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练3 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（
A.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
B.$\ce{H^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C.$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^{-}}$
D.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C
）A.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
B.$\ce{H^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
C.$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^{-}}$
D.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
答案
3. C 解析:溶液中含有硝酸根离子,其中的溶质不都属于碱,故A选项错误;溶液中不含有氢氧根离子,溶质中没有碱,故B选项错误;溶液中阴离子都是氢氧根离子,溶液中溶质都是碱,故C选项正确;溶液中不含有氢氧根离子,溶质中没有碱,故D选项错误。
解析
【分析】要判断溶液中的溶质是否全部为碱，需依据碱的定义：碱是在溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）的化合物。因此，若溶液中所有溶质的阴离子仅含$\ce{OH^-}$，则溶质全部为碱。接下来逐一分析各选项的离子组成，判断阴离子是否仅为$\ce{OH^-}$。
【解析】根据碱的定义逐一分析选项：
选项A：溶液中阴离子有$\ce{OH^-}$和$\ce{NO^-_3}$，对应溶质为$\ce{NaOH}$（碱）和$\ce{NaNO_3}$（盐），溶质不全部是碱，错误。
选项B：溶液中不含$\ce{OH^-}$，阴离子为$\ce{H^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{SO^{2-}_4}$，溶质为酸，无碱，错误。
选项C：溶液中阴离子仅为$\ce{OH^-}$，对应溶质为$\ce{KOH}$、$\ce{Ca(OH)_2}$，均属于碱，正确。
选项D：溶液中不含$\ce{OH^-}$，阴离子为$\ce{SO^{2-}_4}$，溶质为盐，无碱，错误。
【答案】C
【知识点】碱的定义、物质分类
【点评】本题考查碱的核心概念，属于基础题型，准确掌握碱的定义即可快速解答。
【难度系数】0.7
【解析】根据碱的定义逐一分析选项：
选项A：溶液中阴离子有$\ce{OH^-}$和$\ce{NO^-_3}$，对应溶质为$\ce{NaOH}$（碱）和$\ce{NaNO_3}$（盐），溶质不全部是碱，错误。
选项B：溶液中不含$\ce{OH^-}$，阴离子为$\ce{H^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{SO^{2-}_4}$，溶质为酸，无碱，错误。
选项C：溶液中阴离子仅为$\ce{OH^-}$，对应溶质为$\ce{KOH}$、$\ce{Ca(OH)_2}$，均属于碱，正确。
选项D：溶液中不含$\ce{OH^-}$，阴离子为$\ce{SO^{2-}_4}$，溶质为盐，无碱，错误。
【答案】C
【知识点】碱的定义、物质分类
【点评】本题考查碱的核心概念，属于基础题型，准确掌握碱的定义即可快速解答。
【难度系数】0.7
1.［2025温州鹿城校级段考］氢氧化锂(LiOH)是一种碱，在水溶液中可以电离出OH⁻，从而呈现碱性，主要用于电池制造。下列物质中，不能与氢氧化锂反应的是（
A.H₂SO₄
B.CO₂
C.CuO
D.CuSO₄
C
）A.H₂SO₄
B.CO₂
C.CuO
D.CuSO₄
答案
1. C 解析:氢氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水。氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。氧化铜不能和氢氧化锂反应。氢氧化锂和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸锂。
解析
【分析】
本题考查碱的化学性质，解题思路是先明确碱的通性，再结合碱的反应规律逐一分析各选项物质与氢氧化锂（碱）能否反应，最终确定不能反应的物质。碱的常见反应包括与酸中和、与某些非金属氧化物反应、与某些盐反应，一般不与金属氧化物反应，据此判断即可。
【解析】
氢氧化锂（LiOH）属于碱，根据碱的化学性质分析各选项：
1. 碱能与酸发生中和反应：选项A中H₂SO₄是酸，可与LiOH反应生成硫酸锂和水，不符合题意；
2. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水：选项B中CO₂是非金属氧化物，可与LiOH反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
3. 碱一般不与金属氧化物反应：选项C中CuO是金属氧化物，不能与LiOH反应，符合题意；
4. 碱能与某些盐反应（需满足复分解反应条件，生成沉淀、气体或水）：选项D中CuSO₄是盐，与LiOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，符合复分解反应条件，能反应，不符合题意。
综上，不能与氢氧化锂反应的是C。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、复分解反应发生的条件
【点评】
本题围绕碱的化学性质展开，是化学学科的基础考点，难度较低，主要考查学生对碱的通性及复分解反应条件的掌握情况，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查碱的化学性质，解题思路是先明确碱的通性，再结合碱的反应规律逐一分析各选项物质与氢氧化锂（碱）能否反应，最终确定不能反应的物质。碱的常见反应包括与酸中和、与某些非金属氧化物反应、与某些盐反应，一般不与金属氧化物反应，据此判断即可。
【解析】
氢氧化锂（LiOH）属于碱，根据碱的化学性质分析各选项：
