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12. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝,从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(
A.“酸浸”中使用的酸是盐酸
B.流程中涉及的氧化物有$H_2O$和$Al_2O_3$
C.“煅烧”过程发生分解反应
D.该工艺的价值在于废物再利用
A
)A.“酸浸”中使用的酸是盐酸
B.流程中涉及的氧化物有$H_2O$和$Al_2O_3$
C.“煅烧”过程发生分解反应
D.该工艺的价值在于废物再利用
答案
A
解析
A.根据生成的是硫酸铝溶液，以及氢氧化铝生成氧化铝和水，“酸浸”中使用的酸是硫酸，因为目标产物为Al₂(SO₄)₃，使用盐酸会生成氯化铝，与流程不符，该选项错误。
B.流程中涉及的氧化物有$H_2O$和$Al_2O_3$，该选项正确。
C.“煅烧”过程为$2Al(OH)_3 \overset{煅烧}{\longrightarrow} Al_2O_3 + 3H_2O$，属于分解反应，该选项正确。
D.该工艺从粉煤灰中提取氧化铝，实现了废物再利用，该选项正确。
B.流程中涉及的氧化物有$H_2O$和$Al_2O_3$，该选项正确。
C.“煅烧”过程为$2Al(OH)_3 \overset{煅烧}{\longrightarrow} Al_2O_3 + 3H_2O$，属于分解反应，该选项正确。
D.该工艺从粉煤灰中提取氧化铝，实现了废物再利用，该选项正确。
13. KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.10℃时$,KNO_3$的溶解度比KCl小
B.KCl的溶解度受温度影响的程度比$KNO_3$大
C.60℃时,P点表示的$KNO_3$溶液还能继续溶解$KNO_3$固体
D.将60℃时KCl的饱和溶液降温至10℃,溶质质量分数不变
AC
)A.10℃时$,KNO_3$的溶解度比KCl小
B.KCl的溶解度受温度影响的程度比$KNO_3$大
C.60℃时,P点表示的$KNO_3$溶液还能继续溶解$KNO_3$固体
D.将60℃时KCl的饱和溶液降温至10℃,溶质质量分数不变
答案
AC
解析
A.根据溶解度曲线，10℃时，$KNO_3$的溶解度曲线在KCl溶解度曲线下方，说明此时$KNO_3$的溶解度比KCl小，该选项正确。
B.观察溶解度曲线的斜率，$KNO_3$的溶解度曲线斜率更大，说明$KNO_3$的溶解度受温度影响程度比KCl大，该选项错误。
C.60℃时，P点在$KNO_3$溶解度曲线下方，说明P点表示的$KNO_3$溶液是不饱和溶液，还能继续溶解$KNO_3$固体，该选项正确。
D.KCl的溶解度随温度降低而减小，将60℃时KCl的饱和溶液降温至10℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数会变小，该选项错误。
B.观察溶解度曲线的斜率，$KNO_3$的溶解度曲线斜率更大，说明$KNO_3$的溶解度受温度影响程度比KCl大，该选项错误。
C.60℃时，P点在$KNO_3$溶解度曲线下方，说明P点表示的$KNO_3$溶液是不饱和溶液，还能继续溶解$KNO_3$固体，该选项正确。
D.KCl的溶解度随温度降低而减小，将60℃时KCl的饱和溶液降温至10℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数会变小，该选项错误。
14. 下列除杂试剂与方法均正确的是(
AD
)答案
AD
解析
A.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，能除杂且不引入新杂质，正确；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会将原物质除去，错误；C.氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但加入过量氯化钡会引入新杂质，错误；D.碳酸钠与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去沉淀，能除杂且不引入新杂质，正确。
15. 下列图像不符合对应实验事实的是(
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,等质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相等的稀硫酸反应
C.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D.向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
A
)A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,等质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相等的稀硫酸反应
C.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D.向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
答案
A
解析
A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且溶剂水减少，氢氧化钙析出，溶质质量减少，故A图像不符合对应实验事实。
B. 锌的活动性比铁强，所以反应速率快，先反应完；等质量铁和锌与足量硫酸反应，铁产生氢气质量多，该图像符合对应实验事实。
C. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始硝酸钾溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不变，该图像符合对应实验事实。
D. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，但始终呈酸性，pH不会大于7，该图像符合对应实验事实。
B. 锌的活动性比铁强，所以反应速率快，先反应完；等质量铁和锌与足量硫酸反应，铁产生氢气质量多，该图像符合对应实验事实。
C. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始硝酸钾溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不变，该图像符合对应实验事实。
D. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，但始终呈酸性，pH不会大于7，该图像符合对应实验事实。
16. 构建思维导图是重要的学习方法。请根据盐酸和NaOH化学性质的思维导图回答问题(“—”表示相连的物质之间能发生反应)。
(1) 图一中物质甲所属的物质类别为
(2) 稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈,反应的化学方程式为
(3) 稀硫酸也能与NaOH反应,是因为酸溶液中都含有
(4) 如图二所示,将无色酚酞试液滴入a中,溶液颜色变成
(5) 下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是
A. 氢氧化铝
B. 碳酸钙粉末
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
E. 氧化铜
写出可用于治疗胃酸过多的盐类物质与胃酸发生反应的化学方程式:
(1) 图一中物质甲所属的物质类别为
金属氧化物
。(2) 稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈,反应的化学方程式为
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
。生锈铁钉在稀盐酸中长时间浸泡有气体产生,反应的化学方程式为 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
。(3) 稀硫酸也能与NaOH反应,是因为酸溶液中都含有
H⁺
。下图是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图,则乙的粒子符号为 SO₄²⁻
。(4) 如图二所示,将无色酚酞试液滴入a中,溶液颜色变成
红色
;再将浓盐酸滴入b中,一段时间后,a中溶液褪色,说明澄清石灰水与HCl发生了化学反应,反应的化学方程式为 Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
。该实验说明浓盐酸有酸性和 挥发
性。(5) 下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是
AB
(填字母)。A. 氢氧化铝
B. 碳酸钙粉末
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
E. 氧化铜
写出可用于治疗胃酸过多的盐类物质与胃酸发生反应的化学方程式:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
。选择一种不能治疗胃酸过多的物质,说明不能使用的理由: D（或E或C）；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（或氧化铜与胃酸反应生成有毒的铜离子，或氯化钠不与胃酸反应）
。答案
(1) 金属氧化物
(2) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
(3) H⁺；SO₄²⁻
(4) 红色；Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O；挥发
(5) AB；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；D（或E或C）；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（或氧化铜与胃酸反应生成有毒的铜离子，或氯化钠不与胃酸反应）
(2) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
(3) H⁺；SO₄²⁻
(4) 红色；Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O；挥发
(5) AB；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；D（或E或C）；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（或氧化铜与胃酸反应生成有毒的铜离子，或氯化钠不与胃酸反应）
