8. 相同质量的下列物质在一定条件下完全分解后,产生氧气最多的是 ( )

A.水(电解)
B.过氧化氢(二氧化锰作催化剂)
C.高锰酸钾(加热)
D.氧化汞(加热)

A

设物质质量均为$m$。
A. $2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{36}m=\frac{8}{9}m$。
B. $2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{68}m=\frac{8}{17}m$。
C. $2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{316}m=\frac{8}{79}m$。
D. $2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg+O_2\uparrow$，生成氧气质量为$\frac{32}{434}m=\frac{16}{217}m$。
比较$\frac{8}{9}$、$\frac{8}{17}$、$\frac{8}{79}$、$\frac{16}{217}$大小，$\frac{8}{9}$最大。
A

9. 有反应:$8A+3B_{2}= C_{2}+6D$(其中A、D是化合物,$B_{2}$、$C_{2}$是单质)。若13.6g A与21.3g $B_{2}$恰好完全反应,生成32.1g D,已知$C_{2}$的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为 ( )

A.16
B.14
C.35.5
D.32

C

根据质量守恒定律，生成$C_{2}$的质量为$13.6g + 21.3g - 32.1g = 2.8g$。
设$B$的相对原子质量为$x$，$B_{2}$的相对分子质量为$2x$。
化学方程式中$B_{2}$与$C_{2}$的质量比为$(3×2x):28$，已知反应中$B_{2}$的质量为$21.3g$，$C_{2}$的质量为$2.8g$，则：
$\frac{3×2x}{28}=\frac{21.3g}{2.8g}$
解得$x = 35.5$
C

10. 为探究铜的化学性质,某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时,装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 ( )


A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减少
D.通过现象证据和数据证据,可以从定性和定量的视角分析得出合理解释

C

11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下：
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 6 | 2 | 14 | 35 |
| 反应后质量/g | 待测 | 2 | 22 | 13 |

下列关于此反应说法不正确的是 ( )

A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5∶2

D

根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$6 + 2 + 14 + 35 = 57\ g$
反应后总质量：$待测 + 2 + 22 + 13 = 57\ g$，解得$待测=20$，A正确。
乙反应前后质量不变，可能是催化剂，B正确。
甲质量变化：$20 - 6 = +14\ g$（生成物）；丙质量变化：$22 - 14 = +8\ g$（生成物）；丁质量变化：$13 - 35 = -22\ g$（反应物）。该反应是丁分解生成甲和丙，属于分解反应，C正确。
甲与丙变化的质量比：$14:8 = 7:4$，D错误。
D

12. 对下列微观图示的理解不正确的是 ( )


A.在化学反应中分子可分而原子不可分
B.反应前后分子和原子的数目均发生改变
C.●●●和●●分别构成的物质,组成元素相同但分子构成不同


D.该反应利用了温室气体,兼具环保和经济价值

B