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1.已知化学方程式$4A_2 + 2B_3 = 2A_xB_y$，可推知$x$、$y$的值为(
A.2,3
B.3,2
C.4,3
D.3,4
C
)。A.2,3
B.3,2
C.4,3
D.3,4
答案
C
解析
根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。反应前$A$原子的数目为$4×2 = 8$个，反应后$A$原子的数目为$2x$个，则$2x = 8$，解得$x = 4$；反应前$B$原子的数目为$2×3 = 6$个，反应后$B$原子的数目为$2y$个，则$2y = 6$，解得$y = 3$。
2.某物质完全燃烧，产物中含有二氧化碳、水和二氧化硫，则该物质的组成元素(
A.一定含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、硫、氧元素
C.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、硫元素，一定不含氧元素
C
)。A.一定含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、硫、氧元素
C.一定含有碳、氢、硫元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、硫元素，一定不含氧元素
答案
C
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。产物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，二氧化硫含硫、氧元素。氧气参与燃烧提供氧元素，故该物质一定含碳、氢、硫元素，氧元素可能来自该物质或氧气，所以可能含有氧元素。
3.在一个密闭容器中有A、B、C、D这4种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(
A.根据计算，$a = 0$
B.A反应前后质量不变，可以推断出A一定为催化剂
C.反应物的质量之比是2:3
D.该反应的化学表达式为$D + C \to B + A$
C
)。A.根据计算，$a = 0$
B.A反应前后质量不变，可以推断出A一定为催化剂
C.反应物的质量之比是2:3
D.该反应的化学表达式为$D + C \to B + A$
答案
C
解析
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，20+20+20+20=a+30+16+14，解得a=20。A反应前后质量不变，可能是催化剂或未参与反应的物质。B质量增加10g为生成物，C减少4g、D减少6g为反应物，反应物C、D质量比为4:6=2:3。反应表达式为C+D→B，A未参与。
4.某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是(
A.反应前后各元素化合价不变
B.参加反应的$CO_2$和$H_2$分子个数比为1:3
C.该化学变化中发生改变的微粒是原子
D.该反应不符合质量守恒定律
B
)。A.反应前后各元素化合价不变
B.参加反应的$CO_2$和$H_2$分子个数比为1:3
C.该化学变化中发生改变的微粒是原子
D.该反应不符合质量守恒定律
答案
B
解析
根据图示可以看出，该反应的化学方程式为：$ CO_2 + 3 H_2 \xrightarrow{ 催化剂, 加热} CH_3 OH + H_2 O $。
A. 反应前二氧化碳中碳元素化合价为+4，氢气中氢元素化合价为0，反应后 methanol 中碳元素化合价为-2（在$ CH_3 OH $中碳的化合价为-2），氢的化合价为+1，因此元素化合价改变，选项错误。
B. 从化学方程式可以看出，参加反应的$ CO_2 $和$ H_2 $分子个数比为1:3，选项正确。
C. 在化学反应中，发生改变的微粒是分子，而不是原子，选项错误。
D. 该反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，选项错误。
A. 反应前二氧化碳中碳元素化合价为+4，氢气中氢元素化合价为0，反应后 methanol 中碳元素化合价为-2（在$ CH_3 OH $中碳的化合价为-2），氢的化合价为+1，因此元素化合价改变，选项错误。
B. 从化学方程式可以看出，参加反应的$ CO_2 $和$ H_2 $分子个数比为1:3，选项正确。
C. 在化学反应中，发生改变的微粒是分子，而不是原子，选项错误。
D. 该反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，选项错误。
5.下列实验不能用于验证质量守恒定律的是(
B
)。答案
B
解析
验证质量守恒定律需在密闭体系中进行，若有气体参加或生成需防止其逸出或进入。A中白磷燃烧在密闭锥形瓶内，符合；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口烧杯中会逸出，导致反应后质量减小，不能验证；C中铁与硫酸铜反应无气体生成，在敞口容器中可验证；D中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，但气球可收集气体，体系密闭，能验证。
6.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是(
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应
C
)。A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应
答案
C
解析
煤燃烧符合质量守恒定律，其质量变化是由于生成的气体没有计算在内，所以选项A错误。24g镁完全燃烧消耗的是氧气质量，生成40g氧化镁，消耗氧气质量为16g，但空气质量不等于氧气质量，空气中只有约21%的氧气，所以选项B错误。质量守恒定律适用于所有化学反应，有无数实验作为证明，所以选项C正确。质量守恒定律适用于所有化学反应，与反应物或生成物的状态无关，所以选项D错误。
7.下列有关几种物质燃烧的化学方程式的书写，正确的是(
A.铁丝燃烧：$4Fe + 3O_2 \stackrel{点燃}{=} 2Fe_2O_3$
B.甲烷燃烧：$CH_4 + 2O_2 \stackrel{点燃}{=} 2H_2O + CO_2$
C.镁条燃烧：$Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=} MgO_2$
D.红磷燃烧：$P + O_2 \stackrel{点燃}{=} P_2O_5$
B
)。A.铁丝燃烧：$4Fe + 3O_2 \stackrel{点燃}{=} 2Fe_2O_3$
B.甲烷燃烧：$CH_4 + 2O_2 \stackrel{点燃}{=} 2H_2O + CO_2$
C.镁条燃烧：$Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=} MgO_2$
D.红磷燃烧：$P + O_2 \stackrel{点燃}{=} P_2O_5$
答案
B
解析
A. 铁丝在氧气中燃烧生成的是$Fe_3O_4$，而不是$Fe_2O_3$，反应为$3Fe + 2O_2 \stackrel{点燃}{=} Fe_3O_4$，选项错误。
B. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式$CH_4 + 2O_2 \stackrel{点燃}{=} CO_2 + 2H_2O$，符合反应事实及质量守恒定律，选项正确。
C. 镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为$MgO$，而不是$MgO_2$，反应为$2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=} 2MgO$，选项错误。
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，原选项未配平，正确的化学方程式为$4P + 5O_2 \stackrel{点燃}{=} 2P_2O_5$，选项错误。
B. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式$CH_4 + 2O_2 \stackrel{点燃}{=} CO_2 + 2H_2O$，符合反应事实及质量守恒定律，选项正确。
C. 镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为$MgO$，而不是$MgO_2$，反应为$2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=} 2MgO$，选项错误。
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，原选项未配平，正确的化学方程式为$4P + 5O_2 \stackrel{点燃}{=} 2P_2O_5$，选项错误。
