15. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟,改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。

(1)图1实验中,对比______(填序号)可知,铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中,证明铁生锈与水有关的现象为______。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是______。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间,但仍存在不足,请你指出该实验设计的不足之处：____(答一条即可)。

(1)A、B
(2)U型管中靠近左侧的铁丝表面出现锈迹，右侧铁丝仍光亮
(3)提供了充足的氧气（或氧气浓度高）
(4)没有设置只与水接触的实验对照组

16. 相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量浓度为20%的盐酸充分反应,产生氢气质量大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al= Mg= Zn；④Al= Mg＞Zn；⑤Al= Zn＞Mg；⑥Al＞Mg= Zn。其中合理的个数是【 】

A.5
B.4
C.3
D.2

C

相同质量的镁、铝、锌与相同质量20%的盐酸反应，产生氢气质量取决于金属和酸的过量情况：
1. 酸过量（金属完全反应）：生成H₂质量由金属决定，Al（m/9）＞Mg（m/12）＞Zn（2m/65），对应猜测②；
2. 酸不足（金属过量）：H₂质量由HCl决定（HCl质量相同），Al=Mg=Zn，对应猜测③；
3. 酸量介于Zn和Mg所需HCl之间：Zn完全反应（H₂少），Mg、Al过量（H₂由HCl决定且相等），Al=Mg＞Zn，对应猜测④。
合理猜测为②③④，共3个。

17. (2023·贵阳)对于金属材料,我们应该从多角度了解。
Ⅰ. 金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是______,从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤,加铅能使锡较易熔化流出,其原因是______。
Ⅱ. 金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______,该反应属于______(填基本反应类型)。
②小莉认为省略上述实验中的______(填字母),也能达到实验目的。
Ⅲ. 金属的锈蚀与防护
(3)对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止铁制品锈蚀。
①“发蓝”过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止铁制品锈蚀的原因是______。
Ⅳ. 金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计的流程如下图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质,该溶质为______。

(1)①使木炭充分燃烧，放出更多的热量
②铅与锡形成合金，合金的熔点比纯锡低
(2)①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；置换反应
②D
(3)①化学
②隔绝铁与氧气和水的接触
(4)①2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
②Cu(NO₃)₂