登录
1. 分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$，则该溶液中还可能大量存在的离子是（
A.$\ce{Ag^{+}}$
B.$\ce{Ba^{2+}}$
C.$\ce{K^{+}}$
D.$\ce{OH^{-}}$
C
）A.$\ce{Ag^{+}}$
B.$\ce{Ba^{2+}}$
C.$\ce{K^{+}}$
D.$\ce{OH^{-}}$
答案
1. C 解析:$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{Ag^{+}}$两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,A错误;$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;$\ce{K^{+}}$和含有大量的$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$的酸性溶液不能生成沉淀、气体或水,能大量共存,C正确;溶液呈酸性含$\ce{H^{+}}$,$\ce{OH^{-}}$与$\ce{H^{+}}$反应生成水,不能大量共存,D错误。
2. 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种无色酸性溶液的成分进行了检验，检验结果如下。同学们反思并再次检验，发现只有一组结果正确。则检验结果正确的是 (
A.$\ce{K^+、Cl^-、Fe^{3+}、SO^{2-}_4}$
B.$\ce{Ba^{2+}、NO^-_3、Cl^-、HCO^-_3}$
C.$\ce{Mg^{2+}、NO^-_3、Cl^-、H^+}$
D.$\ce{NH^+_4、CO^{2-}_3、SO^{2-}_4、OH^-}$
C
)A.$\ce{K^+、Cl^-、Fe^{3+}、SO^{2-}_4}$
B.$\ce{Ba^{2+}、NO^-_3、Cl^-、HCO^-_3}$
C.$\ce{Mg^{2+}、NO^-_3、Cl^-、H^+}$
D.$\ce{NH^+_4、CO^{2-}_3、SO^{2-}_4、OH^-}$
答案
2. C 解析:酸性溶液中含有大量$\ce{H^{+}}$,离子间不能结合成沉淀、气体或水,且溶液为无色,所有离子必须无色。含有$\ce{Fe^{3+}}$的溶液呈黄色,不符合溶液为无色的条件,A错误;$\ce{HCO^-_{3}}$与$\ce{H^{+}}$结合生成$\ce{CO_{2}}$,$\ce{HCO^-_{3}}$与$\ce{H^{+}}$之间不能大量共存,B错误;四种离子之间不能结合成沉淀、气体或水,离子之间能大量共存,C正确;$\ce{OH^{-}}$与$\ce{H^{+}}$结合生成水分子,且$\ce{CO^{2-}_{3}}$与$\ce{H^{+}}$结合生成水分子、二氧化碳分子,离子之间不能大量共存,D错误。
3. ★★★ 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是 （
A.$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{Cl^{-}}$
B.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$
C.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
D
）A.$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{Cl^{-}}$
B.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$
C.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
答案
3. D 解析:$\ce{Cu^{2+}}$和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀,在碱性溶液中不能大量共存,A错误;$\ce{Mg^{2+}}$和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀,在碱性溶液中不能大量共存,B错误;$\ce{CO^{2-}_{3}}$与酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳,在酸性溶液中不能大量共存,C错误;四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存,D正确。
4. ★★★ 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 （
A.在稀盐酸中：$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{Zn^{2+}}$
B.在氯化钠溶液中：$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
C.在氢氧化钠溶液中：$\ce{H^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.在硫酸铵溶液中：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{OH^{-}}$
B
）A.在稀盐酸中：$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{Zn^{2+}}$
B.在氯化钠溶液中：$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
C.在氢氧化钠溶液中：$\ce{H^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.在硫酸铵溶液中：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{OH^{-}}$
答案
4. B 解析:稀盐酸中含有$\ce{H^{+}}$,会与$\ce{CO^{2-}_{3}}$发生反应生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$,所以不能大量共存,A错误;氯化钠溶液中含有$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$,$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$与$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$之间都不会发生反应,能大量共存,B正确;氢氧化钠溶液中含有$\ce{OH^{-}}$,$\ce{H^{+}}$会与$\ce{OH^{-}}$发生反应生成$\ce{H_{2}O}$,$\ce{Mg^{2+}}$会与$\ce{OH^{-}}$发生反应生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$沉淀,所以不能大量共存,C错误;硫酸铵溶液中含有$\ce{NH^+_{4}}$,$\ce{NH^+_{4}}$会与$\ce{OH^{-}}$发生反应生成$\ce{NH_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$,所以不能大量共存,D错误。
