【例 1】对下列事实的微观解释不正确的是()
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B.酒精灯用完以后一定要盖好灯帽——分子总是在不断运动着
C.水壶中的水烧开后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同
思路分析：解答本题的关键是熟记分子的性质。
答案：A
点拨：蔗糖放入水中溶解是因为蔗糖分子在不断地运动,进入水分子的间隔中,但分子本身没有改变。酒精灯用完以后一定要盖好灯帽,是因为酒精会挥发,即酒精分子在不断地运动。水烧开后壶盖被顶起,是因为温度升高,水分子间的间隔增大。氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子的化学性质相同。

A

A选项中，蔗糖放入水中溶解是蔗糖分子在不断运动，进入水分子间隔，分子本身未分解，该解释错误；B选项，酒精灯盖灯帽是防止酒精分子不断运动挥发，解释正确；C选项，水烧开壶盖顶起是温度升高水分子间隔增大，解释正确；D选项，氧气和液氧由相同氧分子构成，化学性质相同，解释正确。

【例 2】下图是两种气体发生反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是()

A.分子在化学变化中不可分
B.反应后生成了两种新的化合物
C.原子在化学反应中可分
D.化学反应前后原子的种类不变
思路分析：根据图示提供的信息和化学反应的实质,从微观角度认识化学变化,分析化学反应过程。
答案：D
点拨：化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子或聚集成新物质,即化学反应中分子可分而原子不能再分,只能重新组合,因此化学反应前后原子种类不变；由图示可知,该反应生成了一种新的化合物,故 A、B、C 错误,D 正确。

D

由微观示意图可知，反应前是两种单质分子，反应后生成一种化合物分子。化学变化中分子可分，原子不可分，A、C错误；反应后只生成一种化合物，B错误；化学反应前后原子种类不变，D正确。

【例 3】根据图中的有关信息判断,下列说法正确的是()


A.镁离子$(Mg^2⁺)$核内有 12 个质子
B.镁的相对原子质量为 24.30 g
C.在化学反应中,氯原子容易失去 1 个电子
D.镁离子$(Mg^2⁺)$与氯离子(Cl⁻)的最外层电子数不相等
思路分析：解答本题一定要知道元素周期表的每一个单元格表示的信息,以及原子的结构与元素的性质、离子之间的关系。
答案：A
点拨：由图中的信息可知,镁原子核内有 12 个质子,所以$ Mg^2⁺$核内有 12 个质子；镁的相对原子质量为 24.30；氯原子的最外层上有 7 个电子,发生化学反应时易得 1 个电子成为 8 电子的稳定结构；$Mg^2⁺$和 Cl⁻的结构示意图分别为：,所以最外层电子数相等。

A

A. 镁原子核内有12个质子，镁离子（$Mg^{2+}$）是镁原子失去电子形成的，质子数不变，所以镁离子核内有12个质子，该说法正确。
B. 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，镁的相对原子质量为24.30，该说法错误。
C. 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，而不是失去1个电子，该说法错误。
D. 镁离子（$Mg^{2+}$）与氯离子（$Cl^-$）的最外层电子数都是8，是相等的，该说法错误。

【例 4】元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容,请回答下列问题。
(1)在元素周期表中,原子序数为 12 的元素符号是,其原子结构示意图为,在化学反应中该原子易 (填“得到”或“失去”)电子。

(2)通过分析,同一横行元素的排列有一定的规律,例如：
①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡,最后到稀有气体元素(第一周期除外)；
②从左到右,各元素原子的电子层数相同；
③(任写一条)。
思路分析：解答本题的关键是要熟记元素周期表的变化规律。
答案：(1)Mg 失去 (2)③从左到右,元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右,元素原子的原子序数依次增加(合理即可)
点拨：(1)由元素周期表不难看出 12 号元素为 Mg,它是金属元素,其最外层有 2 个电子,在化学反应中易失去电子；(2)观察元素周期表我们会发现许多规律：如在同一横行中从左到右元素原子的最外层电子数依次增加,原子序数也依次增加等。

(1) Mg，失去
(2) 从左到右,元素原子的最外层电子数依次增加（或从左到右,元素原子的原子序数依次增加）

(1) 元素周期表中原子序数为12的元素是镁，元素符号为Mg。根据原子结构示意图，镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子。
(2) 同一横行元素从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加，或者原子序数依次增加。