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1.碳中和是指一定时间内$\ce{CO_{2}}$的排放量与吸收量基本相当。我国努力争取2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)碳排放
二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，引起
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.电脑不用时长时间开着
(2)碳吸收
自然界有多种途径吸收$\ce{CO_{2}}$，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：
(3)碳转化
在一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)实现$\ce{CO_{2}}$的再利用，其反应原理如图2所示，该化学反应方程式为
(4)碳利用
各国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。如高温下用$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，请写出该化学反应的化学方程式：
图3是此变化的产率与温度的关系，则从节能的角度考虑，最适宜的温度为
(1)碳排放
二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，引起
温室
效应。下列节能减排的建议可行的是bc
（填字母）。a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.电脑不用时长时间开着
(2)碳吸收
自然界有多种途径吸收$\ce{CO_{2}}$，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
。(3)碳转化
在一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)实现$\ce{CO_{2}}$的再利用，其反应原理如图2所示，该化学反应方程式为
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
。(4)碳利用
各国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。如高温下用$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，请写出该化学反应的化学方程式：
$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$
。图3是此变化的产率与温度的关系，则从节能的角度考虑，最适宜的温度为
$\ce{900°C}$
。答案
1.【解析】(1)二氧化碳排放过多会导致全球平均气温升高，引起温室效应，化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，停止使用化石燃料是不现实的，故a错误；推广使用光伏发电可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故b正确；鼓励民众公交出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故c正确；电脑不用时长时间开着浪费能源，故d错误。
(2)海水吸收二氧化碳的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3)据图2可知，一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
(4)高温下用$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$；分析图3产率与温度的关系可知，在$900\ °\mathrm{C}$时产率最高。
答案:(1)温室 bc
(2)$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3)$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(4)$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$ $900\ °\mathrm{C}$
(2)海水吸收二氧化碳的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3)据图2可知，一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
(4)高温下用$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$；分析图3产率与温度的关系可知，在$900\ °\mathrm{C}$时产率最高。
答案:(1)温室 bc
(2)$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3)$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(4)$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$ $900\ °\mathrm{C}$
解析
【分析】
本题围绕碳中和主题，分四个小问考查二氧化碳相关的化学知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：先回忆二氧化碳过量排放引发的环境效应，再逐一分析各选项的节能减排可行性：化石燃料是当前主要能源，停止使用不现实；光伏发电、公交出行可减少碳排放；待机耗电浪费能源，据此得出答案。
2. 第(2)问：海水吸收$\ce{CO_{2}}$是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，直接书写对应的化学方程式即可。
3. 第(3)问：根据反应原理，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为甲醇和水，结合催化剂条件配平化学方程式。
4. 第(4)问：根据反应物$\ce{CH_{4}}$和$\ce{CO_{2}}$、生成物$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，结合高温条件配平化学方程式；再结合产率与温度的关系图，产率最高的温度即为节能的最适宜温度。
【解析】
(1) 二氧化碳排放过多会导致全球气温升高，引起温室效应；分析选项：a. 化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，停止使用不现实，错误；b. 推广光伏发电可减少化石燃料使用，降低碳排放，正确；c. 公交出行减少私家车使用，降低碳排放，正确；d. 电脑长时间待机浪费能源，增加碳排放，错误。故答案为温室、bc。
(2) 海水吸收$\ce{CO_{2}}$是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3) 一定条件下，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂作用下生成甲醇和水，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
(4) 高温下$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$；由产率与温度的关系图可知，$900\ °\mathrm{C}$时产率最高，是最适宜的温度。
【答案】
(1) 温室；bc
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(4) $\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$；$900\ °\mathrm{C}$
【知识点】
温室效应、化学方程式书写、碳的转化
【点评】
本题以碳中和为背景，将化学知识与环境问题、生活实际相结合，考查二氧化碳相关的基础化学知识，同时涉及图表分析能力，注重知识的应用，符合初中化学的考查要求。
【难度系数】
