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跟踪训练2 化学方程式$a\ce{C_{2}H_{2}} + b\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} c\ce{H_{2}O} + d\ce{CO_{2}}$ 配平后，a、b、c、d之和为（
A.15
B.14
C.13
D.10
【方法指导】配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等，在配平乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）燃烧的化学方程式时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子。
C
）。A.15
B.14
C.13
D.10
【方法指导】配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等，在配平乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）燃烧的化学方程式时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子。
答案
C 解析 首先配平化学方程式:$2C_{2}H_{2}+5O_{2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O+4CO_{2}$，再把各化学计量数加起来:$2+5+2+4=13$，C项正确。
解析
【分析】
要解决该问题，需依据化学方程式配平的核心原则（等号两边各原子种类和数目相等），结合题目给出的配平思路（先配C原子、再配H原子、最后配O原子），通过最小公倍数法确定各化学计量数a、b、c、d，再计算它们的和。
【解析】
根据最小公倍数法配平化学方程式，步骤如下：
1. 配平碳原子：反应物$\ce{C_{2}H_{2}}$中每个分子含2个C原子，生成物$\ce{CO_{2}}$中每个分子含1个C原子，C原子的最小公倍数为2；令$\ce{C_{2}H_{2}}$的系数$a=2$，则$\ce{CO_{2}}$的系数$d=4$，保证C原子总数相等。
2. 配平氢原子：反应物$\ce{C_{2}H_{2}}$中H原子总数为$2a=2×2=4$，生成物$\ce{H_{2}O}$中每个分子含2个H原子，因此$\ce{H_{2}O}$的系数$c=2$，保证H原子总数相等。
3. 配平氧原子：生成物中O原子总数为$\ce{H_{2}O}$的O原子数（$c=2$）加$\ce{CO_{2}}$的O原子数（$2d=2×4=8$），共10个；反应物$\ce{O_{2}}$中每个分子含2个O原子，因此$\ce{O_{2}}$的系数$b=5$，保证O原子总数相等。
4. 计算和：$a+b+c+d=2+5+2+4=13$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，核心是利用原子守恒定律，按“先C、再H、后O”的顺序配平，步骤清晰易操作，属于需掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
要解决该问题，需依据化学方程式配平的核心原则（等号两边各原子种类和数目相等），结合题目给出的配平思路（先配C原子、再配H原子、最后配O原子），通过最小公倍数法确定各化学计量数a、b、c、d，再计算它们的和。
【解析】
根据最小公倍数法配平化学方程式，步骤如下：
1. 配平碳原子：反应物$\ce{C_{2}H_{2}}$中每个分子含2个C原子，生成物$\ce{CO_{2}}$中每个分子含1个C原子，C原子的最小公倍数为2；令$\ce{C_{2}H_{2}}$的系数$a=2$，则$\ce{CO_{2}}$的系数$d=4$，保证C原子总数相等。
2. 配平氢原子：反应物$\ce{C_{2}H_{2}}$中H原子总数为$2a=2×2=4$，生成物$\ce{H_{2}O}$中每个分子含2个H原子，因此$\ce{H_{2}O}$的系数$c=2$，保证H原子总数相等。
3. 配平氧原子：生成物中O原子总数为$\ce{H_{2}O}$的O原子数（$c=2$）加$\ce{CO_{2}}$的O原子数（$2d=2×4=8$），共10个；反应物$\ce{O_{2}}$中每个分子含2个O原子，因此$\ce{O_{2}}$的系数$b=5$，保证O原子总数相等。
4. 计算和：$a+b+c+d=2+5+2+4=13$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，核心是利用原子守恒定律，按“先C、再H、后O”的顺序配平，步骤清晰易操作，属于需掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
1. 下列关于$2\mathrm{CO}+\mathrm{O}_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{CO}_2$的说法不正确的是（
A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的$\mathrm{CO}$与$\mathrm{O}_2$的质量比为$2:1$
D.参加反应的$\mathrm{CO}$与生成的$\mathrm{CO}_2$的分子个数比为$1:1$
C
）。A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的$\mathrm{CO}$与$\mathrm{O}_2$的质量比为$2:1$
D.参加反应的$\mathrm{CO}$与生成的$\mathrm{CO}_2$的分子个数比为$1:1$
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学方程式的意义（宏观、微观、量的意义）及化学反应的实质，逐一分析每个选项：首先明确化学方程式的质的含义（反应物、生成物、反应条件），再判断分子种类变化；接着计算参加反应物质的质量比，以及分子个数比，找出错误选项。
【解析】
1. 分析选项A：化学方程式的宏观意义表明，该反应是一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，说法正确，排除A；
2. 分析选项B：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，说法正确，排除B；
3. 分析选项C：计算参加反应的CO与O₂的质量比：CO的相对分子质量为$12+16=28$，2个CO的总质量为$2×28=56$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$，故质量比为$56:32=7:4$，并非$2:1$，说法错误，符合题意；
4. 分析选项D：化学方程式中化学式前的系数表示分子个数比，参加反应的CO系数为2，生成的CO₂系数为2，因此分子个数比为$2:2=1:1$，说法正确，排除D。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学反应的微观实质、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题考查化学方程式的基础知识点，涵盖宏观意义、微观意义、量的意义及化学反应本质，属于常规基础题，需学生准确掌握相关概念，避免计算错误或概念混淆。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握化学方程式的意义（宏观、微观、量的意义）及化学反应的实质，逐一分析每个选项：首先明确化学方程式的质的含义（反应物、生成物、反应条件），再判断分子种类变化；接着计算参加反应物质的质量比，以及分子个数比，找出错误选项。
【解析】
1. 分析选项A：化学方程式的宏观意义表明，该反应是一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，说法正确，排除A；
2. 分析选项B：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，说法正确，排除B；
3. 分析选项C：计算参加反应的CO与O₂的质量比：CO的相对分子质量为$12+16=28$，2个CO的总质量为$2×28=56$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$，故质量比为$56:32=7:4$，并非$2:1$，说法错误，符合题意；
4. 分析选项D：化学方程式中化学式前的系数表示分子个数比，参加反应的CO系数为2，生成的CO₂系数为2，因此分子个数比为$2:2=1:1$，说法正确，排除D。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学反应的微观实质、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题考查化学方程式的基础知识点，涵盖宏观意义、微观意义、量的意义及化学反应本质，属于常规基础题，需学生准确掌握相关概念，避免计算错误或概念混淆。
【难度系数】
0.7
