化学方程式
1.概念。
用来表示的式子。
2.意义。
|表示意义|实例:C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$CO₂|
|质的方面|表示、和|反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃|
|量的方面|各物质之间的之比|C + O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$CO₂12：：|
||表示各物质之间粒子的之比(化学计量数之比)|C + O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$CO₂|

3.读法(以C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$CO₂为例)。
(1)质的方面
和在的条件下反应生成。
(2)量的方面
①宏观:在点燃条件下,每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
②微观:在点燃条件下,每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。

【解析】：
本题主要考查化学方程式的概念、意义及读法。
1.化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义包括质的方面和量的方面。质的方面表示反应物、生成物和反应条件；量的方面表示各物质之间的质量之比和粒子个数之比（化学计量数之比）。对于$C + O_2\xlongequal{点燃}CO_2$，从质的方面，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃；从量的方面，根据相对原子质量，碳的相对原子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，所以各物质之间的质量之比为$12:32:44$，化学计量数之比为$1:1:1$。
3.化学方程式的读法，质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量的方面，宏观上，在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；微观上，在点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
【答案】：
1.化学式；化学反应
2.反应物；生成物；反应条件；质量；32；44；个数；$1:1:1$
3.
(1)碳；氧气；点燃；二氧化碳
(2)①12；32；44 ②1；1；1