一、碳的单质
金刚石、石墨、$\ce{C_{60}}$的物理性质不同，主要是因为不同。

一、 碳原子的排列方式

二、碳单质的化学性质
1. 常温下，碳单质的化学性质。
2. 可燃性
充分燃烧生成（填化学式，下同），不充分燃烧生成。
3. 碳单质与某些氧化物反应
木炭在高温下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。

二、1. 不活泼
2. $\ce{CO_{2}}$ $\ce{CO}$

三、二氧化碳
1. 物理性质
通常情况下，二氧化碳是色、臭的气体。二氧化碳的密度比空气的，溶于水。在一定条件下，会变成液态二氧化碳或固态二氧化碳(叫)。
2. 化学性质
(1)一般情况下，不能燃烧，也不。
(2)能与水反应生成(填化学式)。
(3)能与澄清石灰水反应生成(填化学式)沉淀，使澄清石灰水变。
3. 用途
(1)利用$\ce{CO_{2}}$不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，可用于。
(2)利用干冰升华时吸热的性质，可作制冷剂，用于。
(3)利用参与光合作用的性质，可作温室里的。
(4)利用$\ce{CO_{2}}$能与水反应，可用于生产。
4. 二氧化碳对环境的影响
排入大气中的二氧化碳越来越多会使效应增强，造成全球气候变暖。

三、1. 无 无 大 能 干冰
2. (1) 支持燃烧
(2) $\ce{H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{CaCO_{3}}$ 浑浊
3. (1) 灭火
(2) 人工增雨
(3) 气体肥料
(4) 碳酸饮料
4. 温室

四、一氧化碳
1. 物理性质
通常情况下，一氧化碳是色臭的气体，密度比空气的，溶于水。
2. 化学性质
（1）可燃性：CO燃烧发出火焰。
（2）CO能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
（3）毒性：CO中毒是因为CO与血液中的结合，造成人体缺氧。
3. 用途
用作，用于。

四、1. 无 无 略小 难
2. (1) 蓝色
(3) 血红蛋白
3. 气体燃料 冶炼金属

【写一写(将以下化学方程式补充完整)】
C+O₂ $\stackrel{点燃}{=}$
2C+O₂ $\stackrel{点燃}{=}$
2CuO+C $\stackrel{高温}{=}$
2Fe₂O₃+3C $\stackrel{高温}{=}$
CO₂+C $\stackrel{高温}{=}$
CO₂+H₂O ——
H₂CO₃ ——
CO₂+Ca(OH)₂ ——
2CO+O₂ $\stackrel{点燃}{=}$
CuO+CO $\stackrel{△}{=}$
CaCO₃+2HCl ——

解：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$
$\ce{2CuO + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
$\ce{2Fe_{2}O_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{高温}} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
$\ce{H_{2}CO_{3} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$