必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
化合价
1. 规律:元素的化合价有正、有负,在化合物里,正、负化合价的代数和为①。
2. 确定元素化合价时的关键点:
(1)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显②,非金属元素显③。
(2)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(3)在单质里,元素的化合价为④。

①0 ②正价 ③负价 ④0

【分析】
本题考查化合价的基本规律，需牢记化合价的核心规则：化合物中正负化合价代数和为0，金属与非金属化合时的化合价特点，以及单质中元素化合价的规定，逐一对应填空即可。
【解析】
根据化合价的基本规律：1. 在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0；2. (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素易失电子显正价，非金属元素易得电子显负价；(3)单质是由同种元素组成的纯净物，元素化合价为0。因此对应填空为①0，②正价，③负价，④0。
【答案】①0 ②正价 ③负价 ④0
【知识点】化合价规律
【点评】本题为化学基础知识点考查，侧重对化合价核心规则的记忆，难度较低，是初中化学的必掌握内容。
【难度系数】0.9

1.查阅教材中一些常见元素和根的化合价,回答下列问题。
(1)硝酸($\ce{HNO_{3}}$)、二氧化氮($\ce{NO_{2}}$)、一氧化氮($\ce{NO}$)中氮元素的化合价分别为、、。
(2)食盐是日常饮食中重要的调味品,它的主要成分为氯化钠($\ce{NaCl}$)。请标出氯化钠($\ce{NaCl}$)中氯元素的化合价:。

1.(1)+5 +4 +2 (2)$\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$

【分析】
解题时需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的原则，结合常见元素（如H、O、Na）的固定化合价，计算指定元素的化合价；标注化合价时，需将化合价标在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后（数字为1时不能省略）。
【解析】
(1) 计算氮元素化合价：
硝酸（$\ce{HNO_{3}}$）：H为+1价，O为-2价，设N的化合价为$x$，则$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
二氧化氮（$\ce{NO_{2}}$）：O为-2价，设N的化合价为$y$，则$y + 2×(-2) = 0$，解得$y=+4$；
一氧化氮（$\ce{NO}$）：O为-2价，设N的化合价为$z$，则$z + (-2) = 0$，解得$z=+2$；
(2) 氯化钠（$\ce{NaCl}$）中，Na为+1价，Cl的化合价为-1，标注为$\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$。
【答案】
(1)+5 +4 +2；(2)$\ce{Na\overset{-1}{Cl}}$
【知识点】
化合价的计算、化合价的标注
【点评】
本题考查化学基础知识点——化合价的计算与标注，需牢记化合价规则和常见元素的固定化合价，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8

2. 根据下列元素在其氧化物中的化合价(已标在元素符号上方),写出相应氧化物的化学式。
$\stackrel{+4}{C}$
$\stackrel{+2}{Mg}$

2.$\ce{CO_{2}}$ $\ce{P_{2}O_{5}}$ $\ce{MgO}$ $\ce{SO_{2}}$

【分析】
要写出氧化物的化学式，需遵循“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的原则，氧化物中氧元素通常显-2价，步骤为：①确定元素符号（正价元素在前，氧元素在后）；②根据化合价计算两种元素的原子个数比，使代数和为0，进而写出化学式。
【解析】
1. 对于$\stackrel{+4}{C}$：碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设C原子个数为$x$，O原子个数为$y$，则$(+4)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:2$，化学式为$\ce{CO_{2}}$；
2. 对于$\stackrel{+5}{P}$：磷元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，设P原子个数为$x$，O原子个数为$y$，则$(+5)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:5$，化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
3. 对于$\stackrel{+2}{Mg}$：镁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设Mg原子个数为$x$，O原子个数为$y$，则$(+2)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:1$，化学式为$\ce{MgO}$；
4. 对于$\stackrel{+4}{S}$：硫元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设S原子个数为$x$，O原子个数为$y$，则$(+4)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:2$，化学式为$\ce{SO_{2}}$；
【答案】
$\ce{CO_{2}}$、$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{MgO}$、$\ce{SO_{2}}$
【知识点】
化合价与化学式书写；化合价代数和规则
【点评】
本题是化合价应用的基础题型，核心考查根据化合价书写氧化物化学式的方法，需熟练运用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，属于化学用语的基础考点。
【难度系数】
0.3

3.北京中山公园社稷坛中铺设的五色土,是我国土壤资源类型的缩影。
(1)白土中含碳酸钙等白色物质。碳酸钙的化学式为。
(2)青土中+2价铁元素的含量高于其他四种颜色的土。下列物质中,铁元素的化合价为+2的是(填字母)。
A. $\ce{FeO}$
B. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C. $\ce{FeCl_{3}}$

3.(1)$\ce{CaCO_{3}}$ (2)A

【分析】
本题考查化学用语的基础应用，分为两小问：第(1)问需根据化合物中离子的化合价及代数和规则书写碳酸钙的化学式；第(2)问需利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算各选项中铁元素的化合价，从而选出符合要求的物质。
【解析】
(1) 碳酸钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，1个钙离子与1个碳酸根离子结合，因此碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 计算各物质中铁元素的化合价：
选项A：$\ce{FeO}$中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为$x$，则$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；
选项B：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为$y$，则$2y + 3×(-2)=0$，解得$y=+3$；
选项C：$\ce{FeCl_{3}}$中氯元素化合价为-1，设铁元素化合价为$z$，则$z + 3×(-1)=0$，解得$z=+3$；
因此铁元素化合价为+2的是A。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3}}$；(2)A
【知识点】
化学式书写、化合价计算
【点评】
本题聚焦化学入门的基础知识点，考查化合物化学式的书写和化合价的计算，题目难度低，只要掌握化合价规则和化学式书写方法即可轻松解答，适合巩固化学用语的基础应用。
【难度系数】
0.8

4.某自热火锅的发热包成分如下表所示,请回答下列问题。

(1)氧化钙的化学式为。
(2)该成分中金属元素共有种。
(3)标出碳酸钠中碳元素的化合价：。

4.(1)$\ce{CaO}$ (2)四 (3)$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$

【分析】
本题考查化学用语的基础知识点，需结合物质组成、化合价规则、元素分类解答：
(1) 氧化钙中钙、氧元素化合价分别为+2、-2，根据化合物化合价代数和为0书写化学式；
(2) 金属元素是带“钅”字旁（汞除外）的元素，需从各成分物质中找出金属元素并统计种类；
(3) 先确定碳酸钠化学式，再根据化合价代数和为0计算碳元素化合价，按规则标注在碳元素符号正上方。
【解析】
(1) 氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据“正价在前、负价在后，化合价绝对值交叉约简”的化学式书写规则，化学式为$\ce{CaO}$；
(2) 分析各成分的元素：氧化钙含金属元素Ca，氢氧化钠含金属元素Na，铝粉含金属元素Al，铁粉含金属元素Fe，活性炭的C、碳酸钠的C和O均为非金属元素，故金属元素共4种；
(3) 碳酸钠化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，设碳元素化合价为$x$，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，故碳元素化合价标注为$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{CaO}$；(2)四；(3)$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$
【知识点】
化学式书写、金属元素判断、化合价计算
【点评】
本题为化学基础题，围绕自热火锅发热包成分考察核心化学用语知识点，难度较低，侧重基础概念和规则的掌握。
【难度系数】
0.8