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7.某化合物R在纯氧中充分燃烧后,只生成水和二氧化碳,则该化合物的组成中(
A.只含有碳元素
B.只含有氢元素
C.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、氧3种元素
C
)。A.只含有碳元素
B.只含有氢元素
C.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、氧3种元素
答案
C
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。某化合物R在纯氧中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，所以化合物R中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自氧气，也可能化合物R中含有氧元素，即化合物R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
8.某同学利用如图装置测定了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷可以用碳粉代替
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至24mL刻度线处
B
)。A.实验前需检查装置气密性
B.白磷可以用碳粉代替
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至24mL刻度线处
答案
B
解析
A. 实验前需检查装置气密性，以确保实验结果的准确性，避免气体泄漏影响实验结果，故A正确；
B. 白磷燃烧生成固态的五氧化二磷，而碳粉燃烧生成气态的二氧化碳，会导致试管内的气体体积变化不明显，无法准确测定氧气含量，故B错误；
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹是必要的操作步骤，避免在高温状态下气体体积较大导致误差，故C正确；
D. 试管内空气中氧气的体积约为130mL × 1/5 = 26mL，因此最终量筒中液面约降至50mL - 26mL = 24mL刻度线处，故D正确。
B. 白磷燃烧生成固态的五氧化二磷，而碳粉燃烧生成气态的二氧化碳，会导致试管内的气体体积变化不明显，无法准确测定氧气含量，故B错误；
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹是必要的操作步骤，避免在高温状态下气体体积较大导致误差，故C正确；
D. 试管内空气中氧气的体积约为130mL × 1/5 = 26mL，因此最终量筒中液面约降至50mL - 26mL = 24mL刻度线处，故D正确。
9.实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图乙。下列说法不正确的是(
A.烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图乙能证明反应是放热反应
C.60s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
C
)。A.烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图乙能证明反应是放热反应
C.60s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
答案
C
解析
A.烧杯中若盛放稀氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸发生中和反应放热，温度升高，符合图乙温度变化，“可能”正确；B.图乙中温度随反应进行升高，证明反应放热，正确；C.60s时温度达峰值后下降，反应可能结束，但无法确定反应物是否恰好完全反应，若有过量反应物，溶质不止氯化钠，错误；D.温度升高说明发生化学反应，证明二者能反应，正确。
10.某同学用如图装置进行水的电解实验。下列有关说法正确的是(
A.该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B.a管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C.a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2:1
D.b管电极连接电源正极
D
)。A.该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B.a管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C.a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2:1
D.b管电极连接电源正极
答案
D
解析
水的电解实验中，水在直流电的作用下分解成氢气和氧气，其中与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，且两者的体积比大约是2:1，质量比是1:8。
A.该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故A错误。
B.a管中产生的气体是电源的负极产生的气体，体积多，是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故B错误。
C.a管中产生的气体（氢气）与b管中产生的气体（氧气）的体积比约为2:1，质量比约为1:8中的，故C错误。
D.b管中产生的气体体积少，是氧气，连接的是电源正极，故D正确。
A.该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故A错误。
B.a管中产生的气体是电源的负极产生的气体，体积多，是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故B错误。
C.a管中产生的气体（氢气）与b管中产生的气体（氧气）的体积比约为2:1，质量比约为1:8中的，故C错误。
D.b管中产生的气体体积少，是氧气，连接的是电源正极，故D正确。
11.用化学符号和数字填空。
(1)2个氢分子:
(2)+2价的锌元素:
(3)碳酸根离子:
(4)$SO_3$中“3”的意义是
(1)2个氢分子:
2H₂
;(2)+2价的锌元素:
$\stackrel{+2}{Zn}$
;(3)碳酸根离子:
CO₃²⁻
;(4)$SO_3$中“3”的意义是
一个三氧化硫分子中含有3个氧原子
。答案
(1)2H₂；(2)$\stackrel{+2}{Zn}$；(3)CO₃²⁻；(4)一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
解析
(1)分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字，氢分子为H₂，2个氢分子表示为2H₂；(2)元素化合价标在元素符号正上方，+2价的锌元素表示为$\stackrel{+2}{Zn}$；(3)碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为CO₃²⁻；(4)化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，SO₃中“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
12.“北斗”卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟,实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。铷具有金属的通性,银白色,密度小,质软,熔点低(约$39^∘C$)。铷性质活泼,常温下能跟氧气、水等物质发生反应。
(1)铷元素及其原子结构信息如图所示,铷(Rb)的相对原子质量为
(2)某同学预测铷的化学性质和钠的化学性质相似,依据是
(3)铷常温下能与水发生剧烈的置换反应,生成一种碱和一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式:
(1)铷元素及其原子结构信息如图所示,铷(Rb)的相对原子质量为
85.47
。在化学变化中容易失去电子,形成Rb⁺
(填微粒符号),从而达到稳定结构。(2)某同学预测铷的化学性质和钠的化学性质相似,依据是
原子的最外层电子数相同
。(3)铷常温下能与水发生剧烈的置换反应,生成一种碱和一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式:
2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑
。答案
(1)85.47；Rb⁺
(2)原子的最外层电子数相同
(3)2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑
(2)原子的最外层电子数相同
(3)2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑
解析
(1)根据元素周期表单元格信息，铷的相对原子质量为85.47；铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的Rb⁺。
(2)元素的化学性质由最外层电子数决定，铷和钠原子的最外层电子数相同，均为1，故化学性质相似。
(3)铷与水反应生成碱和可燃性气体，碱为氢氧化铷（RbOH），可燃性气体为氢气（H₂），化学方程式为2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑。
(2)元素的化学性质由最外层电子数决定，铷和钠原子的最外层电子数相同，均为1，故化学性质相似。
(3)铷与水反应生成碱和可燃性气体，碱为氢氧化铷（RbOH），可燃性气体为氢气（H₂），化学方程式为2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑。
