登录
1. 下列认识中,错误的是 （
A.钢都不生锈
B.铁生锈后,产生的铁锈不能阻止铁继续被锈蚀
C.隔绝空气和水可以防止铁生锈
D.被锈蚀的铁制品应该加以回收
A
）A.钢都不生锈
B.铁生锈后,产生的铁锈不能阻止铁继续被锈蚀
C.隔绝空气和水可以防止铁生锈
D.被锈蚀的铁制品应该加以回收
答案
A 钢的主要成分是铁,一定条件下也会生锈,A说法错误。
解析
【分析】
这道题考查铁的锈蚀与防护相关基础知识，解题思路是逐一结合铁生锈的条件、铁锈的性质、防锈方法、金属资源回收的常识判断每个选项的正误，选出描述错误的选项：
1. 首先明确核心前提：钢属于铁的合金，主要成分是铁，铁在同时接触氧气、水的条件下就会发生锈蚀；
2. 逐个核验选项：先判断A选项的描述是否符合事实，再依次验证B、C、D的表述正确性，最终锁定错误项。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
选项A：钢是含碳量较低的铁合金，主要组成成分仍然是铁，在同时接触水、氧气的条件下同样会生锈，并非所有钢都不生锈，该说法错误。
选项B：铁生锈生成的铁锈结构疏松多孔，不仅不能阻止内部的铁与氧气、水接触，还会吸附水汽和氧气，加速内部铁的锈蚀，该说法正确。
选项C：铁生锈的必要条件是同时与空气（氧气）、水接触，隔绝这两类物质就可以破坏铁生锈的条件，起到防止铁生锈的作用，该说法正确。
选项D：锈蚀的铁制品回收后可以重新冶炼利用，能够节约金属资源、减少环境污染，符合金属资源保护的要求，该说法正确。
综上，本题要求选出错误的认识，对应选项为A。
【答案】
A
【知识点】
铁锈蚀的条件，金属资源保护
【点评】
本题属于金属锈蚀相关的基础概念题，易错点是部分同学会混淆普通钢和不锈钢的特性，误以为钢完全不会生锈，解题时要明确普通钢的主要成分是铁，满足锈蚀条件同样会被腐蚀，同时要牢记铁锈疏松多孔的特性、防锈的核心原理是破坏生锈条件这些常考基础点。
【难度系数】
0.9
这道题考查铁的锈蚀与防护相关基础知识，解题思路是逐一结合铁生锈的条件、铁锈的性质、防锈方法、金属资源回收的常识判断每个选项的正误，选出描述错误的选项：
1. 首先明确核心前提：钢属于铁的合金，主要成分是铁，铁在同时接触氧气、水的条件下就会发生锈蚀；
2. 逐个核验选项：先判断A选项的描述是否符合事实，再依次验证B、C、D的表述正确性，最终锁定错误项。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
选项A：钢是含碳量较低的铁合金，主要组成成分仍然是铁，在同时接触水、氧气的条件下同样会生锈，并非所有钢都不生锈，该说法错误。
选项B：铁生锈生成的铁锈结构疏松多孔，不仅不能阻止内部的铁与氧气、水接触，还会吸附水汽和氧气，加速内部铁的锈蚀，该说法正确。
选项C：铁生锈的必要条件是同时与空气（氧气）、水接触，隔绝这两类物质就可以破坏铁生锈的条件，起到防止铁生锈的作用，该说法正确。
选项D：锈蚀的铁制品回收后可以重新冶炼利用，能够节约金属资源、减少环境污染，符合金属资源保护的要求，该说法正确。
综上，本题要求选出错误的认识，对应选项为A。
【答案】
A
【知识点】
铁锈蚀的条件，金属资源保护
【点评】
本题属于金属锈蚀相关的基础概念题，易错点是部分同学会混淆普通钢和不锈钢的特性，误以为钢完全不会生锈，解题时要明确普通钢的主要成分是铁，满足锈蚀条件同样会被腐蚀，同时要牢记铁锈疏松多孔的特性、防锈的核心原理是破坏生锈条件这些常考基础点。
【难度系数】
0.9
2. [2025 哈尔滨质检]下列做法中,正确的是 (
A.经常用钢刷擦洗铝锅,保持铝锅的光亮洁净
B.可以用铁制容器配制硫酸铜溶液
C.淋雨的自行车先用带油的布擦,再用干布擦
D.给自行车的链条涂油以防生锈
D
)A.经常用钢刷擦洗铝锅,保持铝锅的光亮洁净
B.可以用铁制容器配制硫酸铜溶液
C.淋雨的自行车先用带油的布擦,再用干布擦
D.给自行车的链条涂油以防生锈
答案
D 铝在空气中与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,经常用钢刷擦洗铝锅,会破坏薄膜,A错误;不能用铁制容器配制硫酸铜溶液,是因为铁会和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,B错误;铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果,淋雨的自行车应先用干布擦,再用带油的布擦,可以防止被锈蚀,C错误;在自行车链条上涂油可以隔绝氧气和水从而达到防锈目的,D正确。
