6. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是()。


A.20 min时，三份溶液均呈红色
B.30 min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c ＞ b ＞ a
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%
D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量比为6:3:2

D

A.20min时，c曲线pH已低于7，酚酞无色，A错误；B.30min时，浓度大的盐酸过量更多，酸性c＞b＞a，B正确；C.浓度越大反应越快，曲线越陡，c为3%、b为2%、a为1%，C正确；D.恰好反应时HCl溶质质量相等，溶液质量比为1/1%:1/2%:1/3%=6:3:2，D正确。但结合图像及九年级知识，最准确的是D。

7. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强)。下列说法正确的是()。


A.M点之前溶液中的离子总数变小
B.B点溶液中的溶质为NaCl
C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致

D

A. M点之前，电导率下降是因为溶液体积增大导致离子浓度减小，但中和反应中离子总数不变（H⁺与OH⁻结合生成水，同时引入Cl⁻，总离子数不变），A错误；B. B点pH略大于7，说明NaOH未完全反应，溶质为NaCl和NaOH，B错误；C. 初始pH=10（碱性），随反应pH下降，可知是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，C错误；D. M点为恰好反应（电导率最低，溶质为NaCl），继续滴加稀盐酸，过量HCl电离出H⁺和Cl⁻，离子浓度增大，电导率升高，D正确。

8. 100 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和200 g溶质质量分数为10%的稀硫酸混合，混合后的溶液与下列物质能发生反应的是(填序号)。
①铁 ②氯化铜 ③硝酸钡 ④氧化铁 ⑤二氧化碳

①③④

100g20%KOH溶液中KOH质量=100g×20%=20g；200g10%H₂SO₄溶液中H₂SO₄质量=200g×10%=20g。
反应方程式：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，KOH与H₂SO₄反应质量比=112:98=8:7。
20gKOH完全反应需H₂SO₄质量=20g×7/8=17.5g＜20g，故H₂SO₄过量，混合后溶液溶质为K₂SO₄和H₂SO₄。
分析反应：①Fe与H₂SO₄反应；②CuCl₂与K₂SO₄、H₂SO₄均不反应；③Ba(NO₃)₂与K₂SO₄、H₂SO₄均生成BaSO₄沉淀；④Fe₂O₃与H₂SO₄反应；⑤CO₂与H₂SO₄、K₂SO₄均不反应。
能反应的是①③④。

9. 化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。
(1) 请写出反应的化学方程式：。
(2) 若测得反应后溶液中$\mathrm{Na}^+$和$\mathrm{SO}_4^{2-}$个数比为3:1，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是。

(1) $\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O}$
(2) 溶液变蓝

(1) 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为：$\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O}$。
(2) 反应后溶液中$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{SO_4^{2-}}$的个数比为3:1，而$\mathrm{Na_2SO_4}$中$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{SO_4^{2-}}$的个数比为2:1，因此多余的$\mathrm{Na^+}$来自未完全中和的$\mathrm{NaOH}$，说明溶液呈碱性。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

10. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图1所示。

(1) 由图1可知该同学的实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中。
(2) b点所示溶液中，含有的溶质是。
(3) 如图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U形管中液面的变化是(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是。
(4) 验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是。
A. 取样，滴加$\mathrm{BaCl}_2$溶液
B. 取样，加入锌粉
C. 取样，加入$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$粉末
D. 取样，加入$\mathrm{CuO}$粉末

（1）氢氧化钠（2）Na₂SO₄、NaOH（3）锥形瓶；右升左降；浓硫酸溶于水放热（4）A

(1)由图1可知初始溶液pH＜7，为酸性，随溶液加入pH升高，故是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
(2)b点pH＞7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的Na₂SO₄和过量的NaOH。
(3)仪器c为锥形瓶；浓硫酸加入后，瓶内温度升高，压强增大，U形管右升左降；因浓硫酸溶于水放热，无法确定热量来自中和反应。
(4)A中BaCl₂与Na₂SO₄、H₂SO₄均反应生成沉淀，无法验证H₂SO₄剩余；B、C、D分别通过气体、气泡、固体溶解验证H₂SO₄存在，可行。