0.7
本题围绕碳中和主题，分四个小问考查二氧化碳相关的化学知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：先回忆二氧化碳过量排放引发的环境效应，再逐一分析各选项的节能减排可行性：化石燃料是当前主要能源，停止使用不现实；光伏发电、公交出行可减少碳排放；待机耗电浪费能源，据此得出答案。
2. 第(2)问：海水吸收$\ce{CO_{2}}$是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，直接书写对应的化学方程式即可。
3. 第(3)问：根据反应原理，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为甲醇和水，结合催化剂条件配平化学方程式。
4. 第(4)问：根据反应物$\ce{CH_{4}}$和$\ce{CO_{2}}$、生成物$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，结合高温条件配平化学方程式；再结合产率与温度的关系图，产率最高的温度即为节能的最适宜温度。
【解析】
(1) 二氧化碳排放过多会导致全球气温升高，引起温室效应；分析选项：a. 化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，停止使用不现实，错误；b. 推广光伏发电可减少化石燃料使用，降低碳排放，正确；c. 公交出行减少私家车使用，降低碳排放，正确；d. 电脑长时间待机浪费能源，增加碳排放，错误。故答案为温室、bc。
(2) 海水吸收$\ce{CO_{2}}$是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3) 一定条件下，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$在催化剂作用下生成甲醇和水，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
(4) 高温下$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$；由产率与温度的关系图可知，$900\ °\mathrm{C}$时产率最高，是最适宜的温度。
【答案】
(1) 温室；bc
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(4) $\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO + 2H_{2}}$；$900\ °\mathrm{C}$
【知识点】
温室效应、化学方程式书写、碳的转化
【点评】
本题以碳中和为背景，将化学知识与环境问题、生活实际相结合，考查二氧化碳相关的基础化学知识，同时涉及图表分析能力，注重知识的应用，符合初中化学的考查要求。
【难度系数】
0.7
2. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有
(2)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放；②
(3)调查发现，我国的碳排放80％以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示（提示：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水）。
(4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为
【活动三】计算碳转化
(5)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 6R\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$，其中R的化学式为
如果用此方法处理44 kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有
光合作用(合理即可)
（写一条即可）。(2)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放；②
增加二氧化碳消耗
。(3)调查发现，我国的碳排放80％以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是
A
（填字母）。A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示（提示：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水）。
(4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为
30
；分析图3可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙
（填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
。【活动三】计算碳转化
(5)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 6R\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$，其中R的化学式为
$\ce{H_{2}}$
。如果用此方法处理44 kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。
答案
2.【解析】(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收。
(2)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加二氧化碳消耗。
(3)A. 化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生活；B. 改进技术，提高能效可以节约能源，减少二氧化碳的排放；C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响。
(4)根据对照实验的变量唯一性原则可知，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30，最后烧瓶内的气压越小，“捕捉”二氧化碳的效果越好，则分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙，丙装置中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(5)由化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 6R\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为$\ce{H_{2}}$。
答案:(1)光合作用(合理即可)
(2)增加二氧化碳消耗
(3)A
(4)30 丙 $\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(5)$\ce{H_{2}}$
解:设生成乙醇的质量为$x$。
$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$
88 46
44 kg $x$
$\dfrac{88}{46}=\dfrac{44\ \mathrm{kg}}{x}$ $x=23\ \mathrm{kg}$
答:处理44 kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23 kg。
(2)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加二氧化碳消耗。
(3)A. 化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生活；B. 改进技术，提高能效可以节约能源，减少二氧化碳的排放；C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响。
