登录
2. 酸与碱的反应
酸与碱混合后溶液的酸碱性会发生明显变化，化学反应常伴随能量的变化表现出温度的变化。通过使用酸碱指示剂、测定溶液的pH或测定混合前后溶液的温度等方法，可以说明酸与碱是否发生了化学反应。
试着将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，很难观察到明显现象，请设计实验证明它们之间发生了化学反应。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃部疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，应遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，如铝碳酸镁咀嚼片、碳酸氢钠片等，可以中和过多的胃酸。
[实验步骤]
1. 使用pH试纸测定溶液的pH
（1）向两个烧杯中分别倒入1 mL 4%的稀盐酸和1 mL 4%的氢氧化钠溶液，再各加入10 mL蒸馏水，作为待测稀盐酸和氢氧化钠溶液。
（2）测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、白醋等溶液的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。
酸与碱混合后溶液的酸碱性会发生明显变化，化学反应常伴随能量的变化表现出温度的变化。通过使用酸碱指示剂、测定溶液的pH或测定混合前后溶液的温度等方法，可以说明酸与碱是否发生了化学反应。
试着将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，很难观察到明显现象，请设计实验证明它们之间发生了化学反应。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃部疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，应遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，如铝碳酸镁咀嚼片、碳酸氢钠片等，可以中和过多的胃酸。
[实验步骤]
1. 使用pH试纸测定溶液的pH
（1）向两个烧杯中分别倒入1 mL 4%的稀盐酸和1 mL 4%的氢氧化钠溶液，再各加入10 mL蒸馏水，作为待测稀盐酸和氢氧化钠溶液。
（2）测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、白醋等溶液的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。
答案
解：
可设计以下实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应：
方案1：利用酸碱指示剂验证
取适量氢氧化钠溶液于洁净试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液呈红色；向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液红色最终变为无色，说明溶液不再具有碱性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
方案2：利用pH变化验证
用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取稀释后的稀盐酸、稀释后的氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，测得稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7；将等体积的上述稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，测定混合溶液的pH，测得pH既不等于原稀盐酸的pH，也不等于原氢氧化钠溶液的pH，说明二者酸碱性发生了改变，证明发生了化学反应。
方案3：利用反应的能量变化验证
用温度计分别测量等体积的稀盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度并记录；将两种溶液倒入隔热容器中充分混合，测量混合后溶液的温度，观察到混合后溶液温度明显高于两种溶液的初始温度，说明反应放出热量，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
可设计以下实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应：
方案1：利用酸碱指示剂验证
取适量氢氧化钠溶液于洁净试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液呈红色；向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液红色最终变为无色，说明溶液不再具有碱性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
方案2：利用pH变化验证
用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取稀释后的稀盐酸、稀释后的氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，测得稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7；将等体积的上述稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，测定混合溶液的pH，测得pH既不等于原稀盐酸的pH，也不等于原氢氧化钠溶液的pH，说明二者酸碱性发生了改变，证明发生了化学反应。
方案3：利用反应的能量变化验证
用温度计分别测量等体积的稀盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度并记录；将两种溶液倒入隔热容器中充分混合，测量混合后溶液的温度，观察到混合后溶液温度明显高于两种溶液的初始温度，说明反应放出热量，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
解析
【分析】
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法直接观察反应是否发生，需利用反应前后物质的性质变化（酸碱性、能量变化等）设计实验。可通过酸碱指示剂的颜色变化判断酸碱性改变，或通过pH测定确认酸碱性变化，或通过温度变化感知能量变化，从而证明二者发生了化学反应。
【解析】
可设计以下实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应：
方案1：利用酸碱指示剂验证
取适量氢氧化钠溶液于洁净试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液呈红色；向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液红色最终变为无色，说明溶液不再具有碱性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
方案2：利用pH变化验证
