8. (2023·牡丹江)某兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示。

(1) 恰好完全反应时,生成沉淀为________g。
(2) 请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
(3) 请计算恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

(1) 9.8
(2) 设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
化学方程式：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
160 98
x 9.8g
160/98 = x/9.8g
x = (160×9.8g)/98 = 16g
(3) 设生成硫酸钠的质量为y。
98/142 = 9.8g/y
y = (142×9.8g)/98 = 14.2g
反应后溶液质量 = 192g + 101.8g - 9.8g = 284g
溶质质量分数 = (14.2g/284g)×100% = 5%

9. (2023·荆州)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气,实现“碳捕集”,其主要转化流程如下图所示。请回答下列问题。

(1) 溶液X中的溶质是________(填化学式)。
(2) 写出烟气通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式：______。
(3) 写出干冰的一种用途：______。

(1) $NaOH$
(2) $2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$
(3) 人工降雨

10. 柯柯购买的零食包装袋内有一包“石灰干燥剂”,其主要成分为生石灰。由于在空气中放置时间较长,为验证该“石灰干燥剂”的成分,柯柯做了以下探究实验。
(1) 观察“石灰干燥剂”：
打开小纸袋,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状,这可能是因为___________、_________。(用化学方程式表示)
(2) 探究是否含有碳酸钙：
向固体粉末中加入足量的___________,观察是否有___________产生。
(3) 探究是否含有氢氧化钙：
【查阅资料$】Ca(OH)_2$在温度达到580℃时分解为两种氧化物。一般酒精喷灯火焰温度在700℃左右。
【设计实验】柯柯将“石灰干燥剂”烘干(温度低于580℃)之后,取10g样品,并设计了下图所示实验开展探究。

该实验过程中碱石灰的作用是___________。
【记录数据】充分反应后,发现B装置质量增加了0.9g。
【得出结论】由此可以判断“石灰干燥剂”中含氢氧化钙。请利用实验记录数据,计算“石灰干燥剂”中氢氧化钙的质量分数。

(1) CaO + H₂O = Ca(OH)₂；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
(2) 稀盐酸；气泡
(3) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入B装置
设样品中氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)₂ =△= CaO + H₂O
74 18
x 0.9g
74/18 = x/0.9g
x = (74×0.9g)/18 = 3.7g
氢氧化钙的质量分数：(3.7g/10g)×100% = 37%