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7. 在配制$10\%$的氯化钠溶液的过程中,氯化钠质量分数小于$10\%$的可能原因有(
① 用量筒量取水时俯视读数 ② 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③ 在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④ 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤ 氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③
D.②③④⑤
D
)① 用量筒量取水时俯视读数 ② 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③ 在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④ 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤ 氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③
D.②③④⑤
答案
D
解析
分析各选项对溶液溶质质量分数的影响：
①用量筒量取水时俯视读数：会导致量取的水实际体积偏少，使溶液浓度偏大，不符合题意。
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗：会增加溶剂水的量，导致溶质质量分数减小，符合题意。
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数：会导致称取的氯化钠质量偏少（因为初始游码位置不为零，最终称得质量比实际需求少），使溶质质量分数减小，符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗：会增加溶剂水的量，导致溶质质量分数减小，符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯：会导致实际氯化钠的质量偏少，使溶质质量分数减小，符合题意。
综上，②③④⑤会导致氯化钠质量分数小于10%。
①用量筒量取水时俯视读数：会导致量取的水实际体积偏少，使溶液浓度偏大，不符合题意。
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗：会增加溶剂水的量，导致溶质质量分数减小，符合题意。
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数：会导致称取的氯化钠质量偏少（因为初始游码位置不为零，最终称得质量比实际需求少），使溶质质量分数减小，符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗：会增加溶剂水的量，导致溶质质量分数减小，符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯：会导致实际氯化钠的质量偏少，使溶质质量分数减小，符合题意。
综上，②③④⑤会导致氯化钠质量分数小于10%。
8. 某饮料内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞,饮料会自动喷出,喝了该饮料后常会打嗝,说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是(
A.压强增大,气体溶解度不变
B.压强减小,气体溶解度增大
C.温度升高,气体溶解度减小
D.温度降低,气体溶解度减小
C
)A.压强增大,气体溶解度不变
B.压强减小,气体溶解度增大
C.温度升高,气体溶解度减小
D.温度降低,气体溶解度减小
答案
C
解析
气体溶解度随压强增大而增大，随压强减小而减小；随温度升高而减小，随温度降低而增大。打开瓶塞压强减小，饮料喷出，说明压强减小溶解度减小；喝后打嗝是因为温度升高，溶解度减小。A项压强增大溶解度应增大，错误；B项压强减小溶解度应减小，错误；C项温度升高溶解度减小，正确；D项温度降低溶解度应增大，错误。
9. 煤化工废水中含有$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{Na_2SO_4}$、$\mathrm{NaNO_3}$,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.$a_2\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$\mathrm{NaCl}和\mathrm{Na_2SO_4}$的饱和溶液所含溶质的质量相等
B.$a_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$\mathrm{NaNO_3}$的饱和溶液中,溶质的质量分数为$80\%$
C.与$\mathrm{NaCl}$相比,$\mathrm{NaNO_3}$更适合通过饱和溶液降温结晶得到
D.$a_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,三种物质的饱和溶液升温至$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$,所得溶液的溶质质量分数为$\mathrm{NaNO_3}＞\mathrm{Na_2SO_4}＞\mathrm{NaCl}$
C
)A.$a_2\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$\mathrm{NaCl}和\mathrm{Na_2SO_4}$的饱和溶液所含溶质的质量相等
B.$a_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,$\mathrm{NaNO_3}$的饱和溶液中,溶质的质量分数为$80\%$
C.与$\mathrm{NaCl}$相比,$\mathrm{NaNO_3}$更适合通过饱和溶液降温结晶得到
D.$a_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,三种物质的饱和溶液升温至$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$,所得溶液的溶质质量分数为$\mathrm{NaNO_3}＞\mathrm{Na_2SO_4}＞\mathrm{NaCl}$
答案
C
解析
A项，a₂℃时NaCl和Na₂SO₄溶解度相等，但饱和溶液所含溶质质量与溶液质量有关，未说明溶液质量相等，无法比较，A错误；B项，a₁℃时NaNO₃饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，若溶解度为80g，质量分数=80g/(180g)×100%≈44.4%≠80%，B错误；C项，NaNO₃溶解度受温度影响大，NaCl受温度影响小，故NaNO₃更适合降温结晶，C正确；D项，a₁℃时饱和溶液升温至60℃，NaNO₃、NaCl溶解度增大，溶质质量分数不变；Na₂SO₄溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，此时溶质质量分数应为NaNO₃＞NaCl＞Na₂SO₄，D错误。
10. 某同学自制汽水(如图所示)并记录了实验心得,下列记录正确的是(
A.①中溶质和溶液的质量比为$1:50$
B.②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C.⑤摇匀放入冰箱后气泡增多
D.⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
B
)A.①中溶质和溶液的质量比为$1:50$
B.②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C.⑤摇匀放入冰箱后气泡增多
D.⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
答案
B
解析
A.①中溶剂水的质量为500mL×1g/mL=500g，溶质白糖10g，溶液质量=500g+10g=510g，溶质和溶液质量比=10:510=1:51，A错误；
B.20℃时碳酸氢钠溶解度约9.6g/100g水，500g水最多溶解48g，②中仅加入1.5g且完全溶解，为不饱和溶液，B正确；
C.气体溶解度随温度降低增大，放入冰箱后CO₂溶解更多，气泡减少，C错误；
D.柠檬酸与碳酸氢钠反应，碳酸氢钠完全反应，溶液中无碳酸氢钠，不会析出，D错误。
B.20℃时碳酸氢钠溶解度约9.6g/100g水，500g水最多溶解48g，②中仅加入1.5g且完全溶解，为不饱和溶液，B正确；
C.气体溶解度随温度降低增大，放入冰箱后CO₂溶解更多，气泡减少，C错误；
D.柠檬酸与碳酸氢钠反应，碳酸氢钠完全反应，溶液中无碳酸氢钠，不会析出，D错误。
11. $20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液经历了如图所示的变化：
下列说法正确的是(
A.溶液甲是饱和溶液
B.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,该固体物质的溶解度是$40\ \mathrm{g}$
C.溶液丙若蒸发$10\ \mathrm{g}$水,则析出晶体的质量一定大于$4\ \mathrm{g}$
D.溶液乙的溶质质量分数小于丙的
下列说法正确的是(
B
)A.溶液甲是饱和溶液
B.$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时,该固体物质的溶解度是$40\ \mathrm{g}$
C.溶液丙若蒸发$10\ \mathrm{g}$水,则析出晶体的质量一定大于$4\ \mathrm{g}$
D.溶液乙的溶质质量分数小于丙的
答案
B
解析
A.溶液甲蒸发10g水析出2g晶体，而溶液乙（甲蒸发后析出晶体的饱和溶液）蒸发10g水析出4g晶体，说明甲蒸发10g水时先从不饱和变为饱和，甲为不饱和溶液，A错误；
B.溶液乙为饱和溶液，蒸发10g水析出4g晶体，即20℃时10g水最多溶解4g溶质，故100g水最多溶解40g，溶解度为40g，B正确；
C.溶液丙为饱和溶液，与乙温度相同，蒸发10g水析出晶体质量等于4g，C错误；
D.乙和丙均为该温度下饱和溶液，溶质质量分数相等，D错误。
B.溶液乙为饱和溶液，蒸发10g水析出4g晶体，即20℃时10g水最多溶解4g溶质，故100g水最多溶解40g，溶解度为40g，B正确；
C.溶液丙为饱和溶液，与乙温度相同，蒸发10g水析出晶体质量等于4g，C错误；
D.乙和丙均为该温度下饱和溶液，溶质质量分数相等，D错误。