1. 碱能与酸发生中和反应：选项A中H₂SO₄是酸，可与LiOH反应生成硫酸锂和水，不符合题意；
2. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水：选项B中CO₂是非金属氧化物，可与LiOH反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
3. 碱一般不与金属氧化物反应：选项C中CuO是金属氧化物，不能与LiOH反应，符合题意；
4. 碱能与某些盐反应（需满足复分解反应条件，生成沉淀、气体或水）：选项D中CuSO₄是盐，与LiOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，符合复分解反应条件，能反应，不符合题意。
综上，不能与氢氧化锂反应的是C。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、复分解反应发生的条件
【点评】
本题围绕碱的化学性质展开，是化学学科的基础考点，难度较低，主要考查学生对碱的通性及复分解反应条件的掌握情况，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
2. [2025杭州临平段考]如图所示的四个实验中，不能体现碱的通性的是（
B
）答案
2. B 解析:氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,其他碱溶液也能与硫酸铜溶液反应,能体现碱的通性,故A选项错误;碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应,不能体现碱的通性,故B选项正确;石灰水能使酚酞试液变红色,其他碱溶液也能使酚酞试液变红色,能体现碱的通性,故C选项错误;氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,其他碱溶液也能与二氧化碳反应,能体现碱的通性,故D选项错误。
解析
【分析】要判断是否体现碱的通性，需明确：碱的通性是碱在溶液中解离出的氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）表现出的共同性质，反应需与$\ce{OH^-}$相关，且为碱的共性。逐一分析各选项，判断反应是否符合碱的通性特征。
【解析】
1. 选项A：$\ce{NaOH}$属于碱，与$\ce{CuSO4}$反应的实质是$\ce{OH^-}$与$\ce{Cu^{2+}}$结合生成$\ce{Cu(OH)2}$沉淀，其他碱（如$\ce{KOH}$、$\ce{Ca(OH)2}$等）也能与$\ce{CuSO4}$发生类似反应，体现碱的通性，故A不符合题意；
2. 选项B：$\ce{Na2CO3}$是盐，不是碱，它与石灰水（$\ce{Ca(OH)2}$）反应的实质是$\ce{CO^{2-}_3}$与$\ce{Ca^{2+}}$结合生成$\ce{CaCO3}$沉淀，该反应与碱的$\ce{OH^-}$无关，且$\ce{Na2CO3}$无法与其他碱（如$\ce{NaOH}$）反应，不能体现碱的通性，故B符合题意；
3. 选项C：石灰水（碱溶液）能使酚酞试液变红，这是碱溶液中$\ce{OH^-}$的性质，其他碱溶液也能使酚酞试液变红，体现碱的通性，故C不符合题意；
4. 选项D：$\ce{NaOH}$属于碱，与$\ce{CO2}$反应生成盐和水，其他碱（如$\ce{Ca(OH)2}$）也能与$\ce{CO2}$发生类似反应，体现碱的通性，故D不符合题意。
【答案】B
【知识点】碱的通性、碱的化学性质、复分解反应
【点评】本题考查碱的通性的判断，核心是理解碱的通性源于溶液中的$\ce{OH^-}$，需区分反应是否由$\ce{OH^-}$参与，属于基础概念的应用题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 选项A：$\ce{NaOH}$属于碱，与$\ce{CuSO4}$反应的实质是$\ce{OH^-}$与$\ce{Cu^{2+}}$结合生成$\ce{Cu(OH)2}$沉淀，其他碱（如$\ce{KOH}$、$\ce{Ca(OH)2}$等）也能与$\ce{CuSO4}$发生类似反应，体现碱的通性，故A不符合题意；
2. 选项B：$\ce{Na2CO3}$是盐，不是碱，它与石灰水（$\ce{Ca(OH)2}$）反应的实质是$\ce{CO^{2-}_3}$与$\ce{Ca^{2+}}$结合生成$\ce{CaCO3}$沉淀，该反应与碱的$\ce{OH^-}$无关，且$\ce{Na2CO3}$无法与其他碱（如$\ce{NaOH}$）反应，不能体现碱的通性，故B符合题意；
3. 选项C：石灰水（碱溶液）能使酚酞试液变红，这是碱溶液中$\ce{OH^-}$的性质，其他碱溶液也能使酚酞试液变红，体现碱的通性，故C不符合题意；
4. 选项D：$\ce{NaOH}$属于碱，与$\ce{CO2}$反应生成盐和水，其他碱（如$\ce{Ca(OH)2}$）也能与$\ce{CO2}$发生类似反应，体现碱的通性，故D不符合题意。
【答案】B
【知识点】碱的通性、碱的化学性质、复分解反应
【点评】本题考查碱的通性的判断，核心是理解碱的通性源于溶液中的$\ce{OH^-}$，需区分反应是否由$\ce{OH^-}$参与，属于基础概念的应用题型，难度适中。
【难度系数】0.5
3. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（
B
）答案
3. B 解析:氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠,可观察到的现象是产生蓝色沉淀,B选项符合题意。
解析
【分析】
首先明确氢氧化钠溶液和氯化铜溶液会发生复分解反应，需牢记常见氢氧化物沉淀的颜色：氢氧化铜为蓝色沉淀，反应后生成的氯化钠溶液呈无色，因此反应现象是无色溶液中产生蓝色沉淀，据此对应选项判断。
【解析】
氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式为：$\ce{2NaOH + CuCl_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$，其中$\ce{Cu(OH)_{2}}$是蓝色沉淀，生成的$\ce{NaCl}$溶液为无色，因此观察到的现象是无色溶液中出现蓝色沉淀，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
碱与盐的反应；常见沉淀的颜色
【点评】
本题考查碱和盐反应的实验现象，核心是掌握常见氢氧化物沉淀的颜色，属于基础题型，难度较低，学生熟记相关物质性质即可解答。
