5. 甲、乙两同学在实验室制取二氧化碳和氧气时,无论选择什么试剂,都能选用的装置是( )。

C

制取二氧化碳的发生装置为固液常温型（A），制取氧气的发生装置可为固液常温型（A）或固体加热型（B）；二氧化碳和氧气密度均比空气大，都可用向上排空气法收集（C），二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，收集方法不完全相同。无论选择什么试剂，都能选用的装置是收集装置C。
C

6. 我们学习了常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。结合如图所示装置回答问题。

(1) 实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的因素有______(填字母)。
A. 反应物的状态
B. 气体的密度
C. 反应条件
D. 气体的溶解性
(2) 写出仪器①的名称：______。
(3) 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置为______(填字母),反应的化学方程式为______。
(4) 实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选用的装置为______(填字母),反应的化学方程式为______。
(5) 通常情况下,${SO_{2}}$是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易溶于水。在实验室里,用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制取${SO_{2}}$。实验室制取并收集${SO_{2}}$应选择的装置是______(填字母)。

(1)AC
(2)试管
(3)AC 或 AD ${2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(4)BD ${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)BD

7. 实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取$2.2\ {g}$二氧化碳,至少需要含碳酸钙$90\%$的石灰石多少克？(计算结果精确至$0.1$)

解：设需石灰石的质量为$x$。
${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x\cdot90\%$ 2.2 g
$\frac{100}{44}=\frac{x\cdot90\%}{2.2\ g}$ $x\approx5.6\ g$
答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石5.6 g。