解析
【分析】
这道题围绕常见金属的化学性质、金属锈蚀防护的生活应用展开，解题时我们可以逐个对应相关化学原理验证选项：首先回忆铝的自我保护特性，判断钢刷擦洗铝锅的操作是否合理；再依据金属活动性顺序，判断铁和硫酸铜能否发生反应，确认铁制容器配制硫酸铜溶液的可行性；接着结合铁生锈需要同时接触氧气和水的条件，判断淋雨后自行车的正确擦拭顺序；最后结合常见防锈方法，判断链条涂油的作用，逐一排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
A选项：铝在常温下会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能够阻止内部的铝继续被氧化，用钢刷擦洗铝锅会破坏这层保护膜，加速铝锅的腐蚀，该做法错误。
B选项：根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$，既会腐蚀铁制容器，也会导致硫酸铜溶液变质，不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，该做法错误。
C选项：淋雨的自行车表面附着大量水分，若先用带油的布擦拭，水分会被油包裹残留在金属表面，反而加速生锈，正确操作是先用干布擦去表面水分，再用带油的布擦拭，该做法错误。
D选项：给自行车链条涂油，可以隔绝链条与空气中的氧气、水蒸气接触，既能起到防锈作用，也能起到润滑的效果，该做法正确。
【答案】
D
【知识点】
铝的抗腐蚀性；金属活动性顺序；铁的防锈方法
【点评】
本题是结合生活场景的基础应用题，将课本中金属的相关性质和日常器具的使用规则结合起来，侧重考察学生对基础化学原理的理解和学以致用的能力，引导学生用化学知识判断生活操作的合理性。
【难度系数】
0.9
这道题围绕常见金属的化学性质、金属锈蚀防护的生活应用展开，解题时我们可以逐个对应相关化学原理验证选项：首先回忆铝的自我保护特性，判断钢刷擦洗铝锅的操作是否合理；再依据金属活动性顺序，判断铁和硫酸铜能否发生反应，确认铁制容器配制硫酸铜溶液的可行性；接着结合铁生锈需要同时接触氧气和水的条件，判断淋雨后自行车的正确擦拭顺序；最后结合常见防锈方法，判断链条涂油的作用，逐一排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
A选项：铝在常温下会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能够阻止内部的铝继续被氧化，用钢刷擦洗铝锅会破坏这层保护膜，加速铝锅的腐蚀，该做法错误。
B选项：根据金属活动性顺序，铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$，既会腐蚀铁制容器，也会导致硫酸铜溶液变质，不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，该做法错误。
C选项：淋雨的自行车表面附着大量水分，若先用带油的布擦拭，水分会被油包裹残留在金属表面，反而加速生锈，正确操作是先用干布擦去表面水分，再用带油的布擦拭，该做法错误。
D选项：给自行车链条涂油，可以隔绝链条与空气中的氧气、水蒸气接触，既能起到防锈作用，也能起到润滑的效果，该做法正确。
【答案】
D
【知识点】
铝的抗腐蚀性；金属活动性顺序；铁的防锈方法
【点评】
本题是结合生活场景的基础应用题，将课本中金属的相关性质和日常器具的使用规则结合起来，侧重考察学生对基础化学原理的理解和学以致用的能力，引导学生用化学知识判断生活操作的合理性。
【难度系数】
0.9
3. 新素养 科学态度与责任 金属资源是不可再生的资源，合理利用与保护金属资源是现代公民的责任。下列关于金属资源的利用与保护的说法，错误的是 （
A.提高废弃金属的回收利用率
B.大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应
C.用塑料代替金属制造管道和机器部件
D.采取多种有效的防锈措施，可避免金属的锈蚀
B
）A.提高废弃金属的回收利用率
B.大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应
