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8. (2025·茂名高州期中)下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（
A.硫、冰水、海水
B.氮气、过氧化氢、高锰酸钾
C.木炭、水银、牛奶
D.矿泉水、氧化镁、空气
A
）A.硫、冰水、海水
B.氮气、过氧化氢、高锰酸钾
C.木炭、水银、牛奶
D.矿泉水、氧化镁、空气
答案
8. A 提示:硫属于单质;冰是水的固态,属于化合物;海水中含有氯化钠、水等物质,属于混合物。氮气属于单质;过氧化氢属于化合物;高锰酸钾属于化合物。木炭的主要成分是碳,还含有其他物质,属于混合物;水银是汞的俗称,属于单质;牛奶中含有水、蛋白质等物质,属于混合物。矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;氧化镁属于化合物;空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物。
解析
【分析】
解题思路：首先明确单质、化合物、混合物的定义，再逐一判断每个选项中三种物质的类别，筛选出符合“单质→化合物→混合物”顺序的选项。
【解析】
先明确三类物质的定义：①单质：由同种元素组成的纯净物；②化合物：由不同种元素组成的纯净物；③混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
逐一分析选项：
选项A：硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；冰水是固态水，由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；海水含水、氯化钠等多种物质，属于混合物，符合顺序。
选项B：氮气是单质，过氧化氢是化合物，高锰酸钾是化合物，第三个物质为化合物，不符合混合物要求，排除。
选项C：木炭含碳和其他杂质，属于混合物；水银是汞的俗称，属于单质；牛奶含水、蛋白质等多种物质，属于混合物，第一个物质为混合物，不符合顺序，排除。
选项D：矿泉水含水和矿物质，属于混合物；氧化镁是化合物；空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，第一个物质为混合物，不符合顺序，排除。
【答案】
A
【知识点】
物质的分类
【点评】
本题考查物质的分类，核心是准确把握单质、化合物、混合物的定义，需注意区分纯净物与混合物的关键是是否由一种物质组成，常见易错点如冰水是纯净物、水银是单质等。
【难度系数】
0.6
解题思路：首先明确单质、化合物、混合物的定义，再逐一判断每个选项中三种物质的类别，筛选出符合“单质→化合物→混合物”顺序的选项。
【解析】
先明确三类物质的定义：①单质：由同种元素组成的纯净物；②化合物：由不同种元素组成的纯净物；③混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
逐一分析选项：
选项A：硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；冰水是固态水，由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；海水含水、氯化钠等多种物质，属于混合物，符合顺序。
选项B：氮气是单质，过氧化氢是化合物，高锰酸钾是化合物，第三个物质为化合物，不符合混合物要求，排除。
选项C：木炭含碳和其他杂质，属于混合物；水银是汞的俗称，属于单质；牛奶含水、蛋白质等多种物质，属于混合物，第一个物质为混合物，不符合顺序，排除。
选项D：矿泉水含水和矿物质，属于混合物；氧化镁是化合物；空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，第一个物质为混合物，不符合顺序，排除。
【答案】
A
【知识点】
物质的分类
【点评】
本题考查物质的分类，核心是准确把握单质、化合物、混合物的定义，需注意区分纯净物与混合物的关键是是否由一种物质组成，常见易错点如冰水是纯净物、水银是单质等。
【难度系数】
0.6
9. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 （
A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为2：1
B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C.电解槽中a电极与电源的负极相连
D.透过该防水透气膜的水依旧不是淡水
B
）A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为2：1
B.防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C.电解槽中a电极与电源的负极相连
D.透过该防水透气膜的水依旧不是淡水
答案
9. B 提示:电解水时,生成的氢气和氧气的体积比为2:1,但质量比为1:8;根据示意图可知,气态的水分子可通过防水透气膜;电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,a极产生氧气,则与电源的正极相连;由图知防水透气膜仅允许水分子透过,则得到的水为淡水。
解析
【分析】
要解决本题，需结合电解池原理分析装置的电极反应、产物，以及防水透气膜的作用。首先回忆电解水的总反应：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，据此逐一分析选项：先判断电极产物对应的电极类型，再计算气体质量比，结合装置图判断膜的透过性，进而确定各选项正误。
【解析】
电解水的总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
