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2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是(
A.拉瓦锡
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
C
)A.拉瓦锡
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
答案
C
解析
本题可根据各位化学家的主要贡献来进行解答。拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；道尔顿提出了原子论；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；阿伏加德罗提出了分子学说。所以发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是门捷列夫。
3. 氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子属于同种元素的原因是(
A.它们的质量相同
B.它们的电子数相同
C.它们的中子数相同
D.它们的质子数相同
D
)A.它们的质量相同
B.它们的电子数相同
C.它们的中子数相同
D.它们的质子数相同
答案
D
解析
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子属于同种元素，是因为它们的质子数相同。而质量相同不是判断属于同种元素的原因；电子数在化学反应中可能会发生变化，不能作为判断依据；中子数不同可能形成同位素，但属于同种元素质子数一定相同。
4. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是(
A.钠(Na)
B.钙(Ca)
C.镁(Zn)
D.锰(Mn)
C
)A.钠(Na)
B.钙(Ca)
C.镁(Zn)
D.锰(Mn)
答案
C
解析
根据元素名称与符号的对应关系逐一判断选项：
A. 钠的元素符号为Na，一致；
B. 钙的元素符号为Ca，一致；
C. 镁的元素符号应为Mg，而选项给出Zn（锌的符号），不一致；
D. 锰的元素符号为Mn，一致。
A. 钠的元素符号为Na，一致；
B. 钙的元素符号为Ca，一致；
C. 镁的元素符号应为Mg，而选项给出Zn（锌的符号），不一致；
D. 锰的元素符号为Mn，一致。
5. 下列关于$H_2、$$H_2O、$$H_2O_2$三种物质的说法正确的是(
A.均含有1个氢分子
B.均含有2个氢原子
C.均含有氢元素
D.均含有2个氢离子
C
)A.均含有1个氢分子
B.均含有2个氢原子
C.均含有氢元素
D.均含有2个氢离子
答案
C
解析
H₂、H₂O、H₂O₂三种物质均由分子构成，其分子中均含有氢原子（或氢元素），但只有H₂含有氢分子，其他物质中不含氢分子。选项A错误，因为H₂O和H₂O₂不含氢分子；选项B错误，因为描述原子个数时应指明具体的分子（如1个H₂O分子含2个氢原子），且三种物质的每个分子均含2个氢原子，但物质本身不直接表述原子个数；选项C正确，三种物质均含有氢元素；选项D错误，因为三种物质在常态下不电离出氢离子。
6. 下列各组元素符号,表示的都是金属元素的是(
A.C、Cu、Ca
B.S、Fe、P
C.K、Mg、Hg
D.H、Na、He
C
)A.C、Cu、Ca
B.S、Fe、P
C.K、Mg、Hg
D.H、Na、He
答案
C
解析
根据元素名称的汉字书写特点来判断，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）。A选项中C是碳，属于非金属元素；B选项中S是硫、P是磷，都属于非金属元素；C选项中K是钾、Mg是镁、Hg是汞，均为金属元素；D选项中H是氢、He是氦，都属于非金属元素。
7. 下列符号只有微观意义,不具有宏观意义的是(
A.Zn
B.N
C.Mg
D.3He
D
)A.Zn
B.N
C.Mg
D.3He
答案
D
解析
元素符号既可以表示宏观的元素，也可以表示微观的一个原子。当元素符号前面加上数字时，只表示微观的原子个数，不具有宏观意义。A、B、C选项均为元素符号，既有宏观意义（表示相应元素），又有微观意义（表示一个原子）；D选项“3He”表示3个氦原子，只具有微观意义。
8. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息,下列有关说法不正确的是(
