1. 通过化学式“$\ce{CO_{2}}$”可获得的正确信息是（）。
①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳相对分子质量为44 g；⑤碳元素为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为$3:8$；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成

A.①②③④⑥⑦
B.①③⑤⑥⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②④⑥⑦⑧

C

逐一判断各信息正误：
1. ①化学式宏观层面可表示二氧化碳这种物质，正确；
2. ②化学式微观层面可表示1个二氧化碳分子，正确；
3. ③二氧化碳由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，正确；
4. ④相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，该说法错误；
5. ⑤CO₂中O为-2价，计算得C元素化合价为+4价，不是+2价，该说法错误；
6. ⑥从元素组成角度，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，正确；
7. ⑦二氧化碳中碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，正确；
8. ⑧分子由原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不含氧分子，该说法错误。
综上正确信息为①②③⑥⑦。

2. 100 g SO$_2$ 中硫元素的质量为（）。

A.100 g
B.32 g
C.50 g
D.16 g

C

先计算SO₂的相对分子质量：$M_r(\mathrm{SO}_2)=32 + 16×2=64$；再计算SO₂中硫元素的质量分数：$ω(\mathrm{S})=\frac{32}{64}×100\%=50\%$；最后计算100g $\mathrm{SO}_2$中硫元素的质量：$m(\mathrm{S})=100\ \mathrm{g}×50\%=50\ \mathrm{g}$。

3. 如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签。
××牌口服液
主要成分葡萄糖酸锌
化学式：$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$
（1）葡萄糖酸锌是由种元素组成的，其中氢、氧元素的原子个数比是。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数的计算式为。

（1）$\boldsymbol{4}$；$\boldsymbol{11:7}$
（2）$\boldsymbol{\dfrac{65}{12×12 + 22 + 16×14 + 65}×100\%}$

解：
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，可知其由碳、氢、氧、锌共4种元素组成；氢、氧元素的原子个数比为$22:14=11:7$。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为$12×12 + 1×22 + 16×14 + 65$，则锌元素的质量分数计算式为：
$\dfrac{65}{12×12 + 1×22 + 16×14 + 65}×100\%$

4. 碳酸乙烯酯（$\ce{C_{3}H_{4}O_{3}}$）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是（）。

A.由碳、氢和氧三种元素组成
B.其中碳元素的质量分数最大
C.其中氢元素与氧元素的质量比为$1:12$
D.每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子

B

A. 由碳酸乙烯酯的化学式$\ce{C_{3}H_{4}O_{3}}$，可判断该物质由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B. 计算碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比：$(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48$，氧元素的质量占比最高，即氧元素的质量分数最大，并非碳元素质量分数最大，说法错误；
C. 该物质中氢元素与氧元素的质量比为$4:48=1:12$，说法正确；
D. 每个碳酸乙烯酯分子中含有的原子总数为$3+4+3=10$，说法正确。

5. 有一种可能含下列物质的硝酸铵（$\ce{NH4NO3}$）样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）。

A.$\ce{(NH4)2SO4}$（21%）
B.$\ce{NH4HCO3}$（18%）
C.$\ce{CO(NH2)2}$（47%）
D.$\ce{NH4Cl}$（26%）

B

首先计算纯硝酸铵中氮元素的质量分数：$\ce{NH4NO3}$的相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3=80$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$。已知样品中氮元素质量分数为20%，小于纯硝酸铵的氮元素质量分数，说明混入的杂质的氮元素质量分数必须小于20%，才能使混合物整体氮元素质量分数为20%。对比各选项给出的氮元素质量分数：A为21%、C为47%、D为26%，均大于20%，只有B选项$\ce{NH4HCO3}$的氮元素质量分数18%小于20%，因此样品中一定含有B。