1.《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温}X + 3CO\uparrow}$。下列有关说法不正确的是（）

A.X的化学式为$\ce{Zn}$
B.反应后碳元素的质量减小
C.$\ce{ZnCO_{3}}$中锌元素的化合价为$+2$价
D.$\ce{CO}$属于氧化物

B

1. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有1个Zn原子、3个C原子、3个O原子，生成物3CO中含3个C原子、3个O原子，因此X中仅含1个Zn原子，X的化学式为Zn，A说法正确。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量保持不变，因此反应后碳元素的质量不会减小，B说法错误。
3. 化合物中正负化合价代数和为零，$\ce{ZnCO_{3}}$中碳酸根显-2价，因此锌元素的化合价为+2价，C说法正确。
4. CO是由碳、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，D说法正确。

2. 当前，氨气(NH₃)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 ()


A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1

B

根据质量守恒定律和催化剂的性质逐一分析：
1. 催化剂反应前后质量不变，反应前催化剂质量为5g，因此反应后催化剂质量仍为5g，A错误。
2. 参加反应的氮气质量为$80\ \mathrm{g}-52\ \mathrm{g}=28\ \mathrm{g}$，合成氨反应为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，反应中$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NH_{3}}$的质量比为$28:6:34$，已知生成氨气质量为34g，因此参加反应的氢气质量为6g，B正确。
3. 氨气的化学式为$\ce{NH_{3}}$，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，题图中微观示意图包含4个氢原子，不符合氨气分子的结构，C错误。
4. 由合成氨的反应方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为$1:2$，不是$4:1$，D错误。