11.(6分)钨(W)是一种银白色金属，由于熔点高、导电性良好和膨胀系数较小等特性而被广泛应用到合金、电子、化工等领域，可利用白钨矿[主要成分为钨酸钙(CaWO₄)，还含有少量CaO、SiO₂等杂质]来制备。工业流程如下：

已知：SiO₂、H₂WO₄难溶于水，(NH₄)₂WO₄易溶于水；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是______(填序号)。

(2)“滤液1”中一定含有的阳离子是______(填化学符号)。
(3)“碱浸”时氨水与钨酸发生的反应属于______(填基本反应类型)。
(4)氢气高温还原WO₃反应的化学方程式为______。
(5)若用焦炭代替氢气，则后果是______。

11.(6分)
　(1)D　(1分)
　(2)$Ca^{2+}、H^{+}$　(1分)
　(3)复分解反应　(1分)
　(4)$3H_{2}+WO_{3}\xlongequal{高温}W + 3H_{2}O$　(2分)
　(5)得到的钨不纯，混有焦炭与金属钨反应生成的碳化钨。　　(1分)

12.(6分)制作苏打饼干的配料表中主要含有碳酸氢钠、碳酸钙和淀粉等其他成分(淀粉等其他成分不参与反应)，其中碳酸氢钠在饼干制作过程中全部受热分解转化为碳酸钠。
已知：碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，能吸收水和二氧化碳。
探究一：验证苏打饼干中含有碳酸钙和碳酸钠。

(1)饼干中的______元素可减少人体骨质疏松、佝偻病的发生，有利于人体健康。
(2)将上图中产生的气体分别通入澄清石灰水，发现澄清石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为______。
探究二：测定苏打饼干中碳酸钠的质量分数。
下图所示装置气密性良好，在甲中加入上述探究一中的溶液，部分实验步骤如下：

Ⅰ. 打开弹簧夹，通入一段时间N₂。
Ⅱ. 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀盐酸，关闭分液漏斗活塞。
Ⅲ. 反应完全后，打开弹簧夹，继续通入一段时间N₂，测得装置B、C、D的质量分别增加了m₁、m₂和m₃。
回答下列问题：
(3)试剂X为浓硫酸，其作用是______。
(4)苏打饼干中碳酸钠的质量分数的表达式为______。
(5)下列说法正确的是______(填序号)。
a. 若步骤Ⅲ未继续通入一段时间N₂，则会导致测得碳酸钠的质量分数偏小
b. 装置E的作用是处理尾气
c. 苏打饼干中的碳酸钠可以用于治疗胃酸过多

12.(6分)
　(1)钙或Ca　(1分)
　(2)$CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$ 　(2分)
　(3)干燥二氧化碳气体　(1分)
　(4)$\frac{53(m_{2}+m_{3})}{22m}\times100\%$　(1分)
　(5)a　(1分)