3. 用如图所示浓硫酸配制 100 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是()。


A.经过计算所需浓硫酸的体积为 9.8 mL，水为 90.2 mL

B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、天平、量筒
C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗

3.D

4. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入 2～3 滴浓氨水和浓盐酸，2～3 s 后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是()。


A.分子在不断地运动
B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C.氨和氯化氢接触后有新物质生成
D.氯化氢分子比氨气分子运动得快

4.D

5. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。请结合有关实验，按要求回答下列问题。

(1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图 1，放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑，结论：同种酸由于不同，它们的性质不完全相同。
(2)探究浓硫酸的吸水性。将 10 mL 质量分数为 98%的浓硫酸和 20 mL 质量分数为 63.3%的稀硫酸(用 10 mL 质量分数为 98%的浓硫酸与 10 mL 水配成)分别放入两个相同的烧杯中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据，绘成的曲线如图 2。
①配制质量分数为 63.3%的稀硫酸，应将沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有的烧杯中，并不断搅拌。
②根据曲线，你能得到的实验结论有。(至少写两点)

5.(1)浓 溶质的质量分数 (2)①浓硫酸 水 ②98％的硫酸和63.3％的硫酸都具有吸水性;98％的硫酸的吸水能力比63.3％的硫酸的吸水能力强(吸水速度快、吸水量大等)