登录
7. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水。向小试管中加入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水
变浑浊
。同时观察到U形管中a液面下降，b液面上升。U形管内液面高度变化的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气压增大
。答案
7. 变浑浊 氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气压增大
解析
【分析】
要解决该问题，需结合物质溶解的热效应、氢氧化钙的溶解度特性以及气体压强与温度的关系分析：首先，氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，使广口瓶内温度升高；其次，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水温度升高后会析出溶质；最后，温度升高会使瓶内空气受热膨胀，气压增大，进而影响U形管液面。
【解析】
1. 饱和澄清石灰水的变化：向小试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使广口瓶内饱和澄清石灰水的温度升高。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高后，饱和澄清石灰水中的氢氧化钙会析出，因此观察到饱和澄清石灰水变浑浊。
2. U形管液面变化的原因：氢氧化钠溶于水放热，使广口瓶内的空气受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，因此U形管中与广口瓶连通的a侧液面下降，b侧液面上升。
【答案】
变浑浊；氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气压增大
【知识点】
氢氧化钠溶解的热效应；氢氧化钙的溶解度；气体压强与温度的关系
【点评】
本题综合考查了初中化学中常见物质的溶解热效应、氢氧化钙的溶解度特性以及气体压强变化的相关知识，属于基础题型，需要学生准确掌握相关性质才能正确分析现象。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需结合物质溶解的热效应、氢氧化钙的溶解度特性以及气体压强与温度的关系分析：首先，氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，使广口瓶内温度升高；其次，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水温度升高后会析出溶质；最后，温度升高会使瓶内空气受热膨胀，气压增大，进而影响U形管液面。
【解析】
1. 饱和澄清石灰水的变化：向小试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使广口瓶内饱和澄清石灰水的温度升高。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高后，饱和澄清石灰水中的氢氧化钙会析出，因此观察到饱和澄清石灰水变浑浊。
2. U形管液面变化的原因：氢氧化钠溶于水放热，使广口瓶内的空气受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，因此U形管中与广口瓶连通的a侧液面下降，b侧液面上升。
【答案】
变浑浊；氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气压增大
【知识点】
氢氧化钠溶解的热效应；氢氧化钙的溶解度；气体压强与温度的关系
【点评】
本题综合考查了初中化学中常见物质的溶解热效应、氢氧化钙的溶解度特性以及气体压强变化的相关知识，属于基础题型，需要学生准确掌握相关性质才能正确分析现象。
【难度系数】
0.6
8. 为实现氢氧化钠溶液和酸反应现象的可视化，某科学兴趣小组设计了几种方法。
（1）【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应为
（2）【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图甲所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的大概范围如下：$0＜\mathrm{pH}＜8.2$时呈无色，$8.2＜\mathrm{pH}＜13$时呈红色，$\mathrm{pH}＞13$时呈无色。
据此推断，①中$a$的取值范围是
A. $0＜a＜8.2$ B. $8.2＜a＜13$ C. $a＞13$
（3）【检验产物】如图乙是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是
（4）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。写出一条在使用氢氧化钠固体时的注意事项：
（1）【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应为
放热
（填“吸热”或“放热”）反应。（2）【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图甲所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的大概范围如下：$0＜\mathrm{pH}＜8.2$时呈无色，$8.2＜\mathrm{pH}＜13$时呈红色，$\mathrm{pH}＞13$时呈无色。
据此推断，①中$a$的取值范围是
C
（填字母）。A. $0＜a＜8.2$ B. $8.2＜a＜13$ C. $a＞13$
（3）【检验产物】如图乙是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是
A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色
。（4）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。写出一条在使用氢氧化钠固体时的注意事项：
不能用手直接接触氢氧化钠固体(合理即可)
。答案
8.（1）放热 （2）C （3）A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色 （4）不能用手直接接触氢氧化钠固体(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕氢氧化钠与酸的反应展开，分四个小问题逐一分析：
（1）根据反应过程中温度变化判断反应的热效应；
（2）结合题目给出的酚酞变色范围，对比①和②的溶液颜色与pH，推断①的pH取值；
（3）利用无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的特点，结合硅胶吸水变色的性质，分析三个试管的实验现象；
（4）结合氢氧化钠的腐蚀性、易潮解的性质，写出使用时的注意事项。
【解析】
（1）化学反应中，溶液温度升高说明反应向外界释放热量，因此氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应；
（2）根据酚酞变色范围：$0＜\mathrm{pH}＜8.2$时无色，$8.2＜\mathrm{pH}＜13$时呈红色，$\mathrm{pH}＞13$时无色。①中溶液为无色，而②中$\mathrm{pH}=12$（属于$8.2～13$）时呈红色，说明①的pH不在$8.2～13$之间，因此$a$的取值范围是$a＞13$，选C；
（3）无水醋酸与氢氧化钠反应会生成水，硅胶吸水后由蓝色变为红色。A中只有无水醋酸，无氢氧化钠，不发生反应，无生成水，硅胶不变色；B中只有氢氧化钠固体，密封环境下无外界水，不会潮解，硅胶不变色；C中无水醋酸与氢氧化钠反应生成水，硅胶吸水变色，因此实验现象为A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色；
（4）氢氧化钠具有腐蚀性，使用时不能用手直接接触（或放在玻璃器皿中称量、避免与皮肤接触等，合理即可）。
【答案】
（1）放热；（2）C；（3）A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色；（4）不能用手直接接触氢氧化钠固体（合理即可）
【知识点】
中和反应、酸碱指示剂、氢氧化钠的性质
【点评】
本题通过实验探究中和反应，结合酸碱指示剂变色规律、物质性质分析实验现象，考查学生对中和反应及相关物质性质的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕氢氧化钠与酸的反应展开，分四个小问题逐一分析：
（1）根据反应过程中温度变化判断反应的热效应；
（2）结合题目给出的酚酞变色范围，对比①和②的溶液颜色与pH，推断①的pH取值；
（3）利用无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的特点，结合硅胶吸水变色的性质，分析三个试管的实验现象；
（4）结合氢氧化钠的腐蚀性、易潮解的性质，写出使用时的注意事项。
【解析】
（1）化学反应中，溶液温度升高说明反应向外界释放热量，因此氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应；
（2）根据酚酞变色范围：$0＜\mathrm{pH}＜8.2$时无色，$8.2＜\mathrm{pH}＜13$时呈红色，$\mathrm{pH}＞13$时无色。①中溶液为无色，而②中$\mathrm{pH}=12$（属于$8.2～13$）时呈红色，说明①的pH不在$8.2～13$之间，因此$a$的取值范围是$a＞13$，选C；
（3）无水醋酸与氢氧化钠反应会生成水，硅胶吸水后由蓝色变为红色。A中只有无水醋酸，无氢氧化钠，不发生反应，无生成水，硅胶不变色；B中只有氢氧化钠固体，密封环境下无外界水，不会潮解，硅胶不变色；C中无水醋酸与氢氧化钠反应生成水，硅胶吸水变色，因此实验现象为A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色；
（4）氢氧化钠具有腐蚀性，使用时不能用手直接接触（或放在玻璃器皿中称量、避免与皮肤接触等，合理即可）。
【答案】
（1）放热；（2）C；（3）A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色；（4）不能用手直接接触氢氧化钠固体（合理即可）
【知识点】
中和反应、酸碱指示剂、氢氧化钠的性质
【点评】
本题通过实验探究中和反应，结合酸碱指示剂变色规律、物质性质分析实验现象，考查学生对中和反应及相关物质性质的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
