7. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如图甲所示的实验。实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。下列说法正确的是()

A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管②中反应后的固体可能不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a g

BD

金属活动性顺序：锌＞铁＞铜。试管①：铁与氯化锌不反应，固体为ag铁粉，溶液为氯化锌；试管②：铁与氯化铜反应（Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu），红色固体为Cu。混合后红色固体增多，说明试管②中氯化铜过量，试管①的铁粉继续与剩余氯化铜反应生成Cu。
A. 若氯化铜过量，所有铁粉可能完全反应生成Cu，固体不含铁，A错误；
B. 试管②中若氯化铜过量，铁粉完全反应，固体只有Cu，可能不含铁，B正确；
C. 若氯化铜过量且铁粉不足，溶液可能含氯化铜，C错误；
D. 每56gFe生成64gCu，固体质量增加。原固体总质量2ag，反应后生成Cu的部分质量增加，未反应的Fe质量不变，总固体质量=剩余Fe+生成Cu=2ag+（1/7×反应的Fe质量）＞2ag，D正确。

8. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究工业炼铁原理。下列关于该装置和反应过程的描述错误的是()

A.盛装试剂前,应先检查装置的气密性
B.反应结束后仍需持续通入 CO 至温度恢复至室温
C.已知方框中连接的是 C 和 D,则导管口的连接顺序为 a→b→c→d
D.反应后装置 A 减小的质量就是$ Fe_2O_3$失去的氧元素的质量

C

A.实验前检查装置气密性，正确；B.反应结束后通CO至冷却，防止铁被氧化，正确；C.尾气处理时，若C为排水法收集CO，应短进长出（a→c→b→d），原顺序错误；D.装置A减少的质量即为氧化铁中氧元素质量，正确。

9. 下列实验设计不能达到实验目的的是()

B

A选项：通过溶解、过滤、蒸发的步骤可以除去粗盐中的难溶性杂质，该实验设计能达到实验目的。
B选项：铜和银都不能与稀盐酸反应，无法根据是否与稀盐酸反应来验证铜与银的金属活动性，该实验设计不能达到实验目的。
C选项：羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别合成纤维和羊毛纤维，该实验设计能达到实验目的。
D选项：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去过量的铁和生成的铜，可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，该实验设计能达到实验目的。

10. 某学生在实验室做了如下实验：将一个不与酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中,小球漂浮于液面上(如图所示),然后将从废旧电池外壳中收集的过量锌片投入杯中,至不再有气泡产生为止,溶液体积的变化忽略不计。与开始时相比,小球所处的位置是()

A.略上浮
B.保持不变
C.略下沉
D.无法判断

A

锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。反应前溶液是盐酸，反应后溶液是氯化锌溶液。由于参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，且溶液体积变化忽略不计，根据ρ=m/V可知，溶液密度增大。小球漂浮时浮力等于重力，即F浮=ρ液gV排=G，重力G不变，ρ液增大，所以V排减小，小球略上浮。

11. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于()。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同。该氧化物的化学式为。
(4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸,该反应的微观实质是。

(1)复分解反应
(2)$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\\uparrow$
(3)$Fe_{3}O_{4}$
(4)紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钙等合理答案）
(5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

(1) 除铁锈的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物）。
(2) 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\\uparrow$。
(3) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，“发蓝”处理形成的致密氧化物保护膜主要成分也是四氧化三铁，化学式为$Fe_{3}O_{4}$。
(4) 验证溶液显酸性，可选用紫色石蕊试液（变红）、活泼金属（如锌粒，有气泡产生）、碳酸盐（如碳酸钙，有气泡产生）等。
(5) 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。