A.$ x = 12 $
B.镁位于元素周期表第三周期
C.镁元素的相对原子质量为24.31
D.在化学反应中,镁原子易失去2个电子变成$Mg^2⁻$
-
D
)A.$ x = 12 $
B.镁位于元素周期表第三周期
C.镁元素的相对原子质量为24.31
D.在化学反应中,镁原子易失去2个电子变成$Mg^2⁻$
-
答案
D
解析
解题时，需要根据题目给出的信息和图示进行分析：
A. 图中给出的镁元素的原子序数是12，因此 $ x = 12 $ 是正确的。
B. 镁的电子排布是2, 8, 2，因此镁位于元素周期表的第三周期，是正确的。
C. 图中给出的镁元素的相对原子质量是24.31，因此是正确的。
D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成 $ Mg^{2+} $，而不是 $ Mg^{2-} $，因此这个说法是错误的。
A. 图中给出的镁元素的原子序数是12，因此 $ x = 12 $ 是正确的。
B. 镁的电子排布是2, 8, 2，因此镁位于元素周期表的第三周期，是正确的。
C. 图中给出的镁元素的相对原子质量是24.31，因此是正确的。
D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成 $ Mg^{2+} $，而不是 $ Mg^{2-} $，因此这个说法是错误的。
9. 元素在自然界中的分布并不均匀,按质量计算,地壳中含量最高的金属元素是(
A.Si
B.Fe
C.Al
D.Ca
C
)A.Si
B.Fe
C.Al
D.Ca
答案
C
解析
地壳中含量前四位的元素按质量计算依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al。
10. 下图是表示物质分子的示意图,图中“●”和“〇”分别表示两种不同元素的原子。则图中表示单质的是(
A
B
C
D
C
)A
B
C
D
答案
C
解析
单质是由同一种元素组成的纯净物。从图中可以看出：
A. 含有两种不同的分子，表示混合物。
B. 含有两种不同的分子，表示混合物。
C. 只有一种分子，且分子由同种元素的原子组成，表示单质。
D. 含有两种不同的分子，表示混合物。
A. 含有两种不同的分子，表示混合物。
B. 含有两种不同的分子，表示混合物。
C. 只有一种分子，且分子由同种元素的原子组成，表示单质。
D. 含有两种不同的分子，表示混合物。
11. 2022年2月4日,奥运五环再次飘扬在北京市上空,北京市也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。北京冬奥会在建设智慧场馆时,采用了多种创新技术和材料,其中包括碲化镉发电玻璃,如图甲是碲(Te)的原子结构示意图及元素周期表的一部分,按要求回答问题：
甲
乙
(1)Y属于
(2)已知某微粒的结构示意图为$\begin{array}{c}\enclose{circle}{+8}\\28\end{array} $,请写出该微粒的符号：
(3)① 甲图中$ x = $
② 碲元素与如图乙中
甲
乙
(1)Y属于
非金属
(填“金属”或“非金属”),位于第三
周期。(2)已知某微粒的结构示意图为$\begin{array}{c}\enclose{circle}{+8}\\28\end{array} $,请写出该微粒的符号：
O²⁻
。(3)① 甲图中$ x = $
6
,在化学反应中易得到
(填“得到”或“失去”)电子,形成的微粒是Te²⁻
(用符号表示)。② 碲元素与如图乙中
氧
(填元素名称)的化学性质相似。答案
(1) 非金属；三
(2) O²⁻
(3) ① 6；得到；Te²⁻ ② 氧
(2) O²⁻
(3) ① 6；得到；Te²⁻ ② 氧
解析
(1) 由图乙，Y的原子序数为14，是硅元素，属于非金属；硅原子核外有3个电子层，位于第三周期。
(2) 微粒质子数为8（氧元素），核外电子数10，为氧离子，符号为O²⁻。
(3) ① 碲原子质子数52，核外电子数=52，2+8+18+18+x=52，x=6；最外层6个电子，易得到电子，形成Te²⁻。② 碲最外层6电子，图乙中氧最外层6电子，化学性质相似。
(2) 微粒质子数为8（氧元素），核外电子数10，为氧离子，符号为O²⁻。
(3) ① 碲原子质子数52，核外电子数=52，2+8+18+18+x=52，x=6；最外层6个电子，易得到电子，形成Te²⁻。② 碲最外层6电子，图乙中氧最外层6电子，化学性质相似。