【难度系数】
0.6
首先明确氢氧化钠溶液和氯化铜溶液会发生复分解反应，需牢记常见氢氧化物沉淀的颜色：氢氧化铜为蓝色沉淀，反应后生成的氯化钠溶液呈无色，因此反应现象是无色溶液中产生蓝色沉淀，据此对应选项判断。
【解析】
氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式为：$\ce{2NaOH + CuCl_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$，其中$\ce{Cu(OH)_{2}}$是蓝色沉淀，生成的$\ce{NaCl}$溶液为无色，因此观察到的现象是无色溶液中出现蓝色沉淀，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
碱与盐的反应；常见沉淀的颜色
【点评】
本题考查碱和盐反应的实验现象，核心是掌握常见氢氧化物沉淀的颜色，属于基础题型，难度较低，学生熟记相关物质性质即可解答。
【难度系数】
0.6
4. [2025宁波期中]对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（第4题图）
（1）为了验证氢氧化钙能与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：
（3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
（第4题图）
（1）为了验证氢氧化钙能与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成
红
色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：
$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$
。（3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
。答案
4.（1）红 （2）$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$ （3）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
解析:（1）无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成红色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
解析:（1）无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成红色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
解析
【分析】
本题围绕氢氧化钙的化学性质设置三个问题，需结合碱的通性、物质除杂原则、二氧化碳的检验原理逐一分析：
1. 碱溶液能使酸碱指示剂变色，无色酚酞遇碱变红，据此解决第一问；
2. 除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，要除去氢氧化钠中的氢氧化钙，需选择能与氢氧化钙反应且不引入新杂质的盐，结合反应规律确定试剂；
3. 澄清石灰水检验二氧化碳利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀的性质，据此书写反应方程式。
【解析】
（1）氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，因此滴入无色酚酞试液后，溶液由无色变成红色；
（2）除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙，需选择能与氢氧化钙反应且不引入新杂质的盐，碳酸钠符合要求：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后过滤除去碳酸钙沉淀即可得到纯净的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$；
（3）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
（1）红；（2）$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$；（3）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
碱的化学性质、化学方程式书写、物质除杂
【点评】
本题考查碱的核心化学性质，结合指示剂变色、除杂、气体检验等基础考点，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固与应用，适合学生夯实碱的相关知识点。
【难度系数】
0.8
本题围绕氢氧化钙的化学性质设置三个问题，需结合碱的通性、物质除杂原则、二氧化碳的检验原理逐一分析：
1. 碱溶液能使酸碱指示剂变色，无色酚酞遇碱变红，据此解决第一问；
2. 除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，要除去氢氧化钠中的氢氧化钙，需选择能与氢氧化钙反应且不引入新杂质的盐，结合反应规律确定试剂；
3. 澄清石灰水检验二氧化碳利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀的性质，据此书写反应方程式。
【解析】
（1）氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，因此滴入无色酚酞试液后，溶液由无色变成红色；
（2）除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙，需选择能与氢氧化钙反应且不引入新杂质的盐，碳酸钠符合要求：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后过滤除去碳酸钙沉淀即可得到纯净的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$；
（3）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
（1）红；（2）$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH}$；（3）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