C.用塑料代替金属制造管道和机器部件
D.采取多种有效的防锈措施，可避免金属的锈蚀
答案
B 大力开采稀有金属矿物,以保障金属材料的供应,不利于保护金属资源,B不正确。
解析
【分析】
这道题要求选出关于金属资源利用与保护的错误说法，解题的核心思路是先回忆金属资源保护的常见有效途径，再逐一比对每个选项的做法是否符合合理利用、节约保护不可再生金属资源的原则：首先明确保护金属资源的四个核心方向是回收利用废旧金属、有计划合理开采矿物、开发金属的替代材料、防止金属锈蚀，再逐个判断选项的合理性，不符合上述原则的就是错误选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A选项：提高废弃金属的回收利用率，既可以节约大量的金属矿产资源，还能减少冶炼金属带来的环境污染，属于保护金属资源的正确措施，该选项说法正确。
B选项：稀有金属矿物储量有限，属于不可再生资源，大力开采会快速消耗稀缺的金属资源，造成资源过早枯竭，不符合保护金属资源的要求，该选项说法错误。
C选项：用塑料代替金属制造管道和机器部件，属于开发金属的替代材料，能够减少金属的消耗，是合理保护金属资源的有效方法，该选项说法正确。
D选项：金属锈蚀会造成大量金属资源的浪费，采取多种有效防锈措施隔绝金属锈蚀的条件，可避免金属锈蚀，能够减少金属的损耗，属于保护金属资源的正确措施，该选项说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属资源保护，金属资源合理利用，金属锈蚀防护
【点评】
本题结合科学态度与责任的化学核心素养导向，紧密联系生产生活实际考察金属资源相关的基础常识，易错点是部分同学会误以为加大开采力度就能保障金属材料供应，忽略金属资源不可再生、需要有计划合理开采的核心要求，能够引导学生树立节约资源、保护环境的正确观念。
【难度系数】
0.9
这道题要求选出关于金属资源利用与保护的错误说法，解题的核心思路是先回忆金属资源保护的常见有效途径，再逐一比对每个选项的做法是否符合合理利用、节约保护不可再生金属资源的原则：首先明确保护金属资源的四个核心方向是回收利用废旧金属、有计划合理开采矿物、开发金属的替代材料、防止金属锈蚀，再逐个判断选项的合理性，不符合上述原则的就是错误选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A选项：提高废弃金属的回收利用率，既可以节约大量的金属矿产资源，还能减少冶炼金属带来的环境污染，属于保护金属资源的正确措施，该选项说法正确。
B选项：稀有金属矿物储量有限，属于不可再生资源，大力开采会快速消耗稀缺的金属资源，造成资源过早枯竭，不符合保护金属资源的要求，该选项说法错误。
C选项：用塑料代替金属制造管道和机器部件，属于开发金属的替代材料，能够减少金属的消耗，是合理保护金属资源的有效方法，该选项说法正确。
D选项：金属锈蚀会造成大量金属资源的浪费，采取多种有效防锈措施隔绝金属锈蚀的条件，可避免金属锈蚀，能够减少金属的损耗，属于保护金属资源的正确措施，该选项说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属资源保护，金属资源合理利用，金属锈蚀防护
【点评】
本题结合科学态度与责任的化学核心素养导向，紧密联系生产生活实际考察金属资源相关的基础常识，易错点是部分同学会误以为加大开采力度就能保障金属材料供应，忽略金属资源不可再生、需要有计划合理开采的核心要求，能够引导学生树立节约资源、保护环境的正确观念。
【难度系数】
0.9
4. 如图所示为铁制品循环利用的示意图。
（1）①②③中，一定发生了化学变化的是
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是
（3）废弃金属“循环利用”的意义是
（1）①②③中，一定发生了化学变化的是
①
（填序号）。（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是
Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
（用化学方程式表示）。（3）废弃金属“循环利用”的意义是
节约金属资源(合理答案均可)
（写一条即可）。答案
