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7. 某兴趣小组通过实验测定石灰石中$\ce{CaCO_{3}}$的含量(杂质不与稀盐酸反应)。将50g石灰石加入过量的稀盐酸中，产生的$\ce{CO_{2}}$气体通入足量的$\ce{NaOH}$溶液中(假定$\ce{CO_{2}}$全部被$\ce{NaOH}$溶液吸收)，测量$\ce{NaOH}$溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题。
（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后，生成$\ce{CO_{2}}$气体的质量为
（2）计算石灰石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数(写出计算过程)。
（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后，生成$\ce{CO_{2}}$气体的质量为
17.6
g。（2）计算石灰石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数(写出计算过程)。
答案
7.(1) 17.6 (2) 80%
解析
【分析】首先明确NaOH溶液增加的质量等于反应生成CO₂的质量，从图像可知完全反应后溶液增加质量为17.6g，即生成CO₂的质量为17.6g；再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用CO₂的质量计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算其质量分数。
【解析】（1）CO₂全部被NaOH溶液吸收，因此NaOH溶液增加的质量就是生成CO₂的总质量，由图像可知，完全反应后溶液增加质量为17.6g，故生成CO₂的质量为17.6g。
（2）设50g石灰石中CaCO₃的质量为x，
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 17.6g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{17.6g}$
解得：x = $\frac{100×17.6g}{44}$ = 40g
则石灰石中CaCO₃的质量分数为：$\frac{40g}{50g}×100\% = 80\%$
【答案】（1）17.6；（2）80%
【知识点】化学方程式计算，质量分数计算，二氧化碳的性质
【点评】本题结合图像考查化学计算，关键是理解NaOH溶液增重的含义，利用化学方程式进行计算，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】（1）CO₂全部被NaOH溶液吸收，因此NaOH溶液增加的质量就是生成CO₂的总质量，由图像可知，完全反应后溶液增加质量为17.6g，故生成CO₂的质量为17.6g。
（2）设50g石灰石中CaCO₃的质量为x，
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 17.6g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{17.6g}$
解得：x = $\frac{100×17.6g}{44}$ = 40g
则石灰石中CaCO₃的质量分数为：$\frac{40g}{50g}×100\% = 80\%$
【答案】（1）17.6；（2）80%
【知识点】化学方程式计算，质量分数计算，二氧化碳的性质
【点评】本题结合图像考查化学计算，关键是理解NaOH溶液增重的含义，利用化学方程式进行计算，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
8. 珍珠粉的主要成分是碳酸钙，其他成分不与盐酸反应生成气体。为测定某珍珠粉样品中碳酸钙的含量，科学实验小组的同学称取2.50g样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下：
（1）根据数据可推算产生气体的总质量为
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙质量分数
（1）根据数据可推算产生气体的总质量为
0.88
g。（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙质量分数
偏高
（填“偏高”或“偏低”）。某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点？请说明理由：不同意，根据表格数据，每次加入10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体。若加入40g稀盐酸恰好完全反应，那么产生气体的总质量应为1g
。答案
8.(1) 0.88 (2) 80% (3) 偏高 不同意，根据表格数据，每次加入10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体。若加入40g稀盐酸恰好完全反应，那么产生气体的总质量应为1g
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成二氧化碳的质量，以此解决第(1)问；第(2)问需通过碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合二氧化碳质量计算碳酸钙质量，进而求质量分数；第(3)问要考虑浓盐酸挥发性对剩余物质量的影响，再分析每次加盐酸生成二氧化碳的量，判断反应是否恰好完全。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前总质量为样品质量加5次稀盐酸质量：$2.50g + 10.00g×5 = 52.50g$，反应后剩余物质量为$51.62g$，则生成二氧化碳总质量为$52.50g - 51.62g = 0.88g$。
(2) 设样品中碳酸钙的质量为$x$，反应方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{0.88g}$，解得$x = \frac{100×0.88g}{44} = 2.00g$
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{2.00g}{2.50g}×100\% = 80\%$。
(3) 盐酸浓度过高时，浓盐酸易挥发，会使剩余物质量偏小，计算出的二氧化碳质量偏大，导致测得的碳酸钙质量分数偏高；
不同意该同学观点。理由：由表格数据可知，每次加入10.00g稀盐酸，生成二氧化碳质量为$2.50g +10.00g -12.25g = 0.25g$，若加入40g稀盐酸恰好完全反应，生成气体总质量应为$\frac{0.88g}{0.25g}×10.00g = 35.2g$对应的量，即总质量应为1g，实际总生成0.88g，故40g盐酸过量，并非恰好完全反应。
【答案】
(1) 0.88；(2) 80%；(3) 偏高；不同意，根据表格数据，每次加入10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若加入40g稀盐酸恰好完全反应，那么产生气体的总质量应为1g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、酸的性质
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，需准确运用质量守恒定律分析反应前后质量变化，同时要理解实验数据的规律判断反应是否完全，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成二氧化碳的质量，以此解决第(1)问；第(2)问需通过碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合二氧化碳质量计算碳酸钙质量，进而求质量分数；第(3)问要考虑浓盐酸挥发性对剩余物质量的影响，再分析每次加盐酸生成二氧化碳的量，判断反应是否恰好完全。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前总质量为样品质量加5次稀盐酸质量：$2.50g + 10.00g×5 = 52.50g$，反应后剩余物质量为$51.62g$，则生成二氧化碳总质量为$52.50g - 51.62g = 0.88g$。
(2) 设样品中碳酸钙的质量为$x$，反应方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{0.88g}$，解得$x = \frac{100×0.88g}{44} = 2.00g$
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{2.00g}{2.50g}×100\% = 80\%$。
(3) 盐酸浓度过高时，浓盐酸易挥发，会使剩余物质量偏小，计算出的二氧化碳质量偏大，导致测得的碳酸钙质量分数偏高；
不同意该同学观点。理由：由表格数据可知，每次加入10.00g稀盐酸，生成二氧化碳质量为$2.50g +10.00g -12.25g = 0.25g$，若加入40g稀盐酸恰好完全反应，生成气体总质量应为$\frac{0.88g}{0.25g}×10.00g = 35.2g$对应的量，即总质量应为1g，实际总生成0.88g，故40g盐酸过量，并非恰好完全反应。
【答案】
(1) 0.88；(2) 80%；(3) 偏高；不同意，根据表格数据，每次加入10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若加入40g稀盐酸恰好完全反应，那么产生气体的总质量应为1g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、酸的性质
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算，需准确运用质量守恒定律分析反应前后质量变化，同时要理解实验数据的规律判断反应是否完全，难度适中。
【难度系数】
0.5
