2. 实验 盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧前后物质的质量关系
活动目标
1. 应用质量守恒定律分析和解释实验现象。
2. 进一步体会质量守恒定律和定量研究对化学研究的作用。
活动准备
1. 实验5-1使用的反应容器与课题1探究中使用的反应容器有什么不同？_____
2. 做实验5-1和实验5-2之前,你预测反应前后的称量结果是否会有变化？为什么？_____
3. 活动用品：___
过程和方法
1.【实验5-1】

|步骤和方法|现象|结论或解释|
|(1)在烧杯中加入碳酸钠,再小心地放入盛有盐酸的小试管,将装置放在天平上(如教科书中图5-3),记录所称的质量。| | |
|(2)取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸流入烧杯,观察现象。| | |
|(3)反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。| | |

2.【实验5-2】
|步骤和方法|现象|结论或解释|
|(1)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网,将它们一起放在天平上称量,记录所称的质量。| | |
|(2)在陶土网上方将镁条点燃(如教科书中图5-4),观察现象。| | |
|(3)将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量,比较反应前后的称量结果。| | |

问题与交流
1. 实验5-1和实验5-2的称量结果与你实验前的预测是否一致？这样的结果是否与质量守恒定律矛盾？为什么？_____
2. 如果采用实验5-1中的化学反应来验证质量守恒定律,实验装置和操作还需要进行哪些改进？记录你的设计方案,并与同学交流。_____
3. 与同学交流实验5-2的结果,大家得到的称量结果变化情况是否一致？为什么？_____
评价与反思_____

活动准备1：课题1用密闭容器，实验5-1用敞口容器（烧杯）。
活动准备2：实验5-1质量减小（CO₂逸出）；实验5-2质量增加（与O₂反应）。
活动准备3：托盘天平、烧杯、小试管、碳酸钠、稀盐酸、镁条、砂纸、陶土网、酒精灯。
过程和方法【实验5-1】：(2)产生大量气泡；(3)质量减小；CO₂逸出。
【实验5-2】：(2)耀眼白光，放热，白色固体；(3)质量增加；与O₂反应生成MgO。
问题与交流1：一致；不矛盾，因气体逸出或参与反应。
问题与交流2：用带气球的密闭锥形瓶。
问题与交流3：不一致；MgO白烟逸散或O₂未充分反应。
评价与反思：需密闭体系验证有气体的反应质量守恒。

活动准备1：课题1探究使用密闭容器（如锥形瓶），实验5-1使用敞口容器（烧杯）。
活动准备2：实验5-1预测质量减小（生成CO₂气体逸出）；实验5-2预测质量增加（与O₂反应，增加氧元素质量）。
活动准备3：托盘天平、烧杯、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条、砂纸、陶土网、酒精灯。
过程和方法【实验5-1】：
(2)现象：产生大量气泡；(3)现象：反应后称量质量减小；结论：生成的CO₂气体逸出，导致称量质量减小。
【实验5-2】：
(2)现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体；(3)现象：反应后称量质量增加；结论：镁与O₂反应生成MgO，参加反应的Mg和O₂质量总和等于生成的MgO质量，固体质量增加。
问题与交流1：一致；不矛盾。实验5-1因CO₂逸出质量减小，实验5-2因消耗O₂质量增加，均符合质量守恒定律（需考虑所有反应物和生成物）。
问题与交流2：改用密闭装置（如锥形瓶配单孔塞和气球），防止CO₂逸出。
问题与交流3：不一致；部分MgO以白烟逸散或O₂未充分反应，导致结果不同。
评价与反思：验证有气体参与或生成的反应需在密闭体系中进行，以准确体现质量守恒定律。