4.（1）① （2）Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）节约金属资源(合理答案均可)
〔解析〕（1）①是利用铁矿石炼铁,生成了新物质,是化学变化;②是用生铁制造铁制品,可能没有生成新物质,可能是物理变化;③是铁制品废弃,没提到铁制品生锈,可能没有生成新物质,可能没有发生化学变化。故一定发生化学变化的是①。（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（3）废弃金属“循环利用”的意义:有利于实现资源的充分利用,节约金属资源;有利于减少废弃金属对环境的污染,保护生态环境。
〔解析〕（1）①是利用铁矿石炼铁,生成了新物质,是化学变化;②是用生铁制造铁制品,可能没有生成新物质,可能是物理变化;③是铁制品废弃,没提到铁制品生锈,可能没有生成新物质,可能没有发生化学变化。故一定发生化学变化的是①。（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（3）废弃金属“循环利用”的意义:有利于实现资源的充分利用,节约金属资源;有利于减少废弃金属对环境的污染,保护生态环境。
解析
【分析】
我们可以逐个小问梳理思路：第一问判断化学变化，核心依据是变化过程中是否有新物质生成，依次分析三个流程：①铁矿石冶炼生铁，是把铁的氧化物转化为铁单质，必然产生新物质；②生铁制造铁制品，大多只是改变生铁的形状，没有新物质生成，属于物理形变；③铁制品废弃只是物品不再投入使用，没有发生化学反应的话也没有新物质生成，因此只有①一定是化学变化。第二问回忆金属活动性顺序，铁的活动性排在铜之前，可以置换出硫酸铜中的铜，据此写出对应反应方程式即可。第三问从资源节约、环境保护的角度，任选一个金属回收利用的合理意义作答即可。
【解析】
（1）对三个过程逐一判断：
过程①：铁矿石冶炼生铁，是将铁的氧化物转化为单质铁，有新物质生成，一定属于化学变化；
过程②：生铁制造铁制品，一般通过锻压、铸造等方式改变生铁的外形，无新物质生成，属于物理变化；
过程③：铁制品废弃仅代表物品停止使用，没有发生化学反应的情况下无新物质生成，属于物理变化；
因此一定发生化学变化的是①。
（2）铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁制容器同时导致硫酸铜溶液变质，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
（3）废弃金属循环利用，一方面可以减少铁矿石的开采，节约金属资源，另一方面也能减少废弃金属对水土的污染，保护生态环境，答出任意一条合理内容即可。
【答案】
（1）$\boldsymbol {①}$
（2）$\boldsymbol {\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}}$
（3）节约金属资源（合理答案均可）
【知识点】
化学变化判别，金属活动性顺序，金属资源回收利用
【点评】
本题围绕铁的生产、使用、回收全流程展开基础考察，整体难度较低，易错点是第一问容易误选其他序号，解题时要牢牢抓住化学变化“有新物质生成”的本质，区分物理形变和化学反应的差异，同时要熟练掌握常见金属置换反应的方程式，明确金属回收的实际意义。
【难度系数】
0.8
我们可以逐个小问梳理思路：第一问判断化学变化，核心依据是变化过程中是否有新物质生成，依次分析三个流程：①铁矿石冶炼生铁，是把铁的氧化物转化为铁单质，必然产生新物质；②生铁制造铁制品，大多只是改变生铁的形状，没有新物质生成，属于物理形变；③铁制品废弃只是物品不再投入使用，没有发生化学反应的话也没有新物质生成，因此只有①一定是化学变化。第二问回忆金属活动性顺序，铁的活动性排在铜之前，可以置换出硫酸铜中的铜，据此写出对应反应方程式即可。第三问从资源节约、环境保护的角度，任选一个金属回收利用的合理意义作答即可。
【解析】
（1）对三个过程逐一判断：
过程①：铁矿石冶炼生铁，是将铁的氧化物转化为单质铁，有新物质生成，一定属于化学变化；
过程②：生铁制造铁制品，一般通过锻压、铸造等方式改变生铁的外形，无新物质生成，属于物理变化；
过程③：铁制品废弃仅代表物品停止使用，没有发生化学反应的情况下无新物质生成，属于物理变化；
因此一定发生化学变化的是①。
