1. 原子中的电子
(1) 原子核外电子的分层排布
在多电子原子中,核外电子按照能量由低到高、由内向外分层运动。核外电子的分层运动又称分层排布。
(2) 原子核外电子排布的规律
①科学家们经过研究发现,原子核外电子在分层排布时,核外第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层最多排8个电子；②核外电子首先排在能量低的电子层上；③最外层(除H、He外)排满8个电子的原子具有相对稳定结构。
(3) 原子结构示意图——表示原子核外电子的排布

(4) 最外层电子数和原子性质的关系
①稀有气体元素的原子：最外层电子数为________,具有________结构,化学性质________。
②金属元素的原子：最外层电子数________,结构________,化学性质________；在反应中易________电子,形成带________电的________离子,如Na→Na⁺。
③非金属元素的原子：最外层电子数________,结构________,化学性质________；在反应中易________电子,形成带________电的________离子,如Cl→Cl⁻。
归纳：①在化学变化中原子核不变,所以原子的种类不改变。②原子核外最外层排满8个电子的结构是稳定结构(只有一层的最多排2个)。③在化学变化中,发生改变的是原子核外最外层的电子数,因此,元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

(1) 原子核
(2) 质子数
(3) 电子层
(4) 该电子层上的电子数
(4-1) 8, 相对稳定, 稳定
(4-2) 较少, 不稳定, 活泼, 失去, 正, 阳
(4-3) 较多, 不稳定, 活泼, 得到, 负, 阴

(1) 圆圈表示原子核。
(2) 圆圈内的数字表示质子数（或核电荷数）。
(3) 弧线表示电子层。
(4) 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(4-1) 稀有气体元素的原子：最外层电子数为8（He为2），具有相对稳定结构，化学性质稳定。
(4-2) 金属元素的原子：最外层电子数较少，结构不稳定，化学性质活泼；在反应中易失去电子，形成带正电的阳离子，如Na→Na⁺。
(4-3) 非金属元素的原子：最外层电子数较多，结构不稳定，化学性质活泼；在反应中易得到电子，形成带负电的阴离子，如Cl→Cl⁻。

2. 离子
(1) 概念：______的原子叫离子,是构成物质的一种基本粒子。
离子
阳离子：原子________电子,带________电,核电荷数________核外电子数
阴离子：原子________电子,带________电,核电荷数________核外电子数
(2) 离子符号的书写和意义
①书写：镁离子________,氧离子________。
②意义
Na⁺：______；
S^2⁻：______。
(3) 分子、原子、离子间的相互关系
分子$\xrightarrow{构成}$物质(如水、氧气、氢气等)
$\begin{matrix} 分子 \\ \uparrow \\ 构成 \\ \downarrow \\ 原子 \end{matrix} $$\begin{matrix} \xleftarrow{分解} \\ \\ \\ \\ \xrightarrow{得失电子} \end{matrix} $$\begin{matrix} 物质(如水、氧气、氢气等) \\ \\ \\ \\ 离子 \end{matrix} $
原子$\xrightarrow{构成}$物质(如铁、铜、金刚石等)
$\begin{matrix} 原子 \\ \uparrow \\ 得失电子 \\ \downarrow \\ 离子 \end{matrix} $$\begin{matrix} \xleftarrow{得失电子} \\ \\ \\ \\ \xrightarrow{构成} \end{matrix} $$\begin{matrix} 物质(如铁、铜、金刚石等) \\ \\ \\ \\ 物质(如氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾等) \end{matrix} $

(1)带电；失去；正；大于；得到；负；小于；(2)①Mg²⁺；O²⁻；②钠离子(或一个钠离子)；硫离子(或一个硫离子)

(1)离子是带电的原子或原子团。阳离子是原子失去电子，带正电，核电荷数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子，带负电，核电荷数小于核外电子数。(2)①镁离子符号为Mg²⁺，氧离子符号为O²⁻。②Na⁺表示钠离子或一个钠离子；S²⁻表示硫离子或一个硫离子。