1. 原子的构成
(1)原子是中的最小粒子。原子是由居于原子中心的与构成。一般是由质子和中子构成。
(2)每个质子带1个单位的,每个电子带1个单位的,中子。
(3)在原子中,质子数==。原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量、电性,所以原子不显电性。
易错提示 并不是所有的原子中都有中子。如一种氢原子内没有中子。
2. 相对原子质量
(1)以为标准,其他原子的质量与它,得到相对原子质量(符号为$A_r$),单位为1(可省略不写)。
(2)原子的质量主要集中在上,相对原子质量≈+。
易错提示 相对原子质量不是原子的真实质量。相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,国际单位是“1”,一般不写出来。

1.(1)化学变化 原子核 核外电子 原子核
(2)正电荷 负电荷 不带电荷
(3)核电荷数 核外电子数 相等 相反
2.(1)一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$ 相比
(2)原子核 质子数 中子数

【分析】
本题考查原子的构成及相对原子质量的基础概念，解题时需准确回忆课本中关于原子的定义、构成粒子的带电情况、原子不显电性的原因，以及相对原子质量的定义和近似计算式等核心知识点，对应每个空填入正确内容，同时注意易错提示的细节（如氢原子无中子、相对原子质量是比值而非实际质量）。
【解析】
1.(1) 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分；原子由居于中心的原子核和核外绕核运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成。
(2) 每个质子带1个单位正电荷，电子带1个单位负电荷，中子不带电荷，因此原子整体不显电性。
(3) 原子中，质子数=核电荷数（原子核所带正电荷数）=核外电子数；原子核的正电荷与核外电子的负电荷数量相等、电性相反，故原子不显电性。
2.(1) 相对原子质量的定义是以一种碳原子（碳-12）质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与这个标准相比所得的比值，符号为$A_r$，单位为1（常省略）。
(2) 原子的质量主要集中在原子核（质子和中子的质量远大于电子），因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
【答案】
1.(1)化学变化 原子核 核外电子 原子核
(2)正电荷 负电荷 不带电荷
(3)核电荷数 核外电子数 相等 相反
2.(1)一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$ 相比
(2)原子核 质子数 中子数
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，侧重考察原子结构和相对原子质量的核心定义，需准确记忆课本基础内容，注意易错提示的细节，难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9

例1 有两种不同的原子,一种原子核内有18个中子和17个质子,另一种原子核内有20个中子和17个质子,则它们不相等的是
()

A.质子数
B.核外电子数
C.原子的质量
D.原子的核电荷数
思路解析:这两种原子的核内质子数均为17,则核外电子数也都等于17,A、B选项不符合题意。由于原子核内的中子数不相等,决定了原子的质量不相等,C选项符合题意。因为中子不带电荷,所以这两种质子数相同的原子的核电荷数相等,D选项不符合题意。
答案:C

C

【分析】
要解决这道题，需掌握原子的核心结构规律：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子的质量主要由质子和中子的质量决定（电子质量可忽略不计）。首先明确两种原子的质子数均为17，据此逐一分析选项，判断不相等的量。
【解析】
1. 选项A：两种原子核内质子数都是17，质子数相等，因此A不符合题意；
2. 选项B：原子中核外电子数等于质子数，两种原子质子数均为17，故核外电子数也都是17，相等，因此B不符合题意；
3. 选项C：原子质量近似等于质子数与中子数之和，两种原子质子数相同，但中子数分别为18和20，中子数不同，因此原子质量不相等，故C符合题意；
4. 选项D：原子的核电荷数等于质子数，两种原子质子数都是17，故核电荷数相等，因此D不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，核心是掌握原子中质子数、核外电子数、核电荷数的等量关系，以及原子质量的决定因素，属于化学学科的基础题型，需准确记忆相关规律。
【难度系数】
0.8

例2 已知碳-12原子的实际质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，某铁原子的实际质量为$9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则求该铁原子相对原子质量的式子为 （）

A.$(1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12})÷(9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg})$
B.$(1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg})÷(9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12})$
C.$(9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12})÷(1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg})$
D.$(9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg})÷(1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12})$
思路解析：根据某原子的相对原子质量=$\dfrac{\mathrm{该原子的质量}}{\mathrm{碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$，已知碳-12原子的实际质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，某铁原子的实际质量为$9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，该铁原子的相对原子质量=$(9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg})÷(1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12})$。
答案：D

D

【分析】
本题考查相对原子质量的计算，解题关键是牢记相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷（碳-12原子的实际质量 × 1/12）。首先明确所求为铁原子的相对原子质量，因此公式中的分子应是铁原子的实际质量，分母是碳-12原子实际质量乘以1/12，据此对应选项即可选出正确答案。
【解析】
根据相对原子质量的定义，其计算公式为：相对原子质量 = 某原子实际质量 /（碳-12原子实际质量 × 1/12）。将题目中数据代入，铁原子实际质量为$9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，碳-12原子实际质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，因此铁原子相对原子质量的式子为：$(9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg})÷(1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12})$，与选项D一致。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量计算
【点评】
本题属于化学基础概念题，直接考查相对原子质量的计算公式，只要牢记公式即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8