（2）铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁制容器同时导致硫酸铜溶液变质，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
（3）废弃金属循环利用，一方面可以减少铁矿石的开采，节约金属资源，另一方面也能减少废弃金属对水土的污染，保护生态环境，答出任意一条合理内容即可。
【答案】
（1）$\boldsymbol {①}$
（2）$\boldsymbol {\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}}$
（3）节约金属资源（合理答案均可）
【知识点】
化学变化判别，金属活动性顺序，金属资源回收利用
【点评】
本题围绕铁的生产、使用、回收全流程展开基础考察，整体难度较低，易错点是第一问容易误选其他序号，解题时要牢牢抓住化学变化“有新物质生成”的本质，区分物理形变和化学反应的差异，同时要熟练掌握常见金属置换反应的方程式，明确金属回收的实际意义。
【难度系数】
0.8
5. 新趋势 学科融合 如图所示,将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中,分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水,立即旋紧橡皮塞,将导管伸入红墨水中。一段时间后,观察到烧杯中的导管内液面上升,且右侧导管内液面上升幅度较大,锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀得更严重。下列说法中,不正确的是 (
A.烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内氧气被消耗
B.通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀
C.仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触
D.铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数
(第5题图)
C
)A.烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内氧气被消耗
B.通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀
C.仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触
D.铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数
(第5题图)
答案
C 铁在空气中锈蚀,实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果,烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内氧气被消耗,压强减小,A正确。锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀严重,说明食盐能加快铁锈蚀,B正确。两个锥形瓶中的铁丝都与水接触,本实验不能证明铁锈蚀需要与水接触,C错误。铁生锈能消耗掉空气中的氧气,故可运用铁的锈蚀原理来测定空气中氧气的体积分数,D正确。
解析
【分析】
首先明确本题的实验设计：两组实验的变量是液体种类（蒸馏水/食盐水），其余条件完全一致，实验现象是b瓶中铁丝锈蚀更严重、对应导管液面上升更高。解题时先回忆铁锈蚀的原理和条件，再逐个对照选项判断：首先液面上升的本质是瓶内压强减小，对应氧气被消耗；再通过两组的锈蚀程度差异判断食盐的作用；要验证铁锈蚀需要水，必须设置有水和无水的对照实验，本实验两组都有水，无法完成该验证；最后结合铁锈蚀耗氧、不生成气体的特点，判断其能否用于测定空气中氧气体积分数，最终选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 铁锈蚀是铁和氧气、水共同作用的过程，反应消耗锥形瓶内的氧气，使瓶内气体总量减少、压强小于外界大气压，在大气压作用下烧杯中的红墨水进入导管，导管内液面上升，该选项说法正确。
B. 两组实验只有液体种类不同，b中盛放食盐水，最终观察到b中铁丝网锈蚀更严重、右侧导管液面上升幅度更大，说明食盐能够加快铁的锈蚀速率，该选项说法正确。
