登录
1.下列关于化学反应的说法,错误的是
【 】
A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【 】
A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
答案
1.B
解析
【分析】
本题考查化学反应的本质及质量守恒定律的应用，解题思路是先明确化学反应前后的“一定变、一定不变、可能变”的量，再逐一分析选项，找出错误说法。化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，据此判断各选项的正误。
【解析】
化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此：①原子的种类、数目、质量均不变；②元素的种类不变；③物质的种类、分子的种类一定改变；④分子的数目可能改变，也可能不变。
对各选项分析如下：
A选项：化学反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，符合规律，说法正确；
B选项：化学反应前后分子数目“一定”发生改变，错误，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，反应前后分子数目均为2，分子数目未改变；
C选项：化学反应前后物质种类发生改变，元素种类不变，符合质量守恒定律，说法正确；
D选项：化学反应的本质就是原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学反应的本质；质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础概念题，核心考查化学反应前后的量的变化规律，需准确区分“一定变、一定不变、可能变”的内容，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
本题考查化学反应的本质及质量守恒定律的应用，解题思路是先明确化学反应前后的“一定变、一定不变、可能变”的量，再逐一分析选项，找出错误说法。化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，据此判断各选项的正误。
【解析】
化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此：①原子的种类、数目、质量均不变；②元素的种类不变；③物质的种类、分子的种类一定改变；④分子的数目可能改变，也可能不变。
对各选项分析如下：
A选项：化学反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，符合规律，说法正确；
B选项：化学反应前后分子数目“一定”发生改变，错误，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，反应前后分子数目均为2，分子数目未改变；
C选项：化学反应前后物质种类发生改变，元素种类不变，符合质量守恒定律，说法正确；
D选项：化学反应的本质就是原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学反应的本质；质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础概念题，核心考查化学反应前后的量的变化规律，需准确区分“一定变、一定不变、可能变”的内容，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
2.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$],铜绿在加热分解后不可能生成的物质是【 】
A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
2.C
解析
【分析】
要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。首先确定反应物铜绿[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，找出铜绿中不含有的元素对应的物质，即为不可能生成的产物。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变。铜绿的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为铜（$\ce{Cu}$）、氧（$\ce{O}$）、氢（$\ce{H}$）、碳（$\ce{C}$）四种。
对各选项分析如下：
A. $\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$，均为铜绿中的组成元素，可能生成；
B. $\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$，均为铜绿中的组成元素，可能生成；
C. $\ce{SO_{2}}$含硫（$\ce{S}$）元素，铜绿中不含$\ce{S}$元素，根据质量守恒定律，不可能生成；
D. $\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$，均为铜绿中的组成元素，可能生成。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变判断产物，属于化学基础题，难度较低，只要掌握相关知识点即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。首先确定反应物铜绿[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，找出铜绿中不含有的元素对应的物质，即为不可能生成的产物。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变。铜绿的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为铜（$\ce{Cu}$）、氧（$\ce{O}$）、氢（$\ce{H}$）、碳（$\ce{C}$）四种。
对各选项分析如下：
A. $\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$，均为铜绿中的组成元素，可能生成；
B. $\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$，均为铜绿中的组成元素，可能生成；
