1. 工业上分离液态空气法制氧气的过程如图所示，下列说法不正确的是()


A.此方法制氧气的原料来源广泛
B.该分离过程是物理变化
C.说明液态氧比液态氮的沸点高
D.该液体物质是纯净的液氧

1.D

【分析】
要判断各选项正误，需结合工业分离液态空气制氧气的原理：该方法利用液氮和液氧的沸点差异，将空气加压降温液化后，升温减压使沸点低的氮气先汽化逸出，剩余液体含液氧及少量其他气体，整个过程无新物质生成，属于物理变化。逐一分析选项：A选项原料为空气，来源广泛；B选项无新物质生成，是物理变化；C选项氮气先逸出，说明液态氧沸点更高；D选项剩余液体不是纯净物，故该选项错误。
【解析】
工业分离液态空气制氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，将空气加压降温变为液态空气，再升温减压，沸点较低的氮气先汽化逸出，剩余液体主要是液氧，还含有少量其他气体，属于混合物，整个过程没有新物质生成，属于物理变化。
选项A：原料为空气，在自然界中广泛存在，来源广泛，说法正确；
选项B：分离过程仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，说法正确；
选项C：氮气先汽化逸出，说明液氮沸点低于液态氧，即液态氧沸点更高，说法正确；
选项D：剩余液体除液氧外还有少量其他气体，属于混合物，不是纯净的液氧，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
工业制氧气、物理变化、物质沸点
【点评】
本题考查工业分离液态空气制氧气的核心原理，需明确该过程的变化类型及剩余物质的类别，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

2. 常用的工业制氧法有分离液态空气法、膜分离法、分子筛制氧法和电解制氧法。如图所示是采用膜分离技术制取氧气的简易流程。

(1)膜分离技术制取氧气利用的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)分离液态空气法制氧气的原理是。
(3)空气中氮气和氧气的体积比约为。
(4)分子筛制氧法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。


由图1、图2可知过程1中空气通过分子筛吸附材料时分子更容易被吸附；过程2中采用的方法能使被吸附的气体释放出来(此过程为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产高纯度氧气，根据以上信息，写出分子筛制氧法的应用场所：(写一处)。

2.
(1)物理
(2)液氧与液氮的沸点不同
(3)4:1
(4)氮气 降低压强 医院(或养老院)
(合理即可)

【分析】
逐个问题思考：1. 判断变化类型需看是否有新物质生成，膜分离制氧仅分离气体无新物质，为物理变化；2. 分离液态空气法利用液氮和液氧沸点不同分离；3. 空气氮气体积分数约78%、氧气约21%，计算得体积比约4:1；4. 分子筛制氧中，过程1吸附氮气（需得到氧气），解吸靠降压，应用场所为需氧气的地方如医院。
【解析】
(1) 膜分离技术制取氧气时，仅将氧气与空气中其他气体分离，无新物质生成，属于物理变化，故填“物理”。
(2) 分离液态空气法制氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，氮气沸点低先汽化，从而分离得到氧气，原理为液氧与液氮的沸点不同。
(3) 空气中氮气体积分数约78%，氧气约21%，二者体积比约为78%:21%≈4:1，故填“4:1”。
(4) 根据题目信息，过程1中空气通过分子筛时氮气分子更易被吸附；过程2采用降低压强的方法使被吸附气体释放（解吸）；分子筛制氧可得到高纯度氧气，应用场所如医院（合理即可）。
【答案】
(1)物理
(2)液氧与液氮的沸点不同
(3)4:1
(4)氮气；降低压强；医院(或养老院)
【知识点】
物质的变化、空气的成分、氧气的工业制法
【点评】
本题围绕工业制氧的常见方法展开，考查物理变化判断、空气体积组成、工业制氧原理等基础知识点，难度低，侧重基础知识的理解与应用，适合巩固相关内容。
【难度系数】
0.8

1. 我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂的作用下转化为甲醇和水。下列有关该无机催化剂的说法正确的是()

A.能改变反应速率
B.化学反应后其质量增加
C.能作所有反应的催化剂
D.化学反应后其化学性质发生改变

1.A

【分析】本题考查催化剂的相关性质，解题时需先明确催化剂的定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生改变的物质叫催化剂。再逐一分析每个选项，判断其正误即可。
【解析】根据催化剂的“一变两不变”特征分析各选项：
A. 催化剂的核心作用是改变（加快或减慢）化学反应速率，该说法正确；
B. 催化剂在化学反应前后质量保持不变，并非增加，该说法错误；
C. 催化剂具有专一性，只能对特定反应起催化作用，不能作所有反应的催化剂，该说法错误；
D. 催化剂在化学反应前后化学性质不变，并未发生改变，该说法错误。
【答案】A
【知识点】催化剂的概念、催化剂的性质
【点评】本题属于化学基础概念题，直接考查催化剂的基本性质，只要牢记催化剂“一变两不变”的特点，就能快速选出正确答案，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】0.8

2. 某化学实验小组设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法正确的是()


A.对比乙和丙可探究温度对过氧化氢分解速率的影响
B.对比甲和丁可探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
C.对比乙和丁可探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响
D.丁中反应前后，二氧化锰的质量和性质均不会发生改变

2.B

【分析】
本题考查影响过氧化氢分解速率的因素，需运用控制变量法分析：探究某一因素对反应速率的影响时，需保证其他条件完全相同，仅改变该因素，据此判断各选项的变量是否合理，同时结合催化剂的性质分析选项D。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：乙中是5mL 30%过氧化氢溶液，丙中是5mL 10%过氧化氢溶液，且丙进行了加热，存在“过氧化氢浓度”和“温度”两个变量，无法探究温度对分解速率的影响，A错误。
选项B：甲和丁中均为5mL 10%过氧化氢溶液，仅丁中加入了二氧化锰，其他条件完全相同，可探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，B正确。
选项C：乙中是5mL 30%过氧化氢溶液，丁中是5mL 10%过氧化氢溶液，且丁中加入了二氧化锰，存在“过氧化氢浓度”和“是否加催化剂”两个变量，无法探究浓度对分解速率的影响，C错误。
选项D：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，并非所有性质（如物理性质可能改变），D错误。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的性质、影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题通过过氧化氢分解的实验探究，重点考查控制变量法在化学实验中的应用，需准确判断对照实验的变量是否唯一，同时注意催化剂的“化学性质”与“性质”的区别，是化学实验基础的典型考查题。
【难度系数】
0.6