四、计算题
10.某种钙片标签的部分内容如下图所示，已知其成分中只有碳酸钙中含钙元素。
主要成分:碳酸钙
维生素D含量:100 IU
含钙量:每片含钙0.60 g
每片质量:3.00 g
(1)碳酸钙($\ce{CaCO_{3}}$)中碳、氧元素的质量比是。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是。
(3)计算每片钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

解：
(1) 碳酸钙中碳、氧元素的质量比为$12:(16×3)=1:4$
(2) 碳酸钙的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，其中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$
(3) 由题意，每片钙片中钙元素质量为$0.60\ \mathrm{g}$，且只有碳酸钙含钙元素，则每片钙片中碳酸钙的质量为：
$0.60\ \mathrm{g}÷40\%=1.5\ \mathrm{g}$
每片钙片中碳酸钙的质量分数为：
$\frac{1.5\ \mathrm{g}}{3.00\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$
答：每片钙片中碳酸钙的质量分数为50%。

【分析】
本题围绕碳酸钙的相关化学计算展开，分三小问逐步求解：
1. 计算碳酸钙中碳、氧元素质量比，需依据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，确定C、O的相对原子质量和原子个数后代入计算；
2. 计算碳酸钙中钙元素质量分数，利用公式“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量 ×100%”，先算出碳酸钙的相对分子质量，再代入钙的相关数据计算；
3. 计算每片钙片中碳酸钙的质量分数，需先根据“钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数”算出碳酸钙质量，再用“碳酸钙质量/每片钙片质量 ×100%”得到最终结果。
【解析】
解：
(1) 碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）中，碳的相对原子质量为12，氧为16，原子个数分别为1和3，故碳、氧元素的质量比为：$12:(16×3)=1:4$；
(2) 碳酸钙的相对分子质量为：$40 + 12 + 16×3 = 100$，钙元素的相对原子质量为40，故钙元素的质量分数为：$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$；
(3) 已知每片钙片中钙元素质量为0.60 g，且只有碳酸钙含钙元素，因此每片钙片中碳酸钙的质量为：$0.60\ \mathrm{g} ÷ 40\% = 1.5\ \mathrm{g}$；
每片钙片质量为3.00 g，故碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.5\ \mathrm{g}}{3.00\ \mathrm{g}} × 100\% = 50\%$；
答：每片钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【答案】
(1) $1:4$；(2) $40\%$；(3) 每片钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】
元素质量比计算、元素质量分数计算、混合物成分质量分数计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，考察化学式相关的核心计算，解题步骤清晰，需掌握相对原子质量的应用及元素质量与物质质量的换算关系，是常规得分题型，适合巩固基础计算能力。
【难度系数】
0.8