选项A：生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的物质的量之比为$2:1$，质量比为$(2×2):32=1:8$，并非$2:1$，故A错误；
选项B：由装置图可知，防水透气膜仅允许气态水分子透过，海水中的杂质离子（如$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Cl^-}$等）无法透过，故B正确；
选项C：电解池中阳极发生氧化反应生成$\ce{O_{2}}$，a极产生$\ce{O_{2}}$，说明a极为阳极，应与电源正极相连，而非负极，故C错误；
选项D：防水透气膜只允许水分子透过，因此透过该膜的水为淡水，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
电解原理；电解水反应；膜的选择性透过
【点评】
本题结合新型电解制氢装置考查电解池的基础应用，需掌握电极判断、电解产物的比例计算，以及理解防水透气膜的作用，整体难度适中，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合电解池原理分析装置的电极反应、产物，以及防水透气膜的作用。首先回忆电解水的总反应：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，据此逐一分析选项：先判断电极产物对应的电极类型，再计算气体质量比，结合装置图判断膜的透过性，进而确定各选项正误。
【解析】
电解水的总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
选项A：生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的物质的量之比为$2:1$，质量比为$(2×2):32=1:8$，并非$2:1$，故A错误；
选项B：由装置图可知，防水透气膜仅允许气态水分子透过，海水中的杂质离子（如$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Cl^-}$等）无法透过，故B正确；
选项C：电解池中阳极发生氧化反应生成$\ce{O_{2}}$，a极产生$\ce{O_{2}}$，说明a极为阳极，应与电源正极相连，而非负极，故C错误；
选项D：防水透气膜只允许水分子透过，因此透过该膜的水为淡水，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
电解原理；电解水反应；膜的选择性透过
【点评】
本题结合新型电解制氢装置考查电解池的基础应用，需掌握电极判断、电解产物的比例计算，以及理解防水透气膜的作用，整体难度适中，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6
10. 下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示通入氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余的气体的体积)。下列说法错误的是 (
A.虚线部分表示剩余的氧气
B.实线部分表示剩余的氧气
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D.反应容器中充入氢气为4 mL
B
)A.虚线部分表示剩余的氧气
B.实线部分表示剩余的氧气
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D.反应容器中充入氢气为4 mL
答案
10. B 提示:从图中可以看出,每增加1 mL的氧气,氢气减少2 mL。当氧气体积小于2 mL时,氢气有剩余;当氧气体积为2 mL时,两者恰好完全反应;当氧气体积大于2 mL时,氢气被反应完,氧气剩余。故实线部分表示剩余的氢气;实线与虚线的交点(坐标为2,0)为两者恰好完全反应;虚线部分表示剩余的氧气。
解析
【分析】
首先，氢气和氧气反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应中氢气与氧气的体积比为$2:1$。结合图像分析：横坐标是通入氧气的体积，纵坐标是反应后剩余气体的体积。当通入氧气体积为0时，剩余气体体积为4mL，说明初始氢气的体积是4mL；随着氧气通入量增加，剩余气体体积减少，当氧气体积为2mL时，剩余气体体积为0，此时氢气和氧气恰好完全反应（4mL氢气恰好和2mL氧气按2:1反应）；当通入氧气的体积大于2mL时，氢气已完全反应，剩余气体是氧气，对应虚线部分；当通入氧气的体积小于2mL时，氧气完全反应，剩余气体是氢气，对应实线部分。据此分析各选项即可。
【解析】
根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，氢气与氧气反应的体积比为$2:1$：
1. 初始状态：横坐标氧气为0时，纵坐标剩余气体为4mL，说明反应容器中氢气的体积为4mL，D选项正确。
2. 恰好反应点：当通入氧气的体积为2mL时，恰好与4mL氢气完全反应，此时剩余气体体积为0，即实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，C选项正确。
3. 剩余气体判断：
通入氧气体积小于2mL时，氧气不足，氢气剩余，对应实线部分，因此实线表示剩余的氢气，B选项错误；
通入氧气体积大于2mL时，氢气完全反应，氧气剩余，对应虚线部分，因此虚线表示剩余的氧气，A选项正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、图像分析
【点评】
本题结合化学反应的体积比例，通过图像分析反应过程中气体的剩余情况，核心是利用氢气和氧气反应的体积比确定恰好反应的节点，进而判断实线、虚线对应的剩余气体，属于中等难度的图像分析题。
【难度系数】
0.5
