5. 如图所示,A是铝在元素周期表中的有关信息,B～E是几种粒子的结构示意图。
(1)铝元素的相对原子质量为______。
(2)上图中B、C、D、E四种粒子属于______种元素,其中化学性质相似的是______(填序号),D粒子的化学符号是______。

(1)26.98
(2)3 BE Al³⁺

6. Cu、Cu⁺、$Cu^2⁺$所表示的三种粒子具有相同的______,因而它们都属于铜元素；由于它们的______不同,所以它们具有不同的化学性质。

质子数 最外层电子数

7. 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表的一部分,我们对它进行研究。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了贡献,请写出其中一位科学家的名字：______。
(2)第16号元素位于第______周期,第______族,属于______(填“金属”或“非金属”)元素,它在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子。
(3)科学家宣布,现已人工合成了第120号元素,则此元素的核电荷数为______。
(4)表中不同种元素最本质的区别是______。
(5)与铍(Be)元素化学性质相似的元素为______。
(6)在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有______(任写一点,下同)；每一周期元素的原子结构从左向右排列所遵循的一条规律是______。
(7)一般地说,电子层數相同的原子(稀有气体除外),原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子半径______(填“＞”或“＜”,下同)硫原子半径；磷原子半径______氯原子半径。
(8)研究表明：在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的是______原子；失电子能力最强的是______原子；具有相对稳定结构的是______原子。

(1)门捷列夫
(2)三 ⅥA 非金属 得
(3)120
(4)核电荷数不同
(5)镁元素
(6)电子层数逐渐增加(最外层电子数相同) 质子数逐渐增加(最外层电子数逐渐增加)
(7)＜ ＞
(8)氯 钠 氩