C. 本实验的两个锥形瓶内的铁丝网都接触了水，没有设置铁丝完全不接触水的对照实验组，因此仅通过本实验无法证明铁锈蚀需要与水接触，该选项说法错误。
D. 铁锈蚀可以完全消耗密闭容器内的氧气，且反应过程不生成气态物质，容器内压强的减小量等于被消耗的氧气的体积，因此铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数，该选项说法正确。
本题要求选出不正确的说法，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
铁锈蚀条件，控制变量法，空气氧气含量测定
【点评】
本题围绕铁锈蚀的探究实验展开，融合了控制变量的实验设计思路和知识迁移应用，易错点是忽略本实验缺少无水的对照组，无法验证水是铁锈蚀的必要条件，能够很好地考察学生对对照实验逻辑的理解能力。
【难度系数】
0.7
首先明确本题的实验设计：两组实验的变量是液体种类（蒸馏水/食盐水），其余条件完全一致，实验现象是b瓶中铁丝锈蚀更严重、对应导管液面上升更高。解题时先回忆铁锈蚀的原理和条件，再逐个对照选项判断：首先液面上升的本质是瓶内压强减小，对应氧气被消耗；再通过两组的锈蚀程度差异判断食盐的作用；要验证铁锈蚀需要水，必须设置有水和无水的对照实验，本实验两组都有水，无法完成该验证；最后结合铁锈蚀耗氧、不生成气体的特点，判断其能否用于测定空气中氧气体积分数，最终选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 铁锈蚀是铁和氧气、水共同作用的过程，反应消耗锥形瓶内的氧气，使瓶内气体总量减少、压强小于外界大气压，在大气压作用下烧杯中的红墨水进入导管，导管内液面上升，该选项说法正确。
B. 两组实验只有液体种类不同，b中盛放食盐水，最终观察到b中铁丝网锈蚀更严重、右侧导管液面上升幅度更大，说明食盐能够加快铁的锈蚀速率，该选项说法正确。
C. 本实验的两个锥形瓶内的铁丝网都接触了水，没有设置铁丝完全不接触水的对照实验组，因此仅通过本实验无法证明铁锈蚀需要与水接触，该选项说法错误。
D. 铁锈蚀可以完全消耗密闭容器内的氧气，且反应过程不生成气态物质，容器内压强的减小量等于被消耗的氧气的体积，因此铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数，该选项说法正确。
本题要求选出不正确的说法，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
铁锈蚀条件，控制变量法，空气氧气含量测定
【点评】
本题围绕铁锈蚀的探究实验展开，融合了控制变量的实验设计思路和知识迁移应用，易错点是忽略本实验缺少无水的对照组，无法验证水是铁锈蚀的必要条件，能够很好地考察学生对对照实验逻辑的理解能力。
【难度系数】
0.7
6. 用如图所示的装置来探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，氢氧化钠固体能吸收二氧化碳和水蒸气）。下列叙述中，错误的是 （
A.金属锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀
C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$有关
（第6题图）
C
）A.金属锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀
C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$有关
（第6题图）
答案
C 金属的锈蚀是金属单质与氧气、水等物质发生反应,由单质变成化合物的过程,A正确;在潮湿的空气中,铝比铁耐锈蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,B正确;用如题图所示装置探究铜生锈的条件,氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳,氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中,铜丝仅与O2、H2O接触,一个月后发现铜丝未生锈,说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关,在有氧气和水的条件下,铜不如铁易生锈,C错误,D正确。