首先，氢气和氧气反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应中氢气与氧气的体积比为$2:1$。结合图像分析：横坐标是通入氧气的体积，纵坐标是反应后剩余气体的体积。当通入氧气体积为0时，剩余气体体积为4mL，说明初始氢气的体积是4mL；随着氧气通入量增加，剩余气体体积减少，当氧气体积为2mL时，剩余气体体积为0，此时氢气和氧气恰好完全反应（4mL氢气恰好和2mL氧气按2:1反应）；当通入氧气的体积大于2mL时，氢气已完全反应，剩余气体是氧气，对应虚线部分；当通入氧气的体积小于2mL时，氧气完全反应，剩余气体是氢气，对应实线部分。据此分析各选项即可。
【解析】
根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，氢气与氧气反应的体积比为$2:1$：
1. 初始状态：横坐标氧气为0时，纵坐标剩余气体为4mL，说明反应容器中氢气的体积为4mL，D选项正确。
2. 恰好反应点：当通入氧气的体积为2mL时，恰好与4mL氢气完全反应，此时剩余气体体积为0，即实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，C选项正确。
3. 剩余气体判断：
通入氧气体积小于2mL时，氧气不足，氢气剩余，对应实线部分，因此实线表示剩余的氢气，B选项错误；
通入氧气体积大于2mL时，氢气完全反应，氧气剩余，对应虚线部分，因此虚线表示剩余的氧气，A选项正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、图像分析
【点评】
本题结合化学反应的体积比例，通过图像分析反应过程中气体的剩余情况，核心是利用氢气和氧气反应的体积比确定恰好反应的节点，进而判断实线、虚线对应的剩余气体，属于中等难度的图像分析题。
【难度系数】
0.5
11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 （
A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D.单质中只含有一种元素，但只由一种元素组成的物质不一定是单质
D
）A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D.单质中只含有一种元素，但只由一种元素组成的物质不一定是单质
答案
11. D 提示:含有氧元素的化合物不一定是氧化物,比如氯酸钾;分子在化学变化中可分;由不同元素组成的物质可能是混合物,不一定是化合物;氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素,但不是单质。
解析
【分析】本题需结合化学基本概念（氧化物、分子与原子的区别、化合物、单质）的定义，逐一分析各选项的推理是否正确：先明确各概念的核心要求，再判断选项中的推理是否符合概念本质，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
A选项：氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO₃）含三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B选项：化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故B错误；
C选项：化合物是“由不同种元素组成的纯净物”，由不同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和氮气的混合气体），不一定是化合物，故C错误；
D选项：单质是“由同种元素组成的纯净物”，只由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体，只含氧元素），因此不一定是单质，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物的概念、单质与化合物的概念、化学变化的微观实质
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，需准确把握各概念的内涵（如氧化物的元素组成要求、单质的纯净物属性），避免概念混淆，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO₃）含三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B选项：化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故B错误；
C选项：化合物是“由不同种元素组成的纯净物”，由不同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和氮气的混合气体），不一定是化合物，故C错误；
D选项：单质是“由同种元素组成的纯净物”，只由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体，只含氧元素），因此不一定是单质，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物的概念、单质与化合物的概念、化学变化的微观实质
【点评】本题考查化学基础概念的辨析，需准确把握各概念的内涵（如氧化物的元素组成要求、单质的纯净物属性），避免概念混淆，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】0.7
12. 如图所示的两个实验能验证水的组成。
（1）如图1所示实验中，观察到的现象是
（2）如图2所示实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是
（3）上述实验说明水是由
（4）图2所示实验中，刚开始通电一段时间内，发现a、b试管内的气体体积比比预想的结果要小，过一段时间后接近预想的结果，其原因是
