12. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物,进行如下实验:

请计算:
(1) 反应生成沉淀的质量是g。
(2) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程)

(1) 10
(2) 设参加反应的CaCl₂质量为x，生成NaCl的质量为y。
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
111 100 117
x 10g y
111/x = 100/10g，解得x=11.1g
117/y = 100/10g，解得y=11.7g
原混合物中NaCl质量：15.4g - 11.1g = 4.3g
所得溶液中溶质总质量：4.3g + 11.7g = 16g
溶液质量：15.4g + 94.6g + 100g - 10g = 200g
溶质质量分数：16g/200g×100% = 8%
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。

(1)10
(2)解：设原混合物中氯化钙的质量为$x$，生成氯化钠的质量为$y$。
${CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl}$
$111$　　　　　　$100$　　$117$
$x$　　　　　　　$10\ g$　　$y$
$\frac{111}{100}=\frac{x}{10\ g}$，解得$x = 11.1\ g$
$\frac{100}{117}=\frac{10\ g}{y}$，解得$y = 11.7\ g$
原混合物中氯化钠的质量为$15.4\ g-11.1\ g=4.3\ g$
所得溶液中溶质的质量为$4.3\ g+11.7\ g=16\ g$
所得溶液的质量为$15.4\ g+94.6\ g+100\ g-10\ g=200\ g$
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16\ g}{200\ g}×100\% = 8\%$
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是$8\%$。