C. $\ce{SO_{2}}$含硫（$\ce{S}$）元素，铜绿中不含$\ce{S}$元素，根据质量守恒定律，不可能生成；
D. $\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$，均为铜绿中的组成元素，可能生成。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变判断产物，属于化学基础题，难度较低，只要掌握相关知识点即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
3. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
【 】
A.丙可能为该反应的催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9
D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化
【 】
A.丙可能为该反应的催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9
D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化
答案
3.C
解析
【分析】首先依据质量守恒定律，计算甲、乙、丙、丁反应前后的质量变化：甲反应前20g、反应后3g，减少17g，为反应物；乙反应前36g、反应后15g，减少21g，为反应物；丙反应前后均为12g，质量不变，可能是催化剂；丁反应前5g、反应后43g，增加38g，为生成物。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】1. 计算质量变化：甲减少17g，乙减少21g，丙质量不变，丁增加38g，符合质量守恒（17+21=38）。2. 选项A：丙质量不变，可能为该反应的催化剂，说法正确。3. 选项B：反应为甲+乙→丁，两种物质生成一种，属于化合反应，说法正确。4. 选项C：消耗甲和乙的质量比为17:21，不是5:9，说法错误。5. 选项D：化合反应前后元素化合价不一定变化（如CaO+H₂O=Ca(OH)₂，化合价未改变），说法正确。因此错误的是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；催化剂；化合反应
【点评】本题结合柱状图考查质量守恒定律的应用，需先通过质量变化判断反应物、生成物及催化剂，再分析反应类型、质量比等，是化学基础题型，需掌握质量变化的计算方法。
【难度系数】0.6
【解析】1. 计算质量变化：甲减少17g，乙减少21g，丙质量不变，丁增加38g，符合质量守恒（17+21=38）。2. 选项A：丙质量不变，可能为该反应的催化剂，说法正确。3. 选项B：反应为甲+乙→丁，两种物质生成一种，属于化合反应，说法正确。4. 选项C：消耗甲和乙的质量比为17:21，不是5:9，说法错误。5. 选项D：化合反应前后元素化合价不一定变化（如CaO+H₂O=Ca(OH)₂，化合价未改变），说法正确。因此错误的是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；催化剂；化合反应
【点评】本题结合柱状图考查质量守恒定律的应用，需先通过质量变化判断反应物、生成物及催化剂，再分析反应类型、质量比等，是化学基础题型，需掌握质量变化的计算方法。
【难度系数】0.6
4.实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到目的的是 【 】
A.测定空气中氧气的含量
B.验证氢气的密度比空气的小
C.验证质量守恒定律
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
A.测定空气中氧气的含量
B.验证氢气的密度比空气的小
C.验证质量守恒定律
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
答案
4.D
解析
【分析】本题要求判断各实验能否达到目的，需逐一分析每个实验的原理、操作及变量控制情况：A选项利用红磷燃烧的压强变化测定空气中氧气含量；B选项通过氢气流吹肥皂泡的现象判断氢气密度；C选项利用铁与硫酸铜反应验证质量守恒；D选项探究浓度对反应速率的影响，需严格控制其他变量一致，分析是否满足控制变量要求。
【解析】
选项A：红磷在密闭集气瓶中燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约等于氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到目的。
选项B：用氢气流吹肥皂泡，肥皂泡向上飘起，说明氢气密度比空气小，能达到目的。
选项C：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应无气体参与或生成，天平称量反应前后质量不变，可验证质量守恒定律，能达到目的。
选项D：探究反应物浓度对反应速率的影响，需控制除过氧化氢浓度外，其他条件（如过氧化氢体积、催化剂用量等）均相同。该实验未明确控制这些变量，存在多个变量，无法得出浓度对反应速率的影响，不能达到目的。
【答案】D
【知识点】测定空气中氧气含量、质量守恒定律、影响反应速率的因素
【点评】本题考查化学实验方案的设计与评价，核心是掌握实验原理及控制变量法的应用，需仔细分析实验的变量控制是否合理，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：红磷在密闭集气瓶中燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约等于氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到目的。
选项B：用氢气流吹肥皂泡，肥皂泡向上飘起，说明氢气密度比空气小，能达到目的。
选项C：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应无气体参与或生成，天平称量反应前后质量不变，可验证质量守恒定律，能达到目的。
选项D：探究反应物浓度对反应速率的影响，需控制除过氧化氢浓度外，其他条件（如过氧化氢体积、催化剂用量等）均相同。该实验未明确控制这些变量，存在多个变量，无法得出浓度对反应速率的影响，不能达到目的。
【答案】D
【知识点】测定空气中氧气含量、质量守恒定律、影响反应速率的因素
【点评】本题考查化学实验方案的设计与评价，核心是掌握实验原理及控制变量法的应用，需仔细分析实验的变量控制是否合理，难度适中。
【难度系数】0.5