通电一段时间后发现中间球形容器内液面上升的原因是
（1）如图1所示实验中，观察到的现象是
产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾
。（2）如图2所示实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是
氢气
，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约5
mL气体。（3）上述实验说明水是由
氢、氧元素
组成的。（4）图2所示实验中，刚开始通电一段时间内，发现a、b试管内的气体体积比比预想的结果要小，过一段时间后接近预想的结果，其原因是
氧气比氢气更易溶于水，开始收集到的氧气少，结果小于预想；当气体溶于水达到饱和后，结果接近预想
。通电一段时间后发现中间球形容器内液面上升的原因是
产生的气体将液体压入球形容器内
。答案
12. (1) 产生淡蓝色的火焰,烧杯内壁有水雾 (2) 氢气 5 (3) 氢、氧元素 (4) 氧气比氢气更易溶于水,开始收集到的氧气少,结果小于预想;当气体溶于水达到饱和后,结果接近预想 产生的气体将液体压入球形容器内
提示:(2) 电解水实验中正、负极产生的气体体积比为1:2,b管连接负极,产生氢气,故a管内气体体积为5 mL。
提示:(2) 电解水实验中正、负极产生的气体体积比为1:2,b管连接负极,产生氢气,故a管内气体体积为5 mL。
解析
【分析】
本题围绕验证水的组成的两个经典实验展开，需结合氢气燃烧的现象、电解水实验的规律及实验细节分析各问题：
1. 图1为氢气燃烧实验，需回忆氢气燃烧的产物与对应现象；
2. 图2为电解水实验，要明确“正氧负氢、氢二氧一”的规律，判断电极产生的气体类型及体积关系；
3. 结合两个实验的产物，依据化学反应前后元素种类不变推导水的组成；
4. 分析电解水时气体体积比异常的原因，以及中间液面上升的压强变化原理。
【解析】
（1）图1中氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，因此倒扣的烧杯内壁会出现水雾，故观察到的现象是：产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾。
（2）电解水时，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，与正极相连的产生氧气，且氢气和氧气的体积比为2:1。玻璃管b连接电源负极，故产生的气体是氢气；当b管产生约10mL氢气时，玻璃管a（正极，产生氧气）内的气体体积为10mL÷2=5mL。
（3）氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的。
（4）刚开始通电时，氧气比氢气更易溶于水，导致收集到的氧气量比理论值少，因此a、b试管内的气体体积比小于预想结果；当气体在水中溶解达到饱和后，体积比接近理论值。电解水产生气体，使管内压强增大，将中间容器中的水压入球形容器，导致液面上升。
【答案】
(1) 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾
(2) 氢气；5
(3) 氢、氧元素
(4) 氧气比氢气更易溶于水，开始收集到的氧气少，结果小于预想；当气体溶于水达到饱和后，结果接近预想；产生的气体将液体压入球形容器内
【知识点】
氢气的可燃性；电解水实验；水的组成
【点评】
本题考查验证水的组成的核心实验，需掌握氢气燃烧的现象、电解水的气体规律，同时关注实验细节（如气体溶解性对体积的影响、压强变化导致的液面变化），是化学基础实验的典型考查题。
【难度系数】
0.6
本题围绕验证水的组成的两个经典实验展开，需结合氢气燃烧的现象、电解水实验的规律及实验细节分析各问题：
1. 图1为氢气燃烧实验，需回忆氢气燃烧的产物与对应现象；
2. 图2为电解水实验，要明确“正氧负氢、氢二氧一”的规律，判断电极产生的气体类型及体积关系；
3. 结合两个实验的产物，依据化学反应前后元素种类不变推导水的组成；
4. 分析电解水时气体体积比异常的原因，以及中间液面上升的压强变化原理。
【解析】
（1）图1中氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，因此倒扣的烧杯内壁会出现水雾，故观察到的现象是：产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾。
（2）电解水时，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，与正极相连的产生氧气，且氢气和氧气的体积比为2:1。玻璃管b连接电源负极，故产生的气体是氢气；当b管产生约10mL氢气时，玻璃管a（正极，产生氧气）内的气体体积为10mL÷2=5mL。
（3）氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的。
（4）刚开始通电时，氧气比氢气更易溶于水，导致收集到的氧气量比理论值少，因此a、b试管内的气体体积比小于预想结果；当气体在水中溶解达到饱和后，体积比接近理论值。电解水产生气体，使管内压强增大，将中间容器中的水压入球形容器，导致液面上升。
【答案】
(1) 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾
(2) 氢气；5
(3) 氢、氧元素
(4) 氧气比氢气更易溶于水，开始收集到的氧气少，结果小于预想；当气体溶于水达到饱和后，结果接近预想；产生的气体将液体压入球形容器内
【知识点】
氢气的可燃性；电解水实验；水的组成
【点评】
本题考查验证水的组成的核心实验，需掌握氢气燃烧的现象、电解水的气体规律，同时关注实验细节（如气体溶解性对体积的影响、压强变化导致的液面变化），是化学基础实验的典型考查题。
【难度系数】
0.6