用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取稀释后的稀盐酸、稀释后的氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，测得稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7；将等体积的上述稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，测定混合溶液的pH，测得pH既不等于原稀盐酸的pH，也不等于原氢氧化钠溶液的pH，说明二者酸碱性发生了改变，证明发生了化学反应。
方案3：利用反应的能量变化验证
用温度计分别测量等体积的稀盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度并记录；将两种溶液倒入隔热容器中充分混合，测量混合后溶液的温度，观察到混合后溶液温度明显高于两种溶液的初始温度，说明反应放出热量，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】
可设计以下实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应：
方案1：利用酸碱指示剂验证
取适量氢氧化钠溶液于洁净试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液呈红色；向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液红色最终变为无色，说明溶液不再具有碱性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
方案2：利用pH变化验证
用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取稀释后的稀盐酸、稀释后的氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，测得稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7；将等体积的上述稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，测定混合溶液的pH，测得pH既不等于原稀盐酸的pH，也不等于原氢氧化钠溶液的pH，说明二者酸碱性发生了改变，证明发生了化学反应。
方案3：利用反应的能量变化验证
用温度计分别测量等体积的稀盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度并记录；将两种溶液倒入隔热容器中充分混合，测量混合后溶液的温度，观察到混合后溶液温度明显高于两种溶液的初始温度，说明反应放出热量，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
【知识点】
酸碱中和反应、pH的测定、酸碱指示剂
【点评】
本题考查无明显现象的酸碱中和反应的实验设计，核心是利用反应前后的性质差异设计实验，体现了化学实验中“转化现象”的思路，是酸碱中和反应的重点基础实验，帮助学生理解中和反应的本质。
【难度系数】
0.5
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法直接观察反应是否发生，需利用反应前后物质的性质变化（酸碱性、能量变化等）设计实验。可通过酸碱指示剂的颜色变化判断酸碱性改变，或通过pH测定确认酸碱性变化，或通过温度变化感知能量变化，从而证明二者发生了化学反应。
【解析】
可设计以下实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应：
方案1：利用酸碱指示剂验证
取适量氢氧化钠溶液于洁净试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液呈红色；向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液红色最终变为无色，说明溶液不再具有碱性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
方案2：利用pH变化验证
用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取稀释后的稀盐酸、稀释后的氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，测得稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7；将等体积的上述稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，测定混合溶液的pH，测得pH既不等于原稀盐酸的pH，也不等于原氢氧化钠溶液的pH，说明二者酸碱性发生了改变，证明发生了化学反应。
方案3：利用反应的能量变化验证
用温度计分别测量等体积的稀盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度并记录；将两种溶液倒入隔热容器中充分混合，测量混合后溶液的温度，观察到混合后溶液温度明显高于两种溶液的初始温度，说明反应放出热量，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】
可设计以下实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应：
方案1：利用酸碱指示剂验证
取适量氢氧化钠溶液于洁净试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液呈红色；向试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液红色最终变为无色，说明溶液不再具有碱性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
方案2：利用pH变化验证
用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取稀释后的稀盐酸、稀释后的氢氧化钠溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，测得稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7；将等体积的上述稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，测定混合溶液的pH，测得pH既不等于原稀盐酸的pH，也不等于原氢氧化钠溶液的pH，说明二者酸碱性发生了改变，证明发生了化学反应。
方案3：利用反应的能量变化验证
用温度计分别测量等体积的稀盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度并记录；将两种溶液倒入隔热容器中充分混合，测量混合后溶液的温度，观察到混合后溶液温度明显高于两种溶液的初始温度，说明反应放出热量，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
【知识点】
酸碱中和反应、pH的测定、酸碱指示剂
【点评】
本题考查无明显现象的酸碱中和反应的实验设计，核心是利用反应前后的性质差异设计实验，体现了化学实验中“转化现象”的思路，是酸碱中和反应的重点基础实验，帮助学生理解中和反应的本质。
【难度系数】
0.5
