13. (2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验,研究$KNO_{3}$的溶解度随温度的变化,当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的$KNO_{3}$发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是【 】


A.$KNO_{3}$的溶解度：甲$＞$乙
B.$KNO_{3}$溶液中溶质的质量分数：甲$＜$乙
C.乙中的$KNO_{3}$溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

B

生石灰与水反应放热，使锥形瓶内温度升高，KNO₃溶解度随温度升高而增大，甲中晶体溶解进入乙中溶液。A项，温度：甲＜乙，KNO₃溶解度：甲＜乙，错误；B项，乙中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数：甲＜乙，正确；C项，乙中晶体减少，可能仍有剩余（饱和）或完全溶解（不饱和），“一定饱和”错误；D项，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，KNO₃溶解度减小，晶体增多，现象不同，错误。

14. (2023·山西)浓度为$10\%$的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,下列有关分析正确的一项是【 】

|温度/$^{\circ}C$|0|10|20|30|40|50|60|
|溶解度/g|35.7|35.8|36.0|36.3|36.6|37.0|37.3|

A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为$20^{\circ}C$氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法

B

A. 搅拌只能加速溶解速度，不能改变氯化钠的溶解度，溶解度受温度影响，故A错误。
B. 根据表中数据，20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。图1中加入10 g氯化钠和100 g水，总质量比为10 g/100 g水，小于36.0 g/100 g水，因此图2中溶液为不饱和溶液，故B正确。
C. 图2中溶液的浓度为10 g/110 g ≈ 9.09%，小于10%，因此对葡萄球菌的杀菌效果不明显，故C错误。
D. 氯化钠的溶解度随温度变化不大，通常采用蒸发结晶的方法得到氯化钠，而不是降温结晶，故D错误。

15. (2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1) 下列物质分别放入水中,能形成溶液的是______(填字母)。
A. 食盐
B. 面粉
C. 泥沙
(2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
|温度/$^{\circ}C$|10|20|30|40|50|60|70|
|溶解度/g|$NH_{4}Cl$|33.3|37.2|41.4|45.8|50.4|55.2|60.2|
|$KNO_{3}$|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5|110|138|
①$10^{\circ}C$时,氯化铵的溶解度为______g。
②$20^{\circ}C$时,将$20g氯化铵加入到100g$水中,充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③$60^{\circ}C$时,将$60g硝酸钾溶于50g$水中,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
④将$60^{\circ}C相同质量的氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液分别降温至20^{\circ}C$时,析出晶体的质量：氯化铵______(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。
⑤$20^{\circ}C$时,向$50g溶质质量分数为12\%的硝酸钾溶液中加入5g$硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为______。

(1)A
(2)①33.3
②不饱和
③105
④小于
⑤20%

(1)溶液是均一、稳定的混合物，食盐溶于水形成均一稳定的溶液，面粉和泥沙不溶于水，形成悬浊液，故选A。
(2)①由表格数据可知，10°C时氯化铵的溶解度为33.3g。
②20°C时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，20g氯化铵加入100g水中，能全部溶解，所得溶液为不饱和溶液。
③60°C时硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为$110g÷2 = 55g$，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g，所得溶液质量为$50g + 55g = 105g$。
④60°C时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，20°C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，相同质量的饱和溶液降温，溶解度变化大的析出晶体多，硝酸钾溶解度变化更大，所以氯化铵析出晶体质量小于硝酸钾。
⑤原溶液中溶质质量为$50g×12\% = 6g$，加入5g硝酸钾后溶质质量为$6g + 5g = 11g$，溶液质量为$50g + 5g = 55g$，溶质质量分数为$\frac{11g}{55g}×100\% = 20\%$。