课前预习
教材梳理，厘清必备知识
1. 化合价
(1)表示方法：在元素符号或原子团的正上方用＋n或－n表示。n为1时不能省略。
(2)规律
①在化合物中，金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价。
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
③某些带电荷的原子团常作为一个整体参加反应，叫作根，也有化合价。如$\ce{NO^{-}_{3}}$为价，$\ce{SO^{2-}_{4}}$为价，$\ce{NH^{+}_{4}}$为价。
④化合物中正价总数与负价总数的代数和为，根中各元素化合价之和等于根所带的电荷数。
⑤元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，最低负价等于－(8－最外层电子数)。
方法规律 ①常见元素化合价口诀
一价氢氯钠钾银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
②常见原子团的化合价口诀
负一硝酸($\ce{NO^{-}_{3}}$)氢氧根($\ce{OH^{-}}$)；负二硫酸($\ce{SO^{2-}_{4}}$)碳酸根($\ce{CO^{2-}_{3}}$)；正一价的是铵根($\ce{NH^{+}_{4}}$)。
2. 物质组成的定量认识
(1)计算相对分子质量
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量＝。
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量＝。
总结：相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和。
(2)计算物质组成元素的质量比
二氧化碳($\ce{CO_{2}}$)中碳元素和氧元素的质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。
总结：物质组成元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘以相应原子个数之比。
(3)计算物质中某元素的质量分数
计算硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中氮元素的质量分数。
①$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量＝80。
②计算氮元素的质量分数：
$\dfrac{\ce{N}的相对原子质量×\ce{N}的原子数}{\ce{NH_{4}NO_{3}}的相对分子质量}×100\%＝\dfrac{14×2}{80}×100\%＝35\%$。
总结：a. 先计算物质的相对分子质量。
b. 所求元素的质量分数＝$\dfrac{所求元素的相对原子质量×原子数}{物质的相对分子质量}×100\%$。
课堂探究
典例研习，掌握关键能力
探究一：化合价

1. (2)③ -1 -2 +1 ④ 0
2. (1) 16×2=32 1×2+16=18

例1：氯化镁($\ce{MgCl_{2}}$)用作道路化冰融雪剂，化冰快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁为+2价，则氯为 （）

A.－1价
B.＋1价
C.＋3价
D.＋5价
方法技巧 求化合物中元素化合价的依据：化合物中正价总数与负价总数的代数和为0。

例1. A

探究二：物质组成的定量认识
例2：“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯$\ce{(C_{4}H_{8}O_{2})}$，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法，正确的是（）

A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$6:1:4$
方法技巧 ①根据化学式的有关计算，计算过程中一定不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。②求物质中各元素的质量比时，如果是两种或更多种元素，需注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。③计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100％。

例2. D