25. 社会实践小组通过种子呼吸探究生命活动的实验如下图所示,几天后,观察到大烧杯中水沿玻璃管上升,在不同温度下重复上述实验,温度越高,水上升越快。分析图文信息,下列所得结论正确的是【 】


A.种子进行了光合作用
B.小烧杯中$\mathrm{NaOH}溶液的作用是吸收\mathrm{CO}_2$
C.广口瓶内的气体压强比外界的大
D.温度对种子的呼吸没有直接影响

B

本题可根据实验装置及现象，结合呼吸作用的相关知识，对各选项进行逐一分析。
选项A：该实验装置中种子进行的是呼吸作用，且装置处于无光环境（大烧杯罩住），不具备光合作用的条件，所以种子不能进行光合作用，A错误。
选项B：小烧杯中的$\mathrm{NaOH}$溶液能吸收种子呼吸作用产生的$\mathrm{CO}_2$，从而使得广口瓶内气体减少，压强减小，B正确。
选项C：由于$\mathrm{NaOH}$溶液吸收了种子呼吸作用产生的$\mathrm{CO}_2$，导致广口瓶内气体减少，压强减小，所以广口瓶内的气体压强比外界小，C错误。
选项D：根据题中“在不同温度下重复上述实验，温度越高，水上升越快”可知，温度越高种子呼吸作用越强，说明温度对种子的呼吸有直接影响，D错误。

26. (2023·江西)烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有$\mathrm{CaCO}_3及少量的\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2和\mathrm{NaCl}$。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备$\mathrm{CaCl}_2$的操作流程。

(1)步骤①中操作$\mathrm{a}$的名称是________。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为________。
(3)步骤③中的试剂$\mathrm{X}$应选下列物质中的________(填字母)。
A. $\mathrm{KOH}$溶液
B. $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2$溶液
C. $\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$溶液
D. $\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_3)_2$溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明$\mathrm{CaCl}_2$的溶解度随温度的降低而________。

(1) 过滤
(2) $\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl -＞ MgCl_2 + 2H_2O}$
(3) B
(4) 减小

(1) 步骤①是将盐泥加水后，通过操作a得到NaCl溶液，操作a是分离固体和液体的过程，因此操作a是过滤。
(2) 步骤②是碳酸钙和氢氧化镁与盐酸反应，其中中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，因此是氢氧化镁和盐酸的反应，化学方程式为：$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HCl -＞ MgCl_2 + 2H_2O}$。
(3) 步骤③是为了从$\mathrm{CaCl_2}$和$\mathrm{MgCl_2}$的混合溶液中除去$\mathrm{MgCl_2}$，需要选择适当的试剂X使$\mathrm{Mg^{2+}}$形成沉淀，同时不引入新的杂质离子。选择$\mathrm{Ca(OH)_2}$溶液可以使$\mathrm{Mg^{2+}}$形成$\mathrm{Mg(OH)_2}$沉淀，而$\mathrm{Ca^{2+}}$不会引入新的杂质离子。
(4) 步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明$\mathrm{CaCl_2}$的溶解度随温度的降低而减小，这样才能通过降温结晶的方法得到$\mathrm{CaCl_2}$固体。

27. 浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。同学们对海洋资源的综合利用展开了项目式探究活动。
活动一：海水淡化
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。膜分离法(如下图所示)可将海水淡化得到淡水。下列能大量通过淡化膜的粒子是________(填字母)。

a. $\mathrm{Na}^+$
b. $\mathrm{Cl}^-$
c. $\mathrm{Mg}^{2+}$
d. $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
活动二：海水制镁
(2)海水中含有较多氯化镁,人们从海水中提取金属镁的操作为：①加熟石灰,②过滤,③加稀盐酸,④蒸发结晶,⑤电解熔融氯化镁。操作①发生反应的化学方程式为________。操作③发生的反应属于基本反应类型中的________反应。
活动三：海水制“碱”
(3)我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱业的发展。利用海水为原料制取纯碱$(\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3)$的部分工艺流程如下图所示。已知粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。

①步骤$\mathrm{I}和\mathrm{IV}$都涉及过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______。
②步骤$\mathrm{I}$所得滤液中含有哪些溶质？
③步骤$\mathrm{IV}和\mathrm{V}$中可循环利用的物质是________(填化学式)。
④步骤$\mathrm{V}$中碳酸氢钠在受热时分解生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式。
(4)制取的纯碱产品中含有少量氯化钠。将$11\mathrm{g}$该样品加水溶解后滴加足量氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到$10\mathrm{g}$固体。计算该产品中纯碱的质量分数(精确到$0.1\%$)。

(1)d
(2)$\mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 =\!=\!= \mathrm{Mg(OH)}_2\downarrow + \mathrm{CaCl}_2$；复分解
(3)①玻璃棒；②$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$；③$\mathrm{CO}_2$；④$2\mathrm{NaHCO}_3 \xlongequal{△} \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2\uparrow$
(4)$96.4\%$

(1)
膜分离法淡化海水时，淡化膜允许水分子通过，而阻止盐分等离子通过，所以能大量通过淡化膜的粒子是$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，答案为d。
(2)
操作①中熟石灰（氢氧化钙）与海水中氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为$\mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 =\!=\!= \mathrm{Mg(OH)}_2\downarrow + \mathrm{CaCl}_2$；
操作③中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
(3)
①过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
②步骤I中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液中含有的溶质有$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$。
③步骤IV中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，步骤V中二氧化碳又能参与反应，所以可循环利用的物质是$\mathrm{CO}_2$。
④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为$2\mathrm{NaHCO}_3 \xlongequal{△} \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2\uparrow$。
(4)
设$11\mathrm{g}$样品中碳酸钠的质量为$x$。
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 =\!=\!= \mathrm{CaCO}_3\downarrow + 2\mathrm{NaCl}$
$106$ $100$
$x$ $10\mathrm{g}$
$\dfrac{106}{x}=\dfrac{100}{10\mathrm{g}}$
解得$x = 10.6\mathrm{g}$
该产品中纯碱的质量分数为$\dfrac{10.6\mathrm{g}}{11\mathrm{g}}×100\%\approx96.4\%$