(4)根据对照实验的变量唯一性原则可知，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30，最后烧瓶内的气压越小，“捕捉”二氧化碳的效果越好，则分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙，丙装置中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(5)由化学方程式为$\ce{2CO_{2} + 6R\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为$\ce{H_{2}}$。
答案:(1)光合作用(合理即可)
(2)增加二氧化碳消耗
(3)A
(4)30 丙 $\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(5)$\ce{H_{2}}$
解:设生成乙醇的质量为$x$。
$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$
88 46
44 kg $x$
$\dfrac{88}{46}=\dfrac{44\ \mathrm{kg}}{x}$ $x=23\ \mathrm{kg}$
答:处理44 kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23 kg。
解析
【分析】
1. 对于(1)，需回忆自然界中消耗二氧化碳的常见途径，如植物光合作用、海水吸收等，任选其一即可；
2. (2)碳中和是指二氧化碳的排放量与吸收量平衡，因此除减少碳排放外，还需增加二氧化碳的消耗；
3. (3)分析各选项：A选项严禁使用化石燃料不符合当前能源现状，不可行；B选项改进技术提高能效可减少能源消耗，从而减少碳排放，可行；C选项捕集并封存二氧化碳可降低大气中二氧化碳含量，可行，故选出不可行的选项；
4. (4)对照实验需控制变量，因此注射器内试剂的体积应相同，结合甲、乙的体积可知X为30；根据压强曲线，最终烧瓶内压强越小，说明二氧化碳被捕捉得越多，效果越好，据此判断效果最好的装置；再根据二氧化碳与氢氧化钠反应的原理书写化学方程式；
5. (5)推断R的化学式需利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，据此计算R的原子构成；计算生成乙醇质量时，先写出反应的化学方程式，找出相关物质的相对质量，列比例式求解。
【解析】
(1)自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用、海水的吸收等，任选一条即可，故填：光合作用（合理即可）；
(2)实现碳中和需从两方面入手：一是减少碳排放，二是增加二氧化碳的消耗，故填：增加二氧化碳消耗；
(3)A. 化石燃料是当前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响生产生活，不可行；B. 改进技术提高能效可节约能源，减少二氧化碳排放，可行；C. 捕集能源使用产生的二氧化碳并封存，可减少大气中二氧化碳含量，可行，故填：A；
(4)对照实验需控制变量，注射器内试剂体积应相同，甲、乙的体积均为30，故X=30；由图3可知，丙装置最终压强最小，说明二氧化碳被捕捉效果最好；丙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，故依次填：30；丙；$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；
(5)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前C、H、O原子数分别为2、0、4，反应后为C：2，H：12，O：4，故6个R分子含12个H原子，每个R分子含2个H原子，R的化学式为$\ce{H_{2}}$；
计算生成乙醇质量：设生成乙醇的质量为$x$。
$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$
88 46
44 kg $x$
$\dfrac{88}{46} = \dfrac{44\ \mathrm{kg}}{x}$
解得$x=23\ \mathrm{kg}$
答：生成乙醇的质量为23 kg。
【答案】
(1)光合作用（合理即可）
(2)增加二氧化碳消耗
(3)A
(4)30；丙；$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(5)$\ce{H_{2}}$；生成乙醇的质量为23 kg
【知识点】
碳循环、二氧化碳的化学性质、质量守恒定律与化学方程式计算
【点评】
本题结合“碳中和”的社会热点，考察碳循环、二氧化碳的性质、质量守恒定律及化学方程式计算等核心知识点，题目设计贴近实际，注重知识的应用，难度适中，能有效考察学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.7
1. 对于(1)，需回忆自然界中消耗二氧化碳的常见途径，如植物光合作用、海水吸收等，任选其一即可；
2. (2)碳中和是指二氧化碳的排放量与吸收量平衡，因此除减少碳排放外，还需增加二氧化碳的消耗；
3. (3)分析各选项：A选项严禁使用化石燃料不符合当前能源现状，不可行；B选项改进技术提高能效可减少能源消耗，从而减少碳排放，可行；C选项捕集并封存二氧化碳可降低大气中二氧化碳含量，可行，故选出不可行的选项；
4. (4)对照实验需控制变量，因此注射器内试剂的体积应相同，结合甲、乙的体积可知X为30；根据压强曲线，最终烧瓶内压强越小，说明二氧化碳被捕捉得越多，效果越好，据此判断效果最好的装置；再根据二氧化碳与氢氧化钠反应的原理书写化学方程式；
5. (5)推断R的化学式需利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，据此计算R的原子构成；计算生成乙醇质量时，先写出反应的化学方程式，找出相关物质的相对质量，列比例式求解。
【解析】
(1)自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用、海水的吸收等，任选一条即可，故填：光合作用（合理即可）；
(2)实现碳中和需从两方面入手：一是减少碳排放，二是增加二氧化碳的消耗，故填：增加二氧化碳消耗；
(3)A. 化石燃料是当前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响生产生活，不可行；B. 改进技术提高能效可节约能源，减少二氧化碳排放，可行；C. 捕集能源使用产生的二氧化碳并封存，可减少大气中二氧化碳含量，可行，故填：A；
(4)对照实验需控制变量，注射器内试剂体积应相同，甲、乙的体积均为30，故X=30；由图3可知，丙装置最终压强最小，说明二氧化碳被捕捉效果最好；丙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，故依次填：30；丙；$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；
(5)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前C、H、O原子数分别为2、0、4，反应后为C：2，H：12，O：4，故6个R分子含12个H原子，每个R分子含2个H原子，R的化学式为$\ce{H_{2}}$；
计算生成乙醇质量：设生成乙醇的质量为$x$。
$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + 3H_{2}O}$
88 46
44 kg $x$
$\dfrac{88}{46} = \dfrac{44\ \mathrm{kg}}{x}$
解得$x=23\ \mathrm{kg}$
答：生成乙醇的质量为23 kg。
【答案】
(1)光合作用（合理即可）
(2)增加二氧化碳消耗
(3)A
(4)30；丙；$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(5)$\ce{H_{2}}$；生成乙醇的质量为23 kg
【知识点】
碳循环、二氧化碳的化学性质、质量守恒定律与化学方程式计算
【点评】
本题结合“碳中和”的社会热点，考察碳循环、二氧化碳的性质、质量守恒定律及化学方程式计算等核心知识点，题目设计贴近实际，注重知识的应用，难度适中，能有效考察学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.7
