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1. A 关于 100 g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是(
A.100 g 水中溶有 5 g 氯化钠
B.溶液中溶质与溶剂质量比为 1∶20
C.将 5 g 氯化钠溶于 95 g 水中，可制得该溶液
D.溶液中溶质与溶剂质量比为 19∶1
C
)A.100 g 水中溶有 5 g 氯化钠
B.溶液中溶质与溶剂质量比为 1∶20
C.将 5 g 氯化钠溶于 95 g 水中，可制得该溶液
D.溶液中溶质与溶剂质量比为 19∶1
答案
1. C
2. A 向溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液中加入 3 g 固体氢氧化钠和 12 g 水，所得溶液中溶质的质量分数是(
A.25%
B.23%
C.20.5%
D.20%
D
)A.25%
B.23%
C.20.5%
D.20%
答案
2. D
解析
设原溶液质量为$m$，则原溶质质量为$0.2m$。
加入$3g$固体氢氧化钠和$12g$水后，溶质总质量为$0.2m + 3$，溶液总质量为$m + 3 + 12 = m + 15$。
新加入部分的溶质质量分数为$\frac{3}{3 + 12} = \frac{3}{15} = 0.2 = 20\%$，与原溶液溶质质量分数相同。
因此，混合后溶液溶质质量分数仍为$20\%$。
D
加入$3g$固体氢氧化钠和$12g$水后，溶质总质量为$0.2m + 3$，溶液总质量为$m + 3 + 12 = m + 15$。
新加入部分的溶质质量分数为$\frac{3}{3 + 12} = \frac{3}{15} = 0.2 = 20\%$，与原溶液溶质质量分数相同。
因此，混合后溶液溶质质量分数仍为$20\%$。
D
3. A 某种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成溶质质量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(
A.1.5 mL
B.2 mL
C.3 mL
D.4 mL
B
)A.1.5 mL
B.2 mL
C.3 mL
D.4 mL
答案
3. B
解析
设需加入蒸馏水的质量为$x$g。
溶质质量为$0.5$g，溶液质量为$(0.5 + x)$g，溶质质量分数为$20\%$，则：
$\frac{0.5}{0.5 + x} = 20\%$
$0.5 = 0.2(0.5 + x)$
$0.5 = 0.1 + 0.2x$
$0.2x = 0.4$
$x = 2$
因为水的密度为$1g/mL$，所以$2g$蒸馏水的体积为$2mL$。
B
溶质质量为$0.5$g，溶液质量为$(0.5 + x)$g，溶质质量分数为$20\%$，则：
$\frac{0.5}{0.5 + x} = 20\%$
$0.5 = 0.2(0.5 + x)$
$0.5 = 0.1 + 0.2x$
$0.2x = 0.4$
$x = 2$
因为水的密度为$1g/mL$，所以$2g$蒸馏水的体积为$2mL$。
B
4. A 已知 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 g。在该温度下将 20 g 硝酸钾放入 50 g 水中，充分搅拌，则所得的溶液中溶质质量分数约为(
A.24.0%
B.28.6%
C.31.6%
D.40.0%
A
)A.24.0%
B.28.6%
C.31.6%
D.40.0%
答案
4. A
解析
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。50g水中最多溶解硝酸钾的质量为$\frac{31.6g}{100g}×50g = 15.8g$。将20g硝酸钾放入50g水中，只能溶解15.8g，所得溶液中溶质质量分数为$\frac{15.8g}{15.8g + 50g}×100\%\approx24.0\%$。
A
A
5. A 把 10 g 溶质质量分数为 20%的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量(
A.增大 9 倍
B.减小为原来的$\frac{1}{10}$
C.增大 10 倍
D.不变
D
)A.增大 9 倍
B.减小为原来的$\frac{1}{10}$
C.增大 10 倍
D.不变
答案
5. D
解析
原溶液中溶质质量：$10\ \mathrm{g} × 20\% = 2\ \mathrm{g}$。
稀释过程中，溶质质量不变，仍为$2\ \mathrm{g}$。
D
稀释过程中，溶质质量不变，仍为$2\ \mathrm{g}$。
D
6. A 将 80 g 溶质质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为(
A.80 g
B.100 g
C.200 g
D.250 g
C
)A.80 g
B.100 g
C.200 g
D.250 g
答案
6. C
解析
设需加水的质量为$x$。
$80\ \mathrm{g} × 35\%=(80\ \mathrm{g}+x) × 10\%$
$28\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}+0.1x$
$0.1x=20\ \mathrm{g}$
$x=200\ \mathrm{g}$
C
$80\ \mathrm{g} × 35\%=(80\ \mathrm{g}+x) × 10\%$
$28\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}+0.1x$
$0.1x=20\ \mathrm{g}$
$x=200\ \mathrm{g}$
C
7. B (2023·广东模拟)在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，溶液中溶质的质量分数($m$)与加入氯化钠的质量($n$)的变化关系如图所示，其中正确的是(
A
)答案
7. A
解析
在一定温度下，向不饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体时，开始溶质质量分数随加入氯化钠质量增加而增大，达到饱和后溶质质量分数不再变化。图像A符合此变化过程。
A
A
8. B (2024·重庆)已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40℃时 KCl 的溶解度为 40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl 溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
D
)A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
答案
8. D
解析
解：40℃时KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl。
①：50g水最多溶解20g KCl，加入10g KCl完全溶解，溶质质量分数为$\frac{10}{10+50}=\frac{1}{6}\approx16.7\%$。
②：60g水最多溶解24g KCl，加入20g KCl完全溶解，溶质质量分数为$\frac{20}{20+60}=\frac{1}{4}=25\%$。
③：70g水最多溶解28g KCl，加入30g KCl，溶解28g，溶质质量分数为$\frac{28}{28+70}=\frac{2}{7}\approx28.6\%$。
A. ①溶质质量分数＜②，错误。
B. 实验③溶质与溶剂质量比=28:70=2:5，错误。
C. 降温后溶解度减小，但未明确降温后溶解度，不一定析出晶体，错误。
D. 设①溶液$a$g、③溶液$b$g混合后浓度与②相等，$\frac{10a/60 + 28b/98}{a + b}=25\%$，解得$a:b=3:1$，可实现，正确。
答案：D
①：50g水最多溶解20g KCl，加入10g KCl完全溶解，溶质质量分数为$\frac{10}{10+50}=\frac{1}{6}\approx16.7\%$。
②：60g水最多溶解24g KCl，加入20g KCl完全溶解，溶质质量分数为$\frac{20}{20+60}=\frac{1}{4}=25\%$。
③：70g水最多溶解28g KCl，加入30g KCl，溶解28g，溶质质量分数为$\frac{28}{28+70}=\frac{2}{7}\approx28.6\%$。
A. ①溶质质量分数＜②，错误。
B. 实验③溶质与溶剂质量比=28:70=2:5，错误。
C. 降温后溶解度减小，但未明确降温后溶解度，不一定析出晶体，错误。
D. 设①溶液$a$g、③溶液$b$g混合后浓度与②相等，$\frac{10a/60 + 28b/98}{a + b}=25\%$，解得$a:b=3:1$，可实现，正确。
答案：D
