1.下列物质属于纯净物的是( )

A.含镁40%的氧化镁
B.含硫45%的二氧化硫
C.含钙30%的碳酸钙($CaCO_3$)
D.含铁70%的氧化铁

D

纯净物中各元素的质量分数一定是确定的．
A中MgO中Mg的质量分数为$\frac{24}{24 + 16} × 100\% = 60\%$，所以含镁$40\%$的氧化镁为混合物；
B中$SO_{2}$中S的质量分数为$\frac{32}{32 + 16 × 2} × 100\% = 50\%$，所以含硫$45\%$的二氧化硫为混合物；
C中$CaCO_{3}$中Ca的质量分数为$\frac{40}{40 + 12 + 16 × 3} × 100\% = 40\%$，所以含钙$30\%$的碳酸钙为混合物；
D中氧化铁$Fe_{2}O_{3}$中Fe的质量分数为$\frac{56 × 2}{56 × 2 + 16 × 3} × 100\% = 70\%$，所以含铁$70\%$的氧化铁为纯净物．

2.对苯二胺($C_6H_8N_2$)是一种有毒的化学药品,有致癌性。下列说法正确的是( )

A.对苯二胺的化学式量为108g
B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C.1个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D.对苯二胺中氮元素的质量分数为28%

C

选项A：化学式量（相对分子质量）的单位是1，不是g，对苯二胺$C_6H_8N_2$的化学式量为$12×6 + 1×8+14×2 = 108$，单位错误，所以A错误。
选项B：对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为$(12×6):(1×8):(14×2)=72:8:28 = 18:2:7≠6:8:2$，所以B错误。
选项C：根据对苯二胺的化学式$C_6H_8N_2$可知，1个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，所以C正确。
选项D：对苯二胺中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{108}×100\%\approx25.9\%≠28\%$，所以D错误。

3.已知某物质的分子式为$H_nRO_{2n+1}$,它的化学式量是$m$,则$R$元素的相对原子质量是( )

A.$m-3n-1$
B.$m-3n+1$
C.$m-33n-16$
D.$m-33n+16$

C

设$R$的相对原子质量为$x$，根据化学式量定义，$H_nRO_{2n+1}$的式量等于各原子相对原子质量总和，即：
$n×1+x+16×(2n+1)=m$，
化简为：
$n+x+32n+16=m$，
$x=m-33n-16$。
所以$R$的相对原子质量为$m-33n-16$。
（或根据氧原子个数为$2n+1$，总式量中氧贡献$16×(2n+1)=32n+16$，氢贡献$n×1=n$，则$R$的相对原子质量为$m-32n-16-n=m-33n-16$。）

4.在某种含氮元素的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比为7:4,则该氧化物的化学式为( )

A.$N_2O$
B.$NO$
C.$N_2O_3$
D.$NO_2$

A

设该氮的氧化物的化学式为$N_xO_y$，氮元素与氧元素的质量比为$7:4$，则$14x:16y = 7:4$，化简得$x:y = 2:1$，所以化学式为$N_2O$。

5.下列说法中正确的是( )

A.$Ca_3(PO_4)_2的化学式量为40×3+31+16×4×2= 279$
B.$KClO_3$中钾、氯、氧元素的质量比为39:35.5:16
C.$2Ca(OH)_2的化学式量总和为2×40+(16+1)×2= 114$
D.$H_2O_2$中氢元素的质量分数为5.88%

D

A. $Ca_3(PO_4)_2$的化学式量计算：$Ca:40×3=120$，$P:31×2=62$（（磷酸根中磷原子个数为2）），$O:16×4×2=128$（（磷酸根中氧原子个数为4，有两个磷酸根）），总式量为$120+62+128=310$，与选项中的279不符，故A错误。
B. $KClO_3$中钾、氯、氧元素的质量比应为钾:氯:氧=$39:35.5:(16×3)=39:35.5:48$，与选项中的$39:35.5:16$不符，故B错误。
C. $2Ca(OH)_2$的化学式量总和应为$2×(40+(16+1)×2)=2×74=148$（其中钙的原子量为40，氧的原子量为16，氢的原子量为1，且每个氢氧根中含有1个氧原子和1个氢原子），与选项中的114不符，故C错误。
D. $H_2O_2$中氢元素的质量分数计算：氢的相对原子质量总和为$1×2=2$，$H_2O_2$的相对分子质量为$1×2+16×2=34$，所以氢元素的质量分数为$\frac{2}{34}×100\%=5.88\%$，与选项中的5.88%相符，故D正确。

6.计算下列物质的化学式量：
(1)二氧化碳($CO_2$)的化学式量为44。
(2)氢氧化钡$[Ba(OH)_2]$的化学式量为171。
(3)碳酸钙($CaCO_3$)的化学式量为100。
(4)尿素$[CO(NH_2)_2]$的化学式量为60。

(1)二氧化碳（CO₂）的化学式量 = 12 + 16×2 = 44
(2)氢氧化钡[Ba(OH)₂]的化学式量 = 137 + (16 + 1)×2 = 171
(3)碳酸钙（CaCO₃）的化学式量 = 40 + 12 + 16×3 = 100
(4)尿素[CO(NH₂)₂]的化学式量 = 12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60

7.如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明,请回答下列问题。
食盐
配料：$NaCl、KIO_3$
含碘量：20mg/kg
重量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处

(1)碘盐属于混合物(填“纯净物”或“混合物”),标签中“含碘量”中的碘是指B(填字母)。
A.碘酸钾 B.碘元素 C.碘单质 D.碘原子
(2)碘酸钾中$K、I、O$三种元素的质量比为39:127:48。
(3)每袋该碘盐中碘酸钾的质量为16.9mg(结果保留到0.1mg)。
(4)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,则该青年每天摄入这种食盐的质量应为7.5g。

(1)
混合物
B
(2)
$K: 39, I: 127, O: 3 × 16 = 48$
质量比为 $39:127:48$
(3)
碘含量为 $20 \, \mathrm{mg/kg}$，500 g 碘盐含碘量为：
$20 × \frac{500}{1000} = 10 \, \mathrm{mg}$
碘酸钾 ($KIO_3$) 中碘的质量分数为：
$\frac{127}{39 + 127 + 48} = \frac{127}{214}$
每袋碘盐中碘酸钾的质量为：
$\frac{10}{\frac{127}{214}} = 16.9 \, \mathrm{mg}$
(4)
每天需要碘量为 $0.15 \, \mathrm{mg}$，每克食盐含碘量为：
$\frac{20}{1000} = 0.02 \, \mathrm{mg/g}$
每天需要食盐质量为：
$\frac{0.15}{0.02} = 7.5 \, \mathrm{g}$