知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液:在下，中不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液:在下，中还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法

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1.(1) 一定温度 一定量的水
(2) 一定温度 一定量的水

【分析】
要解答本题，需牢记饱和溶液与不饱和溶液的定义，明确两者定义的核心限定条件：溶解能力受温度和溶剂的量影响，因此定义中必须包含“一定温度”和“一定量的溶剂”，据此即可完成填空。
【解析】
根据饱和溶液与不饱和溶液的定义：
（1）饱和溶液的定义为：在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；
（2）不饱和溶液的定义为：在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。
【答案】
1.(1) 一定温度 一定量的水
(2) 一定温度 一定量的水
【知识点】
饱和溶液、不饱和溶液的定义
【点评】
本题考查溶液部分的基础概念，属于概念识记类题目，核心是掌握饱和溶液与不饱和溶液定义中的关键限定条件，难度较低，是后续学习溶液相关知识的基础。
【难度系数】
0.8

1. 向一瓶饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

知识点二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
溶液是否饱和是有条件的，改变条件两者可以相互转化：

(1)因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，所以若把一般固体物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应升高温度，若把其不饱和溶液转化为饱和溶液，则可降低温度。
(2)熟石灰$\ce{[Ca(OH)_{2}]}$在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液。

1.B

【分析】首先明确饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液。本题中是饱和的氯化钠溶液，加入氯化钠晶体时，因溶液已达饱和，无法再溶解更多氯化钠，溶液中溶质质量不会随加入晶体的质量增加而变化，始终保持初始溶质质量，据此判断图像。
【解析】根据饱和溶液的定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。本题中原溶液是饱和氯化钠溶液，加入氯化钠晶体后，溶液已达饱和，无法再溶解额外的氯化钠，因此溶液中溶质的质量保持不变，对应图像应为溶质质量随加入晶体质量增加而保持水平的直线，故正确选项为B。
【答案】B
【知识点】饱和溶液的概念、溶质质量变化规律
【点评】本题考查饱和溶液的核心概念应用，难度较低，只要理解饱和溶液中不能继续溶解该溶质的特征，即可正确判断溶质质量的变化规律，属于基础题型。
【难度系数】0.3

2. 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，
下列方法不正确的是 （）

A.倒出少量溶剂
B.投入硝酸钾
C.蒸发部分水
D.适当降温

2.A

【分析】要解决此题，需明确不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法、硝酸钾的溶解度特性，以及溶液的均一性：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，因此不饱和硝酸钾溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温变为饱和；而溶液具有均一性，倒出溶液时溶质和溶剂比例不变，无法改变溶液的饱和状态，据此判断不正确的方法。
【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液，对于溶解度随温度升高而增大的物质（如硝酸钾），常规方法为：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度。逐一分析选项：A选项，溶液具有均一、稳定的特征，倒出少量溶液时，溶质与溶剂按原比例减少，剩余溶液仍为不饱和状态，该方法无法使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，错误；B选项，投入硝酸钾（增加溶质），可使不饱和溶液达到饱和，正确；C选项，蒸发部分水（减少溶剂），能减少溶解的溶剂，使溶液达到饱和，正确；D选项，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，适当降温可降低其溶解能力，使不饱和溶液变为饱和，正确。因此不正确的方法是A。
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶液的特性；硝酸钾的溶解度
【点评】本题为初中化学基础题，考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，核心是结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律，同时需理解溶液的均一性，易错点在于误将“倒出溶液”当作减少溶剂的操作，需明确倒出的是溶液而非单独溶剂。
【难度系数】0.5

3. 要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和石灰水，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 （）

A.①②
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤

3.D

【分析】首先明确氢氧化钙的溶解度特性：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。不饱和溶液转化为饱和溶液的常规方法有增加溶质、减少溶剂；对于溶解度随温度变化的特殊情况，需结合溶解度随温度的变化规律判断温度对溶液状态的影响。接下来逐一分析各措施：①加入氢氧化钙（增加溶质），能使接近饱和的石灰水变为饱和，正确；②升高温度，因氢氧化钙溶解度随升温减小，可使不饱和溶液变为饱和，正确；③降低温度，氢氧化钙溶解度增大，溶液会更不饱和，错误；④加入水（增加溶剂），溶液更不饱和，错误；⑤蒸发水（减少溶剂），能使接近饱和的溶液变为饱和，正确。综上，正确措施为①②⑤，对应选项D。
【解析】要解决此题，需结合氢氧化钙的溶解度特性和不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析：
1. 加入氢氧化钙（①）：增加溶质，可使接近饱和的石灰水变为饱和，正确；
2. 升高温度（②）：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，能使不饱和溶液变为饱和，正确；
3. 降低温度（③）：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降温后溶液更不饱和，错误；
4. 加入水（④）：增加溶剂，溶液会更不饱和，错误；
5. 蒸发水（⑤）：减少溶剂，可使接近饱和的溶液变为饱和，正确。
因此正确选项为D。
【答案】D
【知识点】氢氧化钙溶解度、饱和与不饱和溶液的转化
【点评】本题考查溶解度与溶液状态转化的结合，核心是牢记氢氧化钙溶解度随温度变化的特殊规律，避免与多数固体溶解度随温度升高而增大的情况混淆，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5