30. 某科学兴趣小组在做“粗测食物中的能量”的探究实验时，设计的实验步骤如下:①用天平分别称取干燥的花生仁、牛肉干、大米各1克，并用小刀尽量切碎。②在试管内加入5毫升水，在带孔的橡皮塞上插入温度计，再将试管口用带孔的橡皮塞塞紧，注意温度计不能接触试管底部。③将试管固定在铁架台上，如图所示。④测量最初水温并做记录。⑤将花生仁放在燃烧匙上，然后在酒精灯上加热，直至花生仁开始燃烧，马上放于试管下方。如果花生仁的火焰熄灭了，就再次点燃，直至花生仁燃尽。⑥观察并记录试管里水的。⑦分别用牛肉干和大米重复以上步骤，并记录结果。


(1)请将步骤⑥补充完整:。
(2)所选食物的质量不宜过大，试管内加入的水不能过少的原因是。
(3)分析数据，你能得出的结论是。
(4)小李认为本探究实验的主要变量是水温，因此不必控制燃烧前水温相等，你是否支持小李的观点并说明理由。。

30.(1)最高温度 (2)防止水温达到沸点后不再上升 (3)相同条件下，花生仁具有的能量最多，牛肉干和大米具有的能量基本相同 (4)支持，水的质量相同的情况下水温的变化量可以反映水吸收热量的变化量（或不支持，因为初始水温不一样，则水温与环境温度的温差不一致，散热速度也就不一致，合理即可）

31. 小明同学从药店买了一瓶钙片，钙片的部分信息如下：①主要成分为碳酸钙；②质量为1 g/片。他用该钙片做了如下实验：把80克稀盐酸分成四等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不与稀盐酸反应），得到的实验数据见下表。

（1）钙片可用于补钙，补“钙”指的是补充（填字母）。
A. 钙元素
B. 钙原子
C. 钙单质
（2）10片钙片和足量稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量是g。
（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

31.(1)A (2)3.3
(3)解:设钙片中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\phantom{aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa}44$
$x\phantom{aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa}3.3\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{x}=\dfrac{44}{3.3\ \mathrm{g}}\quad x=7.5\ \mathrm{g}$
则钙片中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{7.5\ \mathrm{g}}{10\mathrm{片}×1\ \mathrm{g}/\mathrm{片}}×100\%=75\%$。
答:钙片中碳酸钙的质量分数为$75\%$。