1. (2025·江门一模)下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 ()

A.氢氧化钠 NaOH 烧碱
B.氧化钙 CaO 生石灰
C.二氧化碳固体 CO₂ 干冰
D.氢氧化钙 Ca(OH)₂ 石灰石

1.D 解析：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为 $\mathrm{Ca(OH)}_2$,D错误。

2. 教材变式 (2025·福建中考)Ca(OH)₂具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)₂的说法中,错误的是()

A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上,应用水冲洗

2.C 解析：氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存，C错误。

3. (2025·扬州一模)下列反应属于复分解反应的是 ()

A.4P + 5O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2P₂O₅
B.Fe₂O₃ + 6HCl $\xlongequal{}$ 2FeCl₃ + 3H₂O
C.H₂CO₃ $\xlongequal{\triangle}$ H₂O + CO₂↑
D.C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑

3.B 解析：A属于化合反应；B属于复分解反应；C属于分解反应；D属于置换反应。

4. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质,已知碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙。下表中分析与设计错误的是 ()

4.C

解：A. 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 $2{NaOH} + {CO_2} = {Na_2CO_3} + {H_2O}$，分析正确。
B. 若变质生成碳酸钠，加入氯化钙溶液会产生碳酸钙沉淀，可检验是否变质，设计正确。
C. 加入足量氯化钙溶液，只能证明有碳酸钠存在，但沉淀多少无法判断是否全部变质，设计错误。
D. 加入适量氢氧化钙溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去杂质，设计正确。
结论：分析与设计错误的是 C。
C

5. 新情境 (2025·深圳一模)小王爸爸从建材公司买回一批红砖准备建新房,可工人砌墙时却发现有些砖头像豆腐一样,用手就能轻松掰开、捏碎,裂开的砖内部有白色颗粒。
【查阅资料】现代红砖以黏土、煤矸石、砂石等为主要原料,经粉碎、混合、捏练、干燥后,在高温下烧制而成。根据具体生产工艺和厂家需求,原料配比会有所调整,部分砖厂为节约成本,用石灰石替代煤矸石。
【提问】“豆腐砖”内部白色颗粒的主要成分可能是什么?
【猜想】可能是 CaO 和 CaCO₃中的一种或两种。
(1)白色颗粒中可能含有 CaO 的原因是(用化学方程式表示)。
【实验】设计并完成实验,形成以下报告。
探究目的:探究“豆腐砖”内部白色颗粒的主要成分。
(2)探究过程:

(3)问题及反思:为什么买来的砖块起初看不出裂缝,但一旦受潮、淋水后,就非常容易开裂、碎裂?
原因是(用化学方程式表示)。
(4)从原料、工艺、质量等方面思考如何避免砖块变成“豆腐砖”? 写出一条可行的方法:。

5.(1)$\mathrm{CaCO}_3 \overset{高温}{=} \mathrm{CaO} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$ (2)取少量白色颗粒于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁 试管外壁发热 无
(3)$\mathrm{CaO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{Ca(OH)}_2$ (4)规范制砖原料配比(合理即可)
解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，则白色颗粒中可能含有$\mathrm{CaO}$。(2)白色颗粒中有$\mathrm{CaO}$，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放热；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)买来的砖块受潮、淋水后容易开裂、碎裂，是因为其中的氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。(4)从原料、工艺、质量等方面避免砖块变成“豆腐砖”的可行方法有规范制砖原料配比，严格把控制砖工艺，加强成品质量检测等(合理即可)。