知识点一 溶质的质量分数
1. 浓度的粗略表示——溶液的浓、稀
一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。
2. 溶质的质量分数
(1)溶液中溶质的质量分数，是表示一定量的溶液里所含溶质的量的一种方法，即溶液中质量与质量之比。
(2)计算公式。
溶质的质量分数=$\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$。

知识点一 2.（1）溶质 溶液

例1对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是()。

A.100 g水中溶解10 g氯化钠
B.每100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.将氯化钠与水按1∶9的质量比配制成的溶液

例1 A 解析：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，“10%的氯化钠溶液”的含义是指每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠、90份质量的水，10g氯化钠溶解在90g水中得到的溶液为100g，其溶质质量分数恰好为10%。

知识点二 溶质质量分数的计算
1. 溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算
(1)直接套用公式或变形公式。
①溶质的质量分数=$\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$=$\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶质质量}+\mathrm{溶剂质量}}×100\%$；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
④溶液质量=$\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶质的质量分数}}$。
(2)饱和溶液的溶质质量分数的计算。
饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}}×100\%$。
2. 溶液稀释的计算
(1)溶液的稀释。
稀释溶液时，稀释前后溶液中的质量不变，因此$m_{\mathrm{浓}}×w_{\mathrm{浓}}=m_{\mathrm{稀}}×w_{\mathrm{稀}}$(其中$m_{\mathrm{稀}}=m_{\mathrm{浓}}+m_{\mathrm{新增溶剂}}$)。
(2)浓溶液与稀溶液的混合。
当将溶质的质量分数分别为$w_1$、$w_2$的两种溶液相互混合，配制溶质的质量分数为$w_{\mathrm{混}}$的溶液时，有$m_1×w_1+m_2×w_2=(m_1+m_2)×w_{\mathrm{混}}$。
3. 实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
(1)计算所需固体和水的质量。
(2)用天平称量固体、量筒量取水。
(3)将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解。
(4)把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。

知识点二 2.（1）溶质