三、盐的化学性质
1.盐＋金属1→（基本反应类型：）
【条件:①；②金属1比金属2；③除外】
Fe＋CuSO₄＝（“湿法冶金”原理）；
现象：。
2Al＋3CuSO₄＝；
现象：。
Cu＋2AgNO₃＝；
现象：。
2.某些盐＋酸→（基本反应类型：）
【条件:①生成物中有；②反应物可溶或互溶】
H₂SO₄＋BaCl₂＝（BaSO₄：色性固体，不溶于）；
2HCl＋Na₂CO₃＝；
2HCl＋CaCO₃＝；
HCl＋NaHCO₃＝；
HCl＋AgNO₃＝（AgCl：色性固体，不溶于）。
3.某些盐＋某些碱→（基本反应类型：）
【条件：，且满足的条件】
2NaOH＋CuSO₄＝；
3NaOH＋FeCl₃＝；
Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝。
4.盐＋盐→（基本反应类型：）
【条件：，且满足的条件】
NaCl＋AgNO₃＝，现象：；
Na₂SO₄＋BaCl₂＝，现象：。

1. 盐＋金属1→另一种盐＋金属2，属于置换反应，反应条件：在水溶液中进行，金属1比金属2活动性强，K、Na、Ba、Ca除外。
Fe＋CuSO₄＝Cu+FeSO₄，现象：银白色固体表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al＋3CuSO₄＝Al₂(SO₄)₃+3Cu，现象：银白色固体表面覆盖一层红色固体，溶液蓝色变浅（或变为无色）。
Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂+2Ag，现象：红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
2. 某些盐＋酸→新酸＋新盐，属于复分解反应，反应条件：生成物中有水、沉淀或气体，反应物可溶或互溶。
H₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄是白色难溶性固体，不溶于酸。
2HCl＋Na₂CO₃＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
HCl＋NaHCO₃＝NaCl+H₂O+CO₂↑
HCl＋AgNO₃＝HNO₃+AgCl↓，AgCl是白色难溶性固体，不溶于酸。
3. 某些盐＋某些碱→新盐＋新碱，属于复分解反应，反应条件：反应物必须可溶，且满足生成沉淀、气体或水的条件。
2NaOH＋CuSO₄＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
3NaOH＋FeCl₃＝Fe(OH)₃↓+3NaCl
Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH
4. 盐＋盐→新盐＋新盐，属于复分解反应，反应条件：反应物必须可溶，且满足生成沉淀或气体的条件。
NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓+NaNO₃，现象：无色溶液中产生白色沉淀。
Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓+2NaCl，现象：无色溶液中产生白色沉淀。

四、复分解反应(属于基本反应类型)
1.定义：的反应。
2.特点:①反应物和生成物都是;②反应前后元素化合价改变。
3.反应能进行的条件:①反应物能够互相交换成分;②有或有或有生成(三个条件至少具备个)。
注意:反应或反应时,反应物必须都。
4.初中化学常见的八个沉淀分别是:,
微溶的物质有:,
不存在或遇水就分解的物质有:。

1. 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 特点：①反应物和生成物都是化合物；②反应前后元素化合价不改变。
3. 反应能进行的条件：①反应物能够互相交换成分；②有沉淀或有气体或有水生成，三个条件至少具备一个。注意：盐＋盐反应或盐＋碱反应时，反应物必须都可溶。
4. 初中化学常见的八个沉淀分别是：AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃。
微溶的物质有：Ca(OH)₂、Ag₂SO₄、CaSO₄、MgCO₃。
不存在或遇水就分解的物质有：AgOH、Al₂(CO₃)₃、Fe₂(CO₃)₃、CuCO₃。