1. 下列物质暴露在空气中容易变质的是()

A.食盐
B.硫酸铜溶液
C.氧化铜粉末
D.氢氧化钠固体

D

题目要求判断哪种物质暴露在空气中容易变质，需分析各选项在空气中的稳定性。
A. 食盐（氯化钠）在空气中化学性质稳定，不易发生反应，不会变质。
B. 硫酸铜溶液在空气中较稳定，虽可能吸水但化学组成不变，不视为变质。
C. 氧化铜粉末在空气中常温下不与成分反应，性质稳定，不易变质。
D. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

2. 氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水。下列对其化学性质的叙述错误的是()

A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.氢氧化钠溶液能与硝酸溶液发生酸碱中和反应
C.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应
D.氢氧化钠溶液能与氯化钡溶液反应

D

本题可根据氢氧化钠的化学性质，对各选项逐一进行分析。
选项A：氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，这是碱的通性之一，所以该选项叙述正确。
选项B：氢氧化钠是一种碱，硝酸是一种酸，酸和碱能发生中和反应生成盐和水，所以氢氧化钠溶液能与硝酸溶液发生酸碱中和反应，该选项叙述正确。
选项C：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这是氢氧化钠的一个重要化学性质，所以该选项叙述正确。
选项D：氢氧化钠与氯化钡相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，所以氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，该选项叙述错误。

3. 用一种试剂就能把 $ {Ca(OH)_{2}} $、$ {NaOH} $、$ {HCl} $ 三种溶液区别开，这种试剂是()

A.酚酞试液
B.紫色石蕊试液
C.碳酸钠溶液
D.氯化钠溶液

C

Ca(OH)₂、NaOH、HCl三种溶液分别为碱性强碱（两种碱）和酸性溶液。
A：酚酞在碱性溶液中变红，无法区分Ca(OH)₂和NaOH。
B：紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，无法区分Ca(OH)₂和NaOH，在酸性溶液中变红。
C：碳酸钠溶液加入Ca(OH)₂会产生白色沉淀（CaCO₃），加入NaOH无现象，加入HCl会产生气泡（CO₂）。
D：氯化钠溶液与三者均无现象。
因此碳酸钠溶液可以区分三者。

4. 向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成白色沉淀的是()

A.$ {KCl} $
B.$ {HCl} $
C.$ {MgCl_{2}} $
D.$ {CuSO_{4}} $

C

本题可根据各选项中的物质与氢氧化钠溶液是否反应以及反应生成沉淀的颜色来进行判断。
选项A：$KCl$与$NaOH$相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，所以$KCl$与$NaOH$不反应，不会生成白色沉淀。
选项B：$HCl$与$NaOH$发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$，没有沉淀生成。
选项C：$MgCl_2$与$NaOH$反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$MgCl_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl$，能生成白色沉淀。
选项D：$CuSO_4$与$NaOH$反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$，生成的是蓝色沉淀，不是白色沉淀。

5. 用如图所示的装置除去氢气中混有的二氧化碳气体，则洗气瓶中的试剂可以是()


A.$ {H_{2}SO_{4}} $
B.$ {NaOH} $
C.$ {NaCl} $
D.$ {HCl} $

B

要除去氢气中混有的二氧化碳，需选择能与二氧化碳反应且不与氢气反应的试剂。A选项H₂SO₄（硫酸）与二氧化碳不反应；C选项NaCl（氯化钠）溶液与二氧化碳不反应；D选项HCl（盐酸）与二氧化碳不反应。B选项NaOH（氢氧化钠）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且不与氢气反应，符合除杂要求。

6. 如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只圆柱状杯子将蜡烛罩住，猜想一下，当蜡烛熄灭且温度降到室温时，气体体积()


A.比原来更大
B.与原来一样大
C.约为原来的 $ \dfrac{4}{5} $
D.比原来的 $ \dfrac{4}{5} $ 更小

C

蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应被吸收，水在室温下为液体。空气中氧气约占1/5，氮气等不反应气体约占4/5。氧气被消耗且生成的二氧化碳被吸收后，剩余气体主要为氮气等，体积约为原来的4/5。