1. 氧气的性质
(1) 物理性质：常温下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气______,______溶于水。在压强为 $ 1.01×10^{5}Pa $ 下,氧气在 $ -183℃ $ 时变为______色液体,在 $ -218℃ $ 时变为______固体。
(2) 化学性质
① 木炭、铁丝、红磷、硫黄、铜丝的燃烧实验
|实验内容|实验现象|反应的符号表达式|
|木炭在空气中燃烧| | |
|木炭在氧气中燃烧| | |
|铁丝在空气中燃烧| | |
|铁丝在氧气中燃烧| | |
|红磷在空气中燃烧| | |
|红磷在氧气中燃烧| | |
|硫在空气中燃烧| | |
|硫在氧气中燃烧| | |
|铜丝在空气中燃烧| | |
|铜丝在氧气中燃烧| | |

注意：① 铁丝与氧气反应的实验中细铁丝要绕成螺旋状,目的是增大与氧气的接触面积；实验前要在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙,防止燃烧后的高温熔融物溅落,炸裂集气瓶。② 红磷与氧气反应的实验中,在集气瓶内放入少量的水,目的是防止瓶底炸裂；吸收五氧化二磷,防止污染空气。③ 硫与氧气反应的实验中,集气瓶中预先加入少量的水,目的是吸收二氧化硫,防止污染空气。
② 氧气的化学性质比较活泼,能______,有______,在一定条件下能和多种物质发生反应,并放出热量,具有______性。
③ 物质跟氧气发生化学反应时,单位体积的空间里氧分子的数目越多(即氧气浓度越大),反应就越剧烈。

(1)大；不易；淡蓝；淡蓝色雪花状(2)①|实验内容|实验现象|反应的符号表达式|
|----|----|----|
|木炭在空气中燃烧|发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体|C+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$CO₂|
|木炭在氧气中燃烧|发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体|C+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$CO₂|
|铁丝在空气中燃烧|红热，不能燃烧|无|
|铁丝在氧气中燃烧|剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体|Fe+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$Fe₃O₄|
|红磷在空气中燃烧|产生大量白烟，放热，生成白色固体|P+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$P₂O₅|
|红磷在氧气中燃烧|产生大量白烟，放热，生成白色固体|P+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$P₂O₅|
|硫在空气中燃烧|发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体|S+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$SO₂|
|硫在氧气中燃烧|发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体|S+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$SO₂|
|铜丝在空气中燃烧|红色固体逐渐变黑，放热|Cu+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$CuO|
|铜丝在氧气中燃烧|红色固体逐渐变黑，放热|Cu+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$CuO|②支持燃烧；助燃性；氧化

(1)物理性质：氧气密度比空气大，不易溶于水；-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为淡蓝色固体。(2)化学性质①实验现象及符号表达式：木炭在空气中燃烧发红光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体，表达式C+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$CO₂；在氧气中燃烧发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体，表达式同前。铁丝在空气中红热、不能燃烧，无表达式；在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，表达式Fe+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$Fe₃O₄。红磷在空气和氧气中均产生大量白烟、放热、生成白色固体，表达式P+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$P₂O₅。硫在空气中燃烧发淡蓝色火焰、放热、生成刺激性气味气体，表达式S+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$SO₂；在氧气中燃烧发蓝紫色火焰、放热、生成刺激性气味气体，表达式同前。铜丝在空气和氧气中均红色固体变黑色、放热，表达式Cu+O₂$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$CuO。②氧气能支持燃烧，有助燃性，具有氧化性。

2. 氧化物：由______种元素组成的化合物,其中一种元素是______。
注意：① 氧化物属于化合物,只含两种元素,其中一种元素一定是氧元素。
② 氧化物与含氧化合物的区别：含有氧元素的化合物就是含氧化合物,所含的元素有两种或两种以上,所以氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

两；氧元素

根据氧化物的定义可知，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

3. 氧化反应：物质与______发生的化学反应,属于氧化反应,如木炭燃烧、铁丝燃烧等。

氧

根据鲁教版化学九年级上册第二节氧气的性质中对氧化反应的定义，氧化反应是物质与氧发生的化学反应。这里的“氧”指的是氧元素，包括氧气等含有氧元素的物质，但在初中阶段，主要强调与氧气的反应，题目中所举例子木炭燃烧、铁丝燃烧都是与氧气反应，所以此处应填“氧”。

4. 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,称为缓慢氧化。例如钢铁生锈、食物腐烂、塑料老化等。

缓慢氧化是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，实例有钢铁生锈、食物腐烂、塑料老化等。

缓慢氧化是进行得很慢、不易察觉的氧化反应，钢铁生锈、食物腐烂、塑料老化均符合此特征。

例 1 为得到一瓶较纯净的氮气,某同学采用燃烧法除去集气瓶内空气中的氧气,下列物质中最适宜选用的是( )

A.细铁丝
B.木炭
C.红磷
D.铜丝
分析：本题要求采用燃烧法除去氧气,需要将氧气充分消耗,同时还不能增加其他成分。空气中氧气的含量不高,铁丝加热后只能发红发热,不能燃烧,无法完全除去空气中的氧气；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,会引入新的气体杂质；红磷在空气中燃烧后生成五氧化二磷固体,既消耗了氧气又不会生成气体,故可以用来除去空气中的氧气。铜丝在空气中不燃烧。

C

采用燃烧法除去空气中的氧气需要满足两个条件：一是能够充分消耗氧气，二是燃烧后不生成气体杂质。细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；木炭燃烧生成二氧化碳气体，会引入新杂质；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，既消耗氧气又不生成气体；铜丝在空气中不燃烧，无法消耗氧气。因此最适宜选用红磷。