5. ★★★ 下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是 (
A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaNO_{3}}$
B.$\ce{NaOH}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{BaCl_{2}}$
C.$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{HCl}$
D.$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$
B
)A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaNO_{3}}$
B.$\ce{NaOH}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{BaCl_{2}}$
C.$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{HCl}$
D.$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$
答案
5. B 解析:碳酸钠与盐酸、硫酸反应都产生气泡,但盐酸和硫酸无法区分,硝酸钠与其他物质都不反应,因此不能鉴别,A错误;先通过颜色识别硫酸铜(蓝色溶液),用硫酸铜和其他溶液反应:与氢氧化钠生成蓝色沉淀(氢氧化铜),用氢氧化钠和剩余溶液反应:与氯化镁生成白色沉淀(氢氧化镁),剩下的是氯化钡(与氢氧化钠不反应),因此能鉴别,B正确;先通过颜色识别氯化铁(黄色溶液),用氯化铁和其他溶液反应:与氢氧化钠生成红褐色沉淀(氢氧化铁),但硝酸和盐酸都能溶解氢氧化铁沉淀,无法区分,因此不能鉴别,C错误;碳酸钾和碳酸钠均含有碳酸根离子,分别与硝酸反应均产生气泡、与氯化钙反应均产生白色沉淀,无法区分碳酸钾和碳酸钠,因此不能鉴别,D错误。
6. ★★★ 明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$等离子中的若干种,则下列判断正确的是 (
A.溶液中最多能有4种离子
B.若溶液$\ce{pH＞7}$,则阳离子只能有$\ce{Na^{+}}$
C.若溶液有颜色,则一定没有$\ce{OH^{-}}$
D.若溶液中同时含有$\ce{OH^{-}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$,则一定没有$\ce{Cl^{-}}$
C
)A.溶液中最多能有4种离子
B.若溶液$\ce{pH＞7}$,则阳离子只能有$\ce{Na^{+}}$
C.若溶液有颜色,则一定没有$\ce{OH^{-}}$
D.若溶液中同时含有$\ce{OH^{-}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$,则一定没有$\ce{Cl^{-}}$
答案
6. C 解析:$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$均能与$\ce{OH^{-}}$结合生成沉淀,$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$可以结合生成沉淀,则溶液中可能含$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$,溶液中可能存在5种离子,A错误;若溶液pH＞7,溶液一定呈碱性,溶液中一定含有$\ce{OH^{-}}$,可能含有$\ce{Na^{+}}$或$\ce{Ba^{2+}}$,B错误;若溶液有颜色,则溶液中一定含有$\ce{Fe^{3+}}$,$\ce{Fe^{3+}}$能与$\ce{OH^{-}}$结合生成沉淀,则溶液中一定没有$\ce{OH^{-}}$,C正确;$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$均能与$\ce{OH^{-}}$结合生成沉淀,$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$可以结合生成沉淀,若溶液中同时含有$\ce{OH^{-}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$,则溶液中一定没有$\ce{Fe^{3+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$,可能含有$\ce{Cl^{-}}$,D错误。
7. 某溶液中溶质可能是$\ce{HNO_{3}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，产生沉淀的质量与加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液质量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（
A.原溶液中一定不含$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
B.b点对应溶液中有两种溶质
C.c点对应溶液中的阴离子只有$\ce{CO^{2-}_{3}}$
D.O~a段烧杯内溶液的pH不断增大
C
）A.原溶液中一定不含$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
B.b点对应溶液中有两种溶质
C.c点对应溶液中的阴离子只有$\ce{CO^{2-}_{3}}$
D.O~a段烧杯内溶液的pH不断增大
答案
7. C 解析:硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳;氢氧化钠、硫酸钠均不与碳酸钠反应,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,结合图像,开始加入碳酸钠时,没有沉淀生成,则碳酸钠先与硝酸反应,后与氯化钡反应,则溶液中一定存在硝酸和氯化钡,一定不存在氢氧化钠(氢氧化钠会与硝酸反应)和硫酸钠(硫酸钠会与氯化钡反应)。由分析可知,原溶液中一定不存在$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$,A正确;加入碳酸钠溶液后,硝酸先与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,硝酸反应完全后,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,b点时,碳酸钠恰好与氯化钡完全反应,则此时溶液中溶质为硝酸钠、氯化钠,B正确;由图可知,c点时,溶液中加入了过量的碳酸钠,此时溶液中的溶质是硝酸钠、氯化钠和碳酸钠,则含有的阴离子为硝酸根离子、氯离子和碳酸根离子,C错误;O~a段硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,烧杯内溶液的pH不断增大,D正确。
