5. 图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图所示： 试回答：

(1)第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是______。
(2)图中$He与Ne$、$Ar$原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因：______。
(3)原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。
钠原子核内有11个质子,原子核外有______电子→钠原子在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子→钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为______

(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为$KOH和H_2$,乙同学猜想生成物为$KOH和O_2$,你认为______同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因：______。

（1）逐渐递增(或从1到8逐渐递增)（2）最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满) （3）11个 失 NaCl（4）乙 若生成KOH和O₂,则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+1价,氧元素的化合价由-2价升高到0价,只有元素化合价升高,没有元素化合价降低

1. 黄曲霉毒素是污染粮食(大米、花生等)的真菌毒素,其中以黄曲霉毒素$B_1$($C_{17}H_{12}O_6$)的毒性最大。请回答：
(1)每个黄曲霉毒素$B_1$分子中含有______个原子。
(2)黄曲霉毒素$B_1$分子中氢、氧元素的质量比为______。
(3)黄曲霉毒素$B_1$的相对分子质量为______。

（1）35 （2）1:8（或12:96）（3）312

2. 计算下列化合物中金属元素的质量分数。
(1)$CaO$：______。 (2)$KCl$：______。
(3)$Na_2CO_3$：______。 (4)$CuSO_4$：______。

（1）71.43% （2）52.35%（3）43.40% （4）40%

（1）$\frac{40}{40+16}×100\%\approx71.43\%$
（2）$\frac{39}{39+35.5}×100\%\approx52.35\%$
（3）$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}×100\%\approx43.40\%$
（4）$\frac{64}{64+32+16×4}×100\%=40\%$