碱的化学性质、化学方程式书写、物质除杂
【点评】
本题考查碱的核心化学性质，结合指示剂变色、除杂、气体检验等基础考点，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固与应用，适合学生夯实碱的相关知识点。
【难度系数】
0.8
5. (1) 要使图甲装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
① 石灰石和稀盐酸 ② 镁和稀硫酸
③ 固体氢氧化钠和水 ④ 硝酸铵和水
⑤ 浓硫酸和水
(2) 气体X可用图乙装置干燥，则气体X可能是
A. 二氧化碳 B. 氧气
C. 氯化氢 D. 二氧化硫
①②③
（填序号）。① 石灰石和稀盐酸 ② 镁和稀硫酸
③ 固体氢氧化钠和水 ④ 硝酸铵和水
⑤ 浓硫酸和水
(2) 气体X可用图乙装置干燥，则气体X可能是
B
（填字母）。A. 二氧化碳 B. 氧气
C. 氯化氢 D. 二氧化硫
答案
5.（1）①②③ （2）B 解析:（1）① 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,使装置内压强增大,气球鼓起;② 镁和稀硫酸反应生成氢气,使装置内压强增大,气球鼓起;③ 固体氢氧化钠和水混合放出大量热,使装置内空气受热膨胀,压强增大,气球鼓起;④ 硝酸铵和水混合吸热,装置内压强减小,气球不会鼓起;⑤ 浓硫酸和水混合放热,但是浓硫酸和水都是液体,不符合题目要求。（2）潮湿的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用氢氧化钠干燥,故A错误;氧气是中性气体,不与氢氧化钠反应,可用氢氧化钠干燥,故B正确;潮湿的氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用氢氧化钠干燥,故C错误;潮湿的二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用氢氧化钠干燥,故D错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需分别分析两小问的核心逻辑：
第(1)问：甲装置气球鼓起来的本质是装置内压强增大，压强增大的原因有两类——反应生成气体、物质混合放热使空气受热膨胀。需逐一判断各固体和液体组合是否符合要求；
第(2)问：乙装置的干燥剂是氢氧化钠固体，属于碱性干燥剂，不能与酸性气体反应，因此需判断选项中气体是否为酸性气体，只有中性或碱性气体才能用氢氧化钠干燥。
【解析】
(1) 对各组合逐一分析：
① 石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球鼓起，符合要求；
② 镁和稀硫酸反应：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，生成氢气，装置内压强增大，气球鼓起，符合要求；
③ 固体氢氧化钠溶于水时放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起，符合要求；
④ 硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，气球不会鼓起，不符合要求；
⑤ 浓硫酸和水混合虽放热，但浓硫酸是液体，不符合“固体和液体”的要求，排除；
故第(1)问选①②③。
(2) 氢氧化钠是碱性干燥剂，会与酸性气体反应，不能干燥酸性气体：
A. 二氧化碳是酸性气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能干燥；
B. 氧气是中性气体，不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥；
C. 氯化氢是酸性气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能干燥；
D. 二氧化硫是酸性气体，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能干燥；
故第(2)问选B。
【答案】(1)①②③；(2)B
【知识点】化学反应与压强变化；干燥剂的选择
【点评】本题结合装置压强变化和干燥剂性质考查基础化学知识，需掌握常见反应的现象及干燥剂的适用范围，难度适中。
【难度系数】0.5
要解决这道题，需分别分析两小问的核心逻辑：
第(1)问：甲装置气球鼓起来的本质是装置内压强增大，压强增大的原因有两类——反应生成气体、物质混合放热使空气受热膨胀。需逐一判断各固体和液体组合是否符合要求；
第(2)问：乙装置的干燥剂是氢氧化钠固体，属于碱性干燥剂，不能与酸性气体反应，因此需判断选项中气体是否为酸性气体，只有中性或碱性气体才能用氢氧化钠干燥。
【解析】
(1) 对各组合逐一分析：
① 石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球鼓起，符合要求；
② 镁和稀硫酸反应：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$，生成氢气，装置内压强增大，气球鼓起，符合要求；
③ 固体氢氧化钠溶于水时放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起，符合要求；
④ 硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，气球不会鼓起，不符合要求；
⑤ 浓硫酸和水混合虽放热，但浓硫酸是液体，不符合“固体和液体”的要求，排除；
故第(1)问选①②③。
(2) 氢氧化钠是碱性干燥剂，会与酸性气体反应，不能干燥酸性气体：
A. 二氧化碳是酸性气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能干燥；
B. 氧气是中性气体，不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥；
C. 氯化氢是酸性气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能干燥；
D. 二氧化硫是酸性气体，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能干燥；
故第(2)问选B。
【答案】(1)①②③；(2)B
【知识点】化学反应与压强变化；干燥剂的选择
【点评】本题结合装置压强变化和干燥剂性质考查基础化学知识，需掌握常见反应的现象及干燥剂的适用范围，难度适中。
【难度系数】0.5
