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7. |新模型 如图,同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同,同一直线上的物质类别相同,下列说法不正确的是 (
A.a物质属于碱
B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl₃
C.Fe在潮湿的空气中容易发生锈蚀生成Fe₂O₃
D.用等质量的FeO和Fe₂O₃炼铁,FeO生成的铁更多
B
)A.a物质属于碱
B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl₃
C.Fe在潮湿的空气中容易发生锈蚀生成Fe₂O₃
D.用等质量的FeO和Fe₂O₃炼铁,FeO生成的铁更多
答案
7. B 解析:$\ce{Fe(OH)_{3}}$在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,符合碱的定义,属于碱,所以a物质属于碱,A说法正确,不符合题意;Fe与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$,生成的是$\ce{FeCl_{2}}$而不是$\ce{FeCl_{3}}$,B说法不正确,符合题意;Fe在潮湿的空气中与氧气、水共同作用容易生锈,铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,C说法正确,不符合题意;$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中,铁元素的质量分数为=$\frac{56× 2}{56× 2+16× 3}× 100\%=70\%$,$\ce{FeO}$中,铁元素的质量分数为$\frac{56}{56+16}× 100\%\approx77.8\%$,则用等质量的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{FeO}$炼铁,$\ce{FeO}$生成的铁多,D说法正确,不符合题意。
8. ★★★ 下列物质之间的转化不能一步实现的是 （
A.$\ce{Fe_{2}O_{3}→Fe}$
B.$\ce{CO_{2}→H_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{CuO→Cu(OH)_{2}}$
D.$\ce{MgO→MgCl_{2}}$
C
）A.$\ce{Fe_{2}O_{3}→Fe}$
B.$\ce{CO_{2}→H_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{CuO→Cu(OH)_{2}}$
D.$\ce{MgO→MgCl_{2}}$
答案
8. C 解析:一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,转化能一步实现,A不符合题意;二氧化碳与水反应生成碳酸,转化能一步实现,B不符合题意;氧化铜难溶于水,不与水反应,不能一步转化生成氢氧化铜,C符合题意;氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,转化能一步实现,D不符合题意。
9. 关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H₂SO₄
D
）A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H₂SO₄
答案
9. D 解析:反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放热,A正确;反应②为强酸和强碱发生的中和反应,所得溶液可能呈中性,B正确;反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,C正确;根据酸的通性,选项中稀盐酸可以换为稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$,D错误。
10. 小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
(1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式
(2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第
(1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式
$2\ce{Mg}+\ce{O_2}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$(合理即可)
（写一个即可）。(2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第
二
步。＞＞ P88 专题24答案
10. (1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$(合理即可) (2)二
解析:(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物,如镁在氧气中燃烧生成氧化镁。(2)转化规律⑧是盐转化为金属,铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,是盐转化为金属。
解析:(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物,如镁在氧气中燃烧生成氧化镁。(2)转化规律⑧是盐转化为金属,铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,是盐转化为金属。
11. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，若E是生活中常用的调味剂、防腐剂(部分反应条件略去)，试回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：C
(2)反应①的化学方程式为
(3)图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是
(4)反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是
(1)写出物质的化学式：C
HCl
、DCaCO₃
、GCO
。(2)反应①的化学方程式为
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
。(3)图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是
碱类
。(4)反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
。答案
11. (1)$\ce{HCl}$ $\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{CO}$ (2)$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)碱类 (4)置换反应
解析:根据框图和题目中的信息“若E是生活中常用的调味剂、防腐剂”,则E是NaCl,由D$\xlongequal{高温}$F,D可能是$\ce{CaCO_{3}}$,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,A是$\ce{CaCl_{2}}$,B为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C为$\ce{HCl}$;F是气体,则F为$\ce{CO_{2}}$;F、G是组成元素相同的两种气体,一氧化碳与二氧化碳是组成元素相同的两种气体,G是一氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,R是碳,G与Q反应生成F(二氧化碳),一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,Q可能是氧化铁。(1)C为$\ce{HCl}$、D是$\ce{CaCO_{3}}$、G是$\ce{CO}$。(2)反应①是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。(3)A是$\ce{CaCl_{2}}$,属于盐,B是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,属于盐,C是$\ce{HCl}$,属于酸,D是$\ce{CaCO_{3}}$,属于盐,E是NaCl,属于盐,F是$\ce{CO_{2}}$,属于氧化物,G是CO,属于氧化物,R是碳,属于单质,Q是氧化铁,属于氧化物,在这些物质中没有碱类物质。(4)反应①②都为复分解反应;③为碳酸钙的分解反应;④为二氧化碳与碳发生的化合反应;⑤可以为一氧化碳与氧化铁的反应;反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
(3)碱类 (4)置换反应
解析:根据框图和题目中的信息“若E是生活中常用的调味剂、防腐剂”,则E是NaCl,由D$\xlongequal{高温}$F,D可能是$\ce{CaCO_{3}}$,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,A是$\ce{CaCl_{2}}$,B为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C为$\ce{HCl}$;F是气体,则F为$\ce{CO_{2}}$;F、G是组成元素相同的两种气体,一氧化碳与二氧化碳是组成元素相同的两种气体,G是一氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,R是碳,G与Q反应生成F(二氧化碳),一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,Q可能是氧化铁。(1)C为$\ce{HCl}$、D是$\ce{CaCO_{3}}$、G是$\ce{CO}$。(2)反应①是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$。(3)A是$\ce{CaCl_{2}}$,属于盐,B是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,属于盐,C是$\ce{HCl}$,属于酸,D是$\ce{CaCO_{3}}$,属于盐,E是NaCl,属于盐,F是$\ce{CO_{2}}$,属于氧化物,G是CO,属于氧化物,R是碳,属于单质,Q是氧化铁,属于氧化物,在这些物质中没有碱类物质。(4)反应①②都为复分解反应;③为碳酸钙的分解反应;④为二氧化碳与碳发生的化合反应;⑤可以为一氧化碳与氧化铁的反应;反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