解析
【分析】
首先先明确这套实验装置的作用：左侧NaOH溶液会除去通入空气中的CO₂，右侧U型管中的NaOH固体可以阻挡外界的CO₂和水蒸气进入中间盛有铜丝的试管，因此试管内的铜丝仅能接触到O₂和H₂O，无法接触CO₂，实验结果是铜丝放置一个月也没有生锈。接下来逐个判断选项：先回忆金属锈蚀的基本规律，A选项金属锈蚀是金属单质和氧气、水等反应转化为化合物的过程，符合事实；B选项铝会在表面生成致密氧化铝保护膜，潮湿环境下比铁耐腐蚀是常见金属的特性；C选项结合实验现象，仅有氧气和水时铜不生锈，对比铁在有氧有水时极易生锈的性质，就能判断该描述错误；D选项本实验缺少CO₂铜就不生锈，可推导出铜生锈可能需要O₂、H₂O、CO₂共同参与，推论合理，最终选出错误选项即可。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：金属锈蚀过程中，金属单质与氧气、水等物质发生化学反应，生成对应的锈蚀产物（金属氧化物、碱式盐等化合物），是金属从单质转变为化合物的过程，A表述正确。
2. 选项B：在潮湿的空气中，铝易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝保护膜，能够阻止内部的铝继续被氧化，因此铝的耐腐蚀性强于铁，B表述正确。
3. 选项C：该实验中，铜丝处于仅有O₂和H₂O、没有CO₂的环境中，放置一个月也未生锈，而铁在同时接触O₂和H₂O的条件下很容易发生锈蚀，说明在有氧气和水的条件下，铜比铁更难生锈，C表述错误。
4. 选项D：本实验中缺少CO₂时铜丝无法生锈，结合铜锈蚀产物碱式碳酸铜的元素组成，可以推断铜生锈可能与空气中的O₂、H₂O和CO₂都有关，D表述正确。
【答案】C
【知识点】
金属锈蚀条件，铝的抗腐蚀性，化学实验探究
【点评】
本题结合创新的实验装置考查金属锈蚀的相关知识点，既要求学生掌握铁、铝等常见金属的锈蚀特性，也需要结合实验现象推导铜生锈的条件，易错点是容易忽略实验中铜所处环境缺少CO₂，误判铜在有氧有水的条件下容易生锈，需要结合实验现象对比铁的锈蚀规律判断选项正误。
【难度系数】
0.7
首先先明确这套实验装置的作用：左侧NaOH溶液会除去通入空气中的CO₂，右侧U型管中的NaOH固体可以阻挡外界的CO₂和水蒸气进入中间盛有铜丝的试管，因此试管内的铜丝仅能接触到O₂和H₂O，无法接触CO₂，实验结果是铜丝放置一个月也没有生锈。接下来逐个判断选项：先回忆金属锈蚀的基本规律，A选项金属锈蚀是金属单质和氧气、水等反应转化为化合物的过程，符合事实；B选项铝会在表面生成致密氧化铝保护膜，潮湿环境下比铁耐腐蚀是常见金属的特性；C选项结合实验现象，仅有氧气和水时铜不生锈，对比铁在有氧有水时极易生锈的性质，就能判断该描述错误；D选项本实验缺少CO₂铜就不生锈，可推导出铜生锈可能需要O₂、H₂O、CO₂共同参与，推论合理，最终选出错误选项即可。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：金属锈蚀过程中，金属单质与氧气、水等物质发生化学反应，生成对应的锈蚀产物（金属氧化物、碱式盐等化合物），是金属从单质转变为化合物的过程，A表述正确。
2. 选项B：在潮湿的空气中，铝易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝保护膜，能够阻止内部的铝继续被氧化，因此铝的耐腐蚀性强于铁，B表述正确。
3. 选项C：该实验中，铜丝处于仅有O₂和H₂O、没有CO₂的环境中，放置一个月也未生锈，而铁在同时接触O₂和H₂O的条件下很容易发生锈蚀，说明在有氧气和水的条件下，铜比铁更难生锈，C表述错误。
4. 选项D：本实验中缺少CO₂时铜丝无法生锈，结合铜锈蚀产物碱式碳酸铜的元素组成，可以推断铜生锈可能与空气中的O₂、H₂O和CO₂都有关，D表述正确。
【答案】C
【知识点】
金属锈蚀条件，铝的抗腐蚀性，化学实验探究
【点评】
本题结合创新的实验装置考查金属锈蚀的相关知识点，既要求学生掌握铁、铝等常见金属的锈蚀特性，也需要结合实验现象推导铜生锈的条件，易错点是容易忽略实验中铜所处环境缺少CO₂，误判铜在有氧有水的条件下容易生锈，需要结合实验现象对比铁的锈蚀规律判断选项正误。
